化學(xué)試題中的壓強(qiáng)問題參考

　　化學(xué)試題中的壓強(qiáng)問題

　　例2.為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是： 。

　　(2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是： 。

　　(3)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

　　[答案]

　　注：(1)—(4)只需答一組。

　　(2)二氧化碳溶解于水，使氣體的量減少，也可以出現(xiàn)類似的現(xiàn)象。

　　(3)往二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用后的液體中加入過量的稀鹽酸，如果有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

　　例3.小勇在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)(如下圖1)，看到雞蛋被吞進(jìn)瓶內(nèi)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

　　小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如下圖2的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果雞蛋吐了出來。他加入的試劑P是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，吐蛋的原因是 。

　　[答案]2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀鹽酸(或稀硫酸等)；

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或與稀硫酸反應(yīng))；產(chǎn)生大量的氣體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大。

　　例4. 在右下圖所示的裝置中，夾子處于關(guān)閉狀態(tài)�，F(xiàn)將NaOH溶液滴入廣口瓶中，待充分反應(yīng)后，打開夾子，試管中剛沸騰的水又重新沸騰了。對(duì)上述現(xiàn)象解釋正確的是：

　　A.試管內(nèi)的氣壓減小，沸點(diǎn)升高

　　B.試管內(nèi)的氣壓增大，沸點(diǎn)升高

　　C 高中語文.試管內(nèi)的氣壓減小，沸點(diǎn)降低

　　D.試管內(nèi)的氣壓增大，沸點(diǎn)降低

　　[答案]C

　　例5.如右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去)。在I中加入試劑后塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾Ⅱ中，液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙�。符合以上�?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是：

　　[答案]C(Zn與稀H2SO4 反應(yīng)生成氫氣，使Ⅰ試管內(nèi)壓強(qiáng)變大，從而使稀H2SO4進(jìn)入Ⅱ試管中與BaCl2反應(yīng)。）

　　高一新生如何學(xué)好高中化學(xué)

　　新生應(yīng)該如何學(xué)好，下面是的一些,大家可以參考

　　一、認(rèn)真閱讀化學(xué)課本化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)，應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握更重要。因?yàn)樗�能提高學(xué)習(xí)的�？椿瘜W(xué)書的程序一般分三步。

　　1．全面看全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容 高中數(shù)學(xué)，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地?cái)⑹龀鼋滩闹械闹攸c(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。

　　2．抓關(guān)鍵在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵用語重點(diǎn)看，認(rèn)真反復(fù)琢磨。

　　3．理思路看書時(shí)要積極思考，重點(diǎn)知識(shí)要掌握，難點(diǎn)知識(shí)要逐步突破�？傊�，看書的程序可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。

　　二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的

　�。ㄒ唬�實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。

　　（二）觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢？通過思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

　�。ㄈ�）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“一、二、三”1．實(shí)驗(yàn)室取用固體粉末時(shí)，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2．實(shí)驗(yàn)室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí)，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3．在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。

　　三、化學(xué)用語的學(xué)習(xí)

　�。ㄒ唬┗瘜W(xué)用語?學(xué)習(xí)化學(xué)的工具化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科所特有的，是研究化學(xué)的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學(xué)用語，學(xué)習(xí)化學(xué)就不能入門。所以，掌握它是很重要的。

　�。ǘ�）寫好記好化學(xué)式的方法1．掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法2．掌握化合物化學(xué)式的寫法

　�。ㄈ�）掌握寫好記好化學(xué)方程式的方法1．抓住反應(yīng)規(guī)律2．聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式

　　高一新生如何學(xué)好高中化學(xué)

　　一、“肯定+否定”法判斷溶液離子組成

　　例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、

　　I-、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

　�。�1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性。

　　（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色。

　�。�3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。

　�。�4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

　�。�5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

　　①該溶液中肯定存在的離子是_________； ②肯定不存在的離子是_________；

　�、圻�不能確定是否存在的離子是__________________________________。

　　解析：溶液呈酸性肯定有H+，所以肯定不含有CO32-；加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，一定含有I—，所以肯定不含有NO3-；加入NaOH溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2＋和Al3＋；上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2+，肯定不含有SO42－；將（3）溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)氣體放出，肯定含有NH4+。綜合以上，溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I－、NH4+；肯定不存在的離子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42－；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl－。

　　這種“肯定+否定”相關(guān)聯(lián)的方法確保了思維的嚴(yán)密性，是正確解答問題的基礎(chǔ)。

　　二、“陽離子+陰離子”法判斷溶液離子組成

　　例2、某無色透明溶液，與鋁反應(yīng)放出氫氣，下列離子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42－，SO32－，HCO3－，OH－，NO3－，試判斷以下兩種情況何者能存在于此溶液中。

