四川高考化學(xué)試題參考

　　第一篇:《2012年化學(xué)高考試題答案及解析-四川》

　　2012年高考理綜四川卷化學(xué)部分解析

　　6、下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是

　　A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害

　　B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

　　C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

　　D.光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病

　　D【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查學(xué)生對化學(xué)基本常識的認識與應(yīng)用。鉻屬重金屬元素，會危害身體健康，A項正確；油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收，B項正確；血液透析是將利用半透膜原理，通過擴散、對流體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質(zhì)移出體外，達到凈化血液的目的，C項正確；光化學(xué)煙霧包括NOx，易引發(fā)呼吸道疾病，D項錯誤。

　　7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　　A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

　　B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA

　　C.50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。

　　D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

　　B【解析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。HF的沸點19.54℃，在標況下是氣態(tài)，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，則H原子的物質(zhì)的量為1 mol，B項正確；濃硫酸與Cu的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度變稀，就與Cu不反應(yīng)了，故生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C項錯誤；N2與H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，D項錯誤。

　　【易錯警示】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設(shè)置的陷阱，主要有以下幾個方面：①標準狀況

　　條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等； ②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，�？荚跇藴薁顩r下非氣態(tài)的物質(zhì)，如HF、H2O、CHCl3 等； ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等；晶體結(jié)構(gòu)：P4 、金剛石、石墨、二氧化硅的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的數(shù)目；④氧化還原反應(yīng)：常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱；⑤電解、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的知識；⑥膠粒是許多分子的集合體，如1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠小于NA。

　　8、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

　�。粒�ＸＹＺＷ的原子半徑依次減小

　�。拢�Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵

　�。茫�Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點

　　Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

　　A【解析】本題考查元素的推斷與物質(zhì)的性質(zhì)。依題推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小為X＜Y＜Z。其四種原子半徑大小為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A項正確；從四種元素在周期表中的位置可知X為Na或Mg，Y為Mg或Al，X為C、N、O、F中的一種，則形成的化合物中有Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，B項錯誤；若W為C，Z為Si，C項錯誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項錯誤。

　　9、下列離子方程式正確的是

　　A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

　　B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3↓ －＋＋－

　　C．0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合： －－

　　NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O ＋＋－＋－

　　D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－ △ 3＋

　　+3NO2↑+3H2O

　　C【解析】本題考查離子方程式的書寫判斷。A項的電荷不守恒，A項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆，B項錯誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰與NH4＋和Al3完全反應(yīng)，C項正確；硝酸＋

　　與過量Fe反應(yīng)得到的是Fe2，D項錯誤。 ＋

　　【易錯警示】離子方程式的正誤判斷：首先看是否符合客觀事實；二看是否可拆，弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物均不能拆；三看電荷是否守恒；四看物質(zhì)反應(yīng)的量與滴加順序。

　　10、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

　　A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

　　B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) ＋＋－－－

　　C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H)

　　D．0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合： －－－＋－＋

　　2c(H)－2c(OH)=C(CH3COO)－C(CH3COOH)

　　D【解析】本題考查溶液中離子濃度的大小比較。A項不符合電荷守恒，錯；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3的水解大于電離，故CO32的濃度小于H2CO3，B錯；pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體——＋－－

　　積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項錯誤；根據(jù)物料守恒，的項正確。

　　11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－

　　+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是2012四川高考化學(xué)試題

　　A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負極移動

　　B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

　　C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

　　D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH

　　C【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H＋移向電池的正極，A項錯誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C項正確，用C項的方程式進行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11 mol，B項錯誤；酸性電池不可能得到OH，D項錯誤。

　　12、在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2催化劑 加熱 —－－＋＋2SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是

