華鑫高一化學(xué)競(jìng)賽試卷含答案
華鑫高一化學(xué)競(jìng)賽強(qiáng)化訓(xùn)練（七）試卷
�。ǹ荚嚂r(shí)間：120分鐘，滿分：100分）
第I卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（每小題2分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1.為了及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄露，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇
在煤氣燃燒過(guò)程中也可燃燒，其充分燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
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則X的化學(xué)式為（ ）。
A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO
78802.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)34Se和34Se的說(shuō)法正確的是（ ）。
78807880 A.34Se和34Se互為同素異形體 B.34Se和34Se互為同位素
78807880 C. 34Se和34Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D.34Se和34Se都含有34個(gè)中子
3．科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四
中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有
關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（ ）。
A．“四中子”不顯電性
B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大
C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體
4．下列物質(zhì)的名稱分別是（ ）。
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試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答K2CS3的名稱是
A．三硫代碳酸鉀B．三硫碳化鉀 C．過(guò)硫碳酸鉀 D．超硫代碳酸鉀
5.下列敘述正確的是（ ）。
A .NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子
B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C. 盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強(qiáng)電解質(zhì)
D.二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)
6．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)
正確的是（ ）。
A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有H元素
B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間
C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加
D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆](méi)有得氧或失氧
7.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）。
�。� A. D3O B. Li C. OH? D.OD?
8．氫化鈣可作生氫劑，反應(yīng)方程式為CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．溶劑 B．還原劑 C．氧化劑 D．既作還原劑又氧化劑
9．一定溫度下向飽和KOH溶液中投入一小塊金屬K，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。
下列敘述中合理的是（ ）。
A．KOH溶液濃度增大，并放出H2 B．溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出
C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出 D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出
10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層
電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）。
A．原子半徑：W>Z>Y>X
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B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C．相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液pH： X>Z>W
D．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
11．下列敘述中（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是（ ）。 ．．．
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA個(gè)陽(yáng)離子
B．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.1 NA個(gè)陰離子
C．在25 ℃時(shí)，1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的個(gè)數(shù)大于NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為8NA
12.某不純的MnO2粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%，則這種
雜質(zhì)可能是（ ）。
A．MgO B．SiO2 C．CuO D．不能確定
13、以CuO．BaCO3和Y2O3為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox。現(xiàn)
欲合成這種高溫超導(dǎo)物質(zhì)0．5 mol，理論上需取用Y2O3．BaCO3和CuO的物質(zhì)的量
�。╩o1）依次為（ ）。
A. 0.50； 0.50； 0.50 B．1.5； 1.0； 0.50
C. 0.25； 1.0； 1.5 D．0.17； 0.25； 1.0
14、下列實(shí)驗(yàn)選用試劑不正確的是（ ）。
A.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲 B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣
15、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2
溶液的濃度分別為a mol / L和b mol / L。則a與b的關(guān)系為（ ）。
A.a = b B.a = 2b C.2a = b D.a = 5b
16.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)．經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（ ）。
A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O
C.制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）＝CuSO4＋SO2+2H2O
D.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
17.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣
與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)
的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的（ ）。
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A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣
C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
18.將兩種不同濃度的硫酸等質(zhì)量混合，混合液的密度為d1；等體積混合，混合液的密度 為d2。將兩種不同濃度的酒精等質(zhì)量混合，混合液的密度為d3；等體積混合，混合液 的.密度為d4。下列判斷正確的是（ ）。
A.d1 ﹥d2 ﹥d3 ﹥d4 B.d4 ﹥d3 ﹥d2 ﹥d1
C.d3 ﹥d4 ﹥d1 ﹥d2 D.d2 ﹥d1 ﹥d4 ﹥d3
19.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常需要用蒸餾水沖洗已用自來(lái)水洗凈的燒杯。設(shè)洗后燒杯內(nèi)殘留“自來(lái)水” 為1 mL，用20 mL蒸餾水洗2次，燒杯中殘留的“自來(lái)水的濃度”為原來(lái)的（ ）。
A.1/20 B.1/21 C.1/441 D、無(wú)法計(jì)算
20.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）。
3+++-- A.含有大量Fe的溶液中：NH4、Na、CI、SCN
++-2-B.在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、AlO2、CO3
+3+2-- C.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4、Al、SO4、NO3
+2+--D.在酸性溶液中：K、Fe、Cl、NO3
21.在托盤(pán)天平兩盤(pán)上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向
左邊燒杯中加入10．8 g鎂條，向右邊燒杯中加入10．8 g鋁條(兩金屬外形相同，
表面均經(jīng)過(guò)砂紙打磨處理)。反應(yīng)過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是（ ）。
A、先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左
C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡
22．下列離子方程式正確的是（ ）。
2+ － A．漂粉溶液中通入二氧化硫：Ca+ 2ClO+ H2O + SO2＝= CaSO3↓+ 2HClO
2+ －3+ － B．將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Cl2 + 2Fe+2Br＝Br2+2Fe+4Cl
+ 2+ C．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H== Ba+ CO2↑+ H2O
+ + D．水玻璃（硅酸鈉水溶液）中滴加稀鹽酸：Na2SiO3 + 2H== H2SiO3↓+ 2Na
23．有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測(cè)定含硫25.6%，則此混合物含氧量是：
A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．無(wú)法計(jì)算
n－2－n－2－+－24．在水溶液中，YO3和S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：YO3+3S+6H＝Y(jié)+3S↓+3H2O，
n－ 則YO3中Y元素的化合價(jià)和Y原子最外層電子數(shù)分別為（ ）。
A．＋4 ，4 B．＋5，5 C．＋5，7 D．＋7，7
第II卷（非選擇題，共52分）
二．填空題（包括6大題，共45分）
25．（3分）（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 。
A．稱量固體藥品時(shí)，將藥品直接放在天平托盤(pán)上
B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅灑精燈
C．先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH
D．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物
E．用98%濃硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶
F．金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋
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27．（15分）（注意：在試卷上作答無(wú)效） ．．．．．．．．下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
，F(xiàn)中E元素的②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問(wèn)題：⑴①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
�、苹衔颕的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)
是 ；
⑶1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算
至少所需的銅粉的質(zhì)量（寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)
程）；
⑷C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
為 ，
反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 。
�、蒃在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。
28. （10分）已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引。
試回答：⑴ 寫(xiě)出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 。
�、� 寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。
�、� 寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入 A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。
29（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn) 行了以下實(shí)驗(yàn)：
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請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 。 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ； 步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。
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