　　①當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在____________。

　�、诋�(dāng)生成AlO2—時(shí)，可能存在___________。

　　解析：無色透明溶液，一定不含Cu2+ 高一；與鋁反應(yīng)放出氫氣，則溶液可能酸性也可能堿性，一定不含HCO3－；當(dāng)生成Al3+時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，由此排除OH－，SO32－，NO3－（HNO3和Al反應(yīng)不放氫氣）存在，溶液中至少有一種陰離子，所以一定含有SO42－，根據(jù)SO42－的存在排除Ba2+和Ag+，溶液中還可能含有Mg2+。

　　當(dāng)生成AlO2—時(shí)溶液呈強(qiáng)堿性，含有OH－，由此排除H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中至少有一種陽離子，所以一定含有Ba2+，根據(jù)Ba2+的存在排除SO42－和SO32－，溶液中還可能含有NO3－。

　　溶液中至少有一種陰離子或陽離子可以使好多貌似難解的題目變得豁然開朗，是解決此類習(xí)題有效的隱形助手。

　　三、“定性+定量”法判斷溶液離子組成

　　例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：

　　K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　�。�1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

　　（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

　�。�3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）。

　　A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－

　　C.Cl-可能存在 D.Ba2＋一定不存在，Mg2+可能存在

　　解析：本題是一個(gè)定性加定量的判斷題。加足量NaOH溶液收集到氣體0.04 mol，溶液中一定含有NH4+且為0.04 mol；根據(jù)加入BaCl2溶液得沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32－、SO42－，不含Mg2+（Mg2+和CO32－不共存）

　　n（SO42－）=2.33 g/233 g·mol-1=0.01 mol，

　　n（CO32－）=（6.27 g-2.33 g）/137 g·mol-1=0.02 mol。

　　K+的存在是本題的難點(diǎn)，從定性的角度沒有涉及K+的反應(yīng)現(xiàn)象，但從電荷守恒角度分析，溶液中0.04 mol NH4+、0.01 mol SO42-、0.02 mol CO32-不是電中性溶液，所以溶液中一定含有K+且為0.02 mol。至于Cl-，可能有也可能沒有，如果有，K+更多。選A、C。

　　四、“瞻前+顧后”法判斷溶液離子組成

　　例4、某無色溶液，可能由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

　�。�1）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

　�。�2）在（1）所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

　�。�3）在（2）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出；則溶液中①一定不存在的離子是_________；②一定存在的離子是________________，③判斷沉淀乙成分的方法是___________________________。

　　解析：本題注重的不僅僅是離子之間的反應(yīng)，更應(yīng)注重在題設(shè)條件下離子之間的隱含反應(yīng)，如過量的試劑帶來的反應(yīng)，如離子反應(yīng)后新生成離子的反應(yīng)，要把離子反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“瞻前顧后”結(jié)合起來分析。加入過量鹽酸，有氣體生成，一定含有CO32-，同時(shí)排除Ag+、Ba2+、Al3+的存在；第二步是本題的難點(diǎn)，在（1）所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀，應(yīng)該是Al3+和HCO3-的雙水解才會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象，不過Al3+已經(jīng)在第一步被排除，結(jié)合第一步，Al3+應(yīng)該是AlO2-和過量H+反應(yīng)生成的；突破這一點(diǎn)，本題題意變得明朗，在（2）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成NH3，并有白色沉淀乙析出，由于沒有涉及SO42-的反應(yīng)，乙則可能是碳酸鋇也可能是硫酸鋇。

　　答案：①Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-②Na+、AlO2-、CO32-③加入鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解。

　　只有嚴(yán)密的思維才會(huì)產(chǎn)生正確的解題路徑，離子組成判斷類習(xí)題，有時(shí)需要多種方法的靈活整合，所以一定要熟練掌握各種基本的思路方法，才能在遇到新情境時(shí)靈活變通、舉一反三，提高解題的速度。

　　高中化學(xué)中有機(jī)物的各種官能團(tuán)及其性質(zhì)一覽

　　1。鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴

　　2。醇：官能團(tuán)，醇羥基能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣能發(fā)生消去得到不飽和烴(與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去)能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化)

　　3。醛：官能團(tuán)，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫還原成醇

　　4。酚，官能團(tuán)，酚羥基具有酸性能鈉反應(yīng)得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基能與羧酸發(fā)生酯化

　　5。羧酸，官能團(tuán)，羧基具有酸性(一般酸性強(qiáng)于碳酸)能與鈉反應(yīng)得到氫氣不能被還原成醛(注意是“不能”)能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

　　6。酯，官能團(tuán)，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇

　　醇、酚：羥基(-OH);伯醇羥基可以消去生成碳碳雙鍵，酚羥基可以和NaOH反應(yīng)生成水，與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，二者都可以和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

　　醛：醛基(-CHO);可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以和斐林試劑反應(yīng)氧化成羧基。與氫氣加成生成羥基。

　　酮：羰基(>C=O);可以與氫氣加成生成羥基

　　羧酸：羧基(-COOH);酸性，與NaOH反應(yīng)生成水，與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳

　　硝基化合物：硝基(-NO2);

　　胺：氨基(-NH2).弱堿性

　　烯烴：雙鍵(>C=C<)加成反應(yīng)。

　　炔烴：三鍵(-C≡C-)加成反應(yīng)