　　A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡

　　B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

　　C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

　　D.達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%

　　D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡及計算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能說明已達平衡，A錯；由于正反應(yīng)是放熱的，所以降溫時平衡右移，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率較小程度小于逆反應(yīng)速率，B錯；根據(jù)化學(xué)方程式知：生成的SO3的物質(zhì)的量是氣體總物質(zhì)的量減小量的2倍，即0.63 mol，SO2不與BaCl2反應(yīng)，則生成硫酸鋇為0.63 mol，得到146.79 g，C錯；根據(jù)平衡前后的壓強比知反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量減小0.315 g，即減小1-82.5%=17.5%，所以反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為1.8 mol，O2為1.1 mol，則SO2為0.7 mol.消耗的SO2的物質(zhì)的量等于生成的SO3的物質(zhì)的量，即0.63 mol，轉(zhuǎn)化率為0.63 mol/0.7 mol=90%，D正確。

　　13、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的.NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

　　A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

　　B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

　　C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

　　D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

　　B 【解析】本題考查化學(xué)計算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，其質(zhì)量是39.2 g，則

　　n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x＋2y=0.4 mol，64x＋144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，A正確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時共失去(0.4＋0.2)mole，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B錯；產(chǎn)生的NO為0.2 mol，標準狀況積是4.48 L，C正確；原混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正確。

　　【技巧點撥】 “守恒法”就是利用物質(zhì)變化中的某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接列關(guān)系式解題。運用守恒法解題易于形成解題思路，同時可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學(xué)計算中常用的方法。

　　26、（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

　　請回答下列問題：

　�。�1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。

　�。�2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。

　�。�3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。

　　（4）G+G→M的離子方程式是 。

　�。�5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。

　　【答案】⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)

　�、�2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分) －＋

　　⑸4Fe(NO3)3 △ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)

　　【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。

　　(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。

　　(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。

　　(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。

　　3(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO 2＋Fe＋6H2O－＋ 3Al(OH)3↓＋ Fe(OH)3↓2012四川高考化學(xué)試題

　　(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)＋3O2↑。 2Fe2O3＋12NO2↑

　　27、（14分）已知：－CHO+(C6H5)3P=CH－R→－CH=CH－R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子團W是一種有機合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH=CH－CH=CH－COOH，其合成方法如下：

　　其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。

　　X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對分子質(zhì)量為168。

　　請回答下列問題：

　�。�1）W能發(fā)生反應(yīng)的類型有 。（填寫字母編號）

　　A.取代反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D.加成反應(yīng)

　　（2）已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有 個原子在同一平面內(nèi)。

　�。�3）寫出X與 W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式： 。

　�。�4）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡式： 。

　�。�5）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

　　【答案】⑴A C D（3分）⑵16（2分）

　�、荋OCH2CH2OH+HOOC－CH=CH－CH=CH－

　　COOH2012四川高考化學(xué)試題

　�、菻OCH2CH2CH2OH(3分) +2H2O(3分)

　�、蒓HC=CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H5→2(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CH－CH=CHCOOC2H5(3分)

　　【解析】采用逆推發(fā)，W與C2H5OH發(fā)生水解的逆反應(yīng)——酯化反應(yīng)得Z的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOC－CH＝CH－CH＝CH－COOC2H5，根據(jù)題目所給信息依次可以判斷Y為OHC－CHO、X為HOCH2－CH2OH，

　　第二篇:《2012年全國高考化學(xué)試題及答案-四川卷》

　　2012年普通高等學(xué)校招生考試四川卷

　　化學(xué)

　　一選擇題（本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的）

　　6.下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是

　　A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) D.光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病

　　7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　　（1） 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA

　　（2） 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA

　�。�3） 50mL18.4m濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分支的數(shù)目為0.46NA。

　�。�4） 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

　　8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的阿玉Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽離子的氧化性小于Ｙ的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

　　Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減小 Ｂ．Ｗ與Ｘ形成的化合物中只含離子鍵

　�。茫�Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點

　　Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為 9

　　（1） 下列離子方程式正確的是

　　10.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

　　11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為

　　CH3CH2OH?4e??H2O???CH3COOH?4H?。下列有關(guān)說法正確的是

　　A.檢測室，電解質(zhì)溶液中的H向負極移動

　　B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下小號4.48L氧氣

　　C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH?O2????CH3COOH?H2O D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2?4e?2H2O????4OH

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