酸堿鹽反應(yīng)化學(xué)方程式練習(xí)題
酸堿鹽氧化物反應(yīng)化學(xué)方程式練習(xí)
�。�1）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH =
鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl + Cu(OH)2 =
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：HCl + Ca(OH)2 =
鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HCl + Fe(OH)3 =
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：HCl + Al(OH)3 =
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + NaOH =
硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + KOH =
硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 =
硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：H2SO4 + Fe(OH)3=
硝酸和燒堿（氫氧化鈉）反應(yīng)：HNO3+ NaOH =
（2）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + HCl =
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + HCl =
鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 =
硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 =
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 =
�。�3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）
氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 =
氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3 =
氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2 =
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 =
（5）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
【要注意能否反應(yīng)！鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金】
銅和稀硫酸：Cn + H2SO4=
鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=
鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=
鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=
鋁和稀硫酸：Al +H2SO4=
銅和稀鹽酸：Cu + 2HCl =
鋁和稀鹽酸：Al + HCl =
（6）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）==另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應(yīng)）【要注意金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱】鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 =
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 =
�。�7）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + HCl =
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + H2SO4 =
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + HCl =
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 =
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 =
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + HCl =
�。�8）酸性氧化物 +堿 ==鹽 + 水
氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：NaOH + CO2 =
氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 =
氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 =
氫氧化鈣暴露在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 =
氫氧化鈣吸收二氧化硫氣體：Ca(OH)2 + SO2 =
1.用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求：
/g (1)生成氯化鈉的質(zhì)量：
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中 拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 (1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。 (2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
4.某同學(xué)欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過(guò)氧化氫溶液作為消毒液�，F(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損 的過(guò)氧化氫溶液，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一 定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物 質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________ (2)生成氧氣的`質(zhì)量是 _________________
(3)根據(jù)氧氣的質(zhì)量列出求解過(guò)氧化氫質(zhì)量(x)的比例式為_(kāi)______________ (4)瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ______________
(5)若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過(guò)氧化氫溶液100g，需加入水的質(zhì)量
是？
5.已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混 合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入 稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過(guò)計(jì)算求出其中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
6.某學(xué)生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應(yīng),產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
7. 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算： (1)參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。
(2)過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
8.某�；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸
銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3＋3＋H2O＋NH3↑)。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
試回答下列問(wèn)題：
(1)請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線； (2)表中m約為 ；
(3)硝酸銨樣品的純度為；
(4)試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量)。
9.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g 。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)) (1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g。 (2)計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10.環(huán)保部門對(duì)某工廠的廢水進(jìn)行分析,結(jié)果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)),至PH等于7 時(shí),消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,同時(shí)測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。請(qǐng)計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11．某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一批生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應(yīng)后，生成氯化銀沉淀2.87克。計(jì)算該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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