高中化學組練習試題
篇一高中化學組練習試題
一．選擇題（共27小題）
12．下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（ ）
13．下列說法中錯誤的是（ ）
①有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)
�、谟袡C物都是含碳的共價化合物
③有機物都不溶于水，易溶于有機溶劑
�、苡袡C物不具備無機物的性質(zhì)，都是非電解質(zhì)
�、莓斍霸谌祟愐阎幕衔镏�，ⅣA族元素的化合物種類最多
14．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究
15．研究有機物一般經(jīng)以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有
18．（2009?浙江模擬）下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體
20．下列反應的產(chǎn)物中，有的互為同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體．其中反應產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的反應是（ ）
二．填空題（共1小題）
28．I．按要求在下列空格中填出下列有機物的有關(guān)式子：
相對分子質(zhì)量最小的有機物電子式 _________ ，食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式 _________ ，糖尿病患者尿液中含的糖類結(jié)構(gòu)簡式 _________ ．
II．鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似．請按要求回答下列各問：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）： _________ ；
�。�2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用試劑 _________ 鑒別，其離子方程式為： _________ ．
三．解答題（共2小題）
29．甲、乙、丙、丁四種有機物：
�。�1）請寫出乙中含氧官能團的名稱： _________
（2）下列哪種試劑能從甲、乙、丙、丁四種有機物中將乙鑒別出來 _________ ．
A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．NaOH溶液D．銀氨溶液．
30．實驗室選用溴水來鑒別乙烯、苯、苯酚、碘化鈉、乙醇，按照下表填寫鑒別現(xiàn)象．
篇二高中化學組練習試題
1．（2014?邯鄲縣二模）1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol?L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol?L﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）
2．（2014?上海模擬）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
3．（2014?碑林區(qū)一模）將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x），投入一定量的水中充分反4．將質(zhì)量為、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強到弱的順序為 ； ②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為 _________ ．（離子用實際離子符號表示）
�、踗的最高價氧化物制備對應的水化物的化學方程式 _________ ④c元素的單質(zhì)用途 _________ （填一條）．23．（8分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的'鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 _________ ，在導線中電子流動方向為 _________ （用a、b 表示）． （2）負極反應式為 _________ ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因 _________ ．
�。�4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ.2Li+H2
2LiH
�、颍甃iH+H2O═LiOH+H2↑ ①反應Ⅰ中的還原劑是 _________ ，反應Ⅱ中的氧化劑是 _________ ．
�、谝阎狶iH固體密度約為0.8g/cm．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為
三．解答題（共2小題，滿分21分） 24．（9分）
I．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2mol N2 3mol H2經(jīng)過10s達平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s 內(nèi)用H2表示的平均反應速率v（H2）= _________ ，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率= _________ ． （2）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)？ _________
A．容器乙的氣體密度不再變化B．氫元素的質(zhì)量不再變化 C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率 D．斷裂1molN≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵 （3）達平衡時甲容器的壓強 _________ 乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）． （4）a= _________ mol，b= _________ mol． （5）達平衡時乙容器的體積為 _________ L．
�。�6）起始時容器乙是容器甲壓強的 _________ 倍．
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