重要的化學(xué)知識歸納
判斷正誤，錯誤的說明理由：
1、銅與濃鹽酸反應(yīng) Cu+2H+==Cu2++H2↑ （錯，不能反應(yīng)）
2 、Fe+HCl(濃) 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ （錯，生成Fe2+）
3、a(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO （錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
4、FeS+HNO3(稀) FeS+2H+===Fe2++H2↑ （錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
5、Na2SO3+HNO3(稀) SO32-+2H+==SO2↑+H2O （錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
6、Fe(OH)2+ HNO3(稀) Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O （錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
7 、Fe(OH)3+HI Fe(OH)3+3H+ === Fe3++3H2O （錯，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)）
8、Ca(OH)2溶液中通入過量CO2 OH-+CO2===HCO3- （對）
9、NaAlO2溶液中通入過量CO2 2 AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- （錯，生成HCO3-）
10、C6H5ONa溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O----2C6H5OH+CO32- （錯，生成HCO3-）
11、氨水中通入過量SO2 NH3H2O+SO2===NH4++HSO3- (對)
12、 NaAlO2 溶液中加入少量鹽酸 AlO2-+H++H2O== Al(OH)3↓ （對）
13、向碳酸鈉溶液通入少量SO2 2 CO32-+SO2+H2O==2 HCO3-+ SO32- （對）
14、NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O （錯）
15、碳酸氫鈉溶液與足量的足量澄清石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O （對）
16、FeBr2溶液中通入足量氯氣 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- （錯）
17、FeI2溶液中通入少量氯氣2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （錯）
18、NaClO溶液FeCl2溶液混合2ClO-+ Fe2++2H2O== Fe(OH)2↓+2HClO （錯，發(fā)生氧化還原反應(yīng)-）
19、l2+H2O Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- （錯）
20、HF+NaOH H++OH-==H2O （錯）
21、NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)OH-+ H3PO4== H2PO4- +H2O （對）
22、NH4HCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+OH-==CO32-+H2O （錯）
23、NH4HSO3與少量NaOH溶液反應(yīng) NH4＋＋ OH— ＝NH3H2O （錯）
24 、NaHCO3+NaHSO4溶液混合 CO32-+2H+==H2O+CO2↑ （錯）
25、Na2S水解 S2-+2H2O==H2S+2OH- （錯）
26、NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液NH4+＋OH-＝NH3H2O （錯）
27、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O （對）
28、過氧化鈉溶于水2O22-＋2 H2O＝4 OH-＋O2↑ (錯)
29、將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-==SO42-+Cl-+2H+ （錯，H+與ClO-反應(yīng)）
30、硫酸亞鐵的.酸性溶液中加入過氧化氫溶液:2 Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++2 H2O （對）
31、除去硝酸鉀溶液中的Fe3+：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ （對）
32、等摩爾的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-==3 Ba SO4↓+2Al(OH)3↓ （對）
33、向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O （錯）
34、用惰性電極電解MgC12溶液：2H2O+2C1- C12↑+H2↑+2OH- （錯）
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