　　醚：醚鍵(-O-)可以由醇羥基脫水形成

　　磺酸：磺基(-SO3H)酸性，可由濃硫酸取代生成

　　腈：氰基(-CN)

　　酯:酯(-COO-)水解生成羧基與羥基，醇、酚與羧酸反應(yīng)生成

　　注:苯環(huán)不是官能團(tuán)，但在芳香烴中，苯基(C6H5-)具有官能團(tuán)的性質(zhì)。苯基是過去的提法，現(xiàn)在都不認(rèn)為苯基是官能團(tuán)

　　官能團(tuán):是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán).或稱功能團(tuán)。

　　鹵素原子、羥基、醛基、羧基、硝基，以及不飽和烴中所含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵等都是官能團(tuán)，官能團(tuán)在有機(jī)化學(xué)中具有以下5個(gè)方面的作用。

　　1.決定有機(jī)物的種類

　　有機(jī)物的分類依據(jù)有組成、碳鏈、官能團(tuán)和同系物等。烴及烴的

　　有機(jī)物分子式確定的計(jì)算方法

　　關(guān)于確定有機(jī)物分子式的計(jì)算題目，也是有機(jī)物計(jì)算題目當(dāng)中的重要考題之一。那么，如何確定有機(jī)物的分子式呢？總體來講，先得確定有機(jī)物的組成元素，然后再確定各原子的數(shù)目從而確定有機(jī)物的分子式。下面筆者重點(diǎn)介紹一下在確定有機(jī)物分子式的計(jì)算當(dāng)中的一些具體計(jì)算方法。

　　1、確定元素的組成

　　一般來說，有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為C→CO2，H→H2O。若有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物只有CO2和H2O，則其組成的元素可能為C、H或C、H、O。欲判斷該有機(jī)物是否含有氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物中CO2中的碳元素質(zhì)量及H2O中的氫元素的質(zhì)量，然后將這兩種元素的質(zhì)量相加，再和原有機(jī)物的質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則原有機(jī)物中不含氧元素，若不相等則原有機(jī)物中必定含有氧元素。

　　2、確定分子式

　　在確定有機(jī)物的組成元素之后，接下來根據(jù)題目條件來最終確定這幾種元素構(gòu)成的物質(zhì)的分子式。在確定分子式進(jìn)行計(jì)算的時(shí)候，通�？梢圆捎靡韵聨追N計(jì)算方法。

　　方法一 、實(shí)驗(yàn)式法（即最簡式法）

　　根據(jù)有機(jī)物的分子式為最簡式的整數(shù)倍，利用其相對(duì)分子質(zhì)量及求得的最簡式便可

　　確定其分子式。如烴的最簡式求法為：

　　例1：某含C、H、O三元素的有機(jī)物，其C、H、O的`質(zhì)量比為6：1：8，該有機(jī)物蒸汽的密度是相同條件下的H2密度的30倍，求該有機(jī)物的分子式。

　　【解析】該有機(jī)物中的原子個(gè)數(shù)比為

　　故其實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)n，根據(jù)題意得：。

　　則該有機(jī)物的分子式為C2H4O2。

　　方法二 、單位物質(zhì)的量法

　　根據(jù)題目中的已知條件，確定有機(jī)物的元素組成后，直接求出1mol該有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，即可推算出分子式。若給出一定條件下該有機(jī)物氣體的密度（或相對(duì)密度）及各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則求解分子式的基本途徑為：密度（或相對(duì)密度）→M→1mol有機(jī)物氣體中各元素原子的物質(zhì)的量→分子式。

　　例2：6.2 g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，并測得該有機(jī)物的蒸汽與H2的相對(duì)密度是31，求該有機(jī)物的分子式。

　　【解析】分別根據(jù)C、H的質(zhì)量守恒求得A中的C、H質(zhì)量分別為

　　m（C）=2.4 g， m（H）=0.6 g

　　m（C）+ m（H）= 3 g＜6.2 g

　　所以有機(jī)物A中含有O元素，且m（O）=6.2 g-3 g=3.2 g。

　　因?yàn)镸（A）=31×2 g/mol=62 g/mol，故1 mol A中各元素原子的物質(zhì)的量分別為

　　則該有機(jī)物的分子式為C2H6O2。

　　易錯(cuò)點(diǎn)辨析：高中化學(xué)中32個(gè)“不一定”

　　1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個(gè)質(zhì)子。

　　2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

　　3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。

　　4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

　　5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

　　6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

　　7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

　　8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

　　9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

　　10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是1×10-14 ，此時(shí)pH=7的溶液才是中性。

　　12.用pH試紙測溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

　　13.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。

　　14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

　　15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。

　　16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

　　17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。

　　18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃;Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。

　　19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。

　　20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。

　　21,高中物理.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。

　　22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。

　　23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

　　24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

　　25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵過量則生成亞鐵離子。

　　26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。

　　27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

　　28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大;Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　　29. 強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。

　　30.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時(shí)，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。

　　31.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。

　　32. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

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