關(guān)于電化學(xué)的高考化學(xué)知識點歸納
一、原電池的原理
1．構(gòu)成原電池的四個條件（以銅鋅原電池為例）
①活撥性不同的兩個電極 ②電解質(zhì)溶液 ③自發(fā)的氧化還原反應(yīng) ④形成閉合回路
2．原電池正負極的確定
�、倩顡苄暂^強的金屬作負極，活撥性弱的金屬或非金屬作正極。
�、谪摌O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)
③外電路由金屬等導(dǎo)電。在外電路中電子由負極流入正極
�、軆�(nèi)電路由電解液導(dǎo)電。在內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子會移向負極區(qū)。
Cu－Zn原電池：負極: Zn-2e=Zn2+ 正極：2H+ +2e=H2↑ 總反應(yīng)：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氫氧燃料電池，分別以O(shè)H和H2SO4作電解質(zhì)的電極反應(yīng)如下：
堿作電解質(zhì)：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作電解質(zhì)：負極：H2—2e-=2H+ 正極：O2+4e-+4H+=2 H2O
總反應(yīng)都是：2H2+ O2=2 H2O
二、電解池的原理
1．構(gòu)成電解池的四個條件（以NaCl的電解為例）
�、贅�(gòu)成閉合回路 ②電解質(zhì)溶液 ③兩個電極 ④直流電源
2．電解池陰陽極的確定
�、倥c電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極
�、陔娮佑呻娫簇摌O→ 導(dǎo)線→ 電解池的陰極→ 電解液中的（被還原），電解池中陰離子（被氧化）→ 電解池的陽極→導(dǎo)線→電源正極
�、坳栯x子向負極移動；陰離子向陽極移動
�、荜帢O上發(fā)生陽離子得電子的.還原反應(yīng)，陽極上發(fā)生陰離子失電子的氧化反應(yīng)。
注意：在惰性電極上，各種離子的放電順序
三．原電池與電解池的比較
原電池電解池
�。�1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置
�。�2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路
�。�3）電極名稱負極正極陽極陰極
�。�4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原
（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入
四、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
1、放電順序：
如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進行書寫書寫電極反應(yīng)式。
陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。
陽極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的順序為：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-。
�。ㄗⅲ涸谒芤褐蠥l3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態(tài)鹽或氧化物而制得）。
2、電解時溶液pH值的變化規(guī)律
電解質(zhì)溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時可以從電解產(chǎn)物上去看。
�、偃綦娊鈺r陰極上產(chǎn)生H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減��；
③若陰極上有，陽極上有，且V O2＝2 V H2，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；
�、苋絷帢O上無H2，陽極上無O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會發(fā)生變化。如電解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關(guān)電化學(xué)計算，如計算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。
五、電解原理的應(yīng)用
（1）制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
�。�2）電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
�。�3）精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
（4）電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。
六、電解舉例
�。�1）電解質(zhì)本身：陽離子和陰離子放電能力均強于水電離出H+和OH －。如無氧酸和不活潑金屬的無氧酸鹽。
①HCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑
�、贑uCl2（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
總方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑
�。�2）電解水：陽離子和陰離子放電能力均弱于水電離出H+和OH －。如含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽。
①H2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
�、贜aOH（aq）：陽極（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
�、跱a2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
�。�3）電解水和電解質(zhì)：陽離子放電能力強于水電離出H+，陰離子放電能力弱于水電離出OH－，如活潑金屬的無氧酸鹽；陽離子放電能力弱于水電離出H+，陰離子放電能力強于水電離出OH －，如不活潑金屬的含氧酸鹽。
�、貼aCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
�、贑uSO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
總方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑
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