高中化學方程式大全
高中學習方法，將化學方程式分類匯總，內容有：化學方程式反應現(xiàn)象總結、酸堿鹽的化學方程式、氧化還原反應方程式、分解反應方程式、物質與氧氣的反應方程式、離子反應方程式和置換反應方程式等。以下是小編為大家整理的高中化學方程式大全，歡迎閱讀與收藏。
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
14、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
19、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
20、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
21、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
22、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
24、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
27、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
氯的化學方程式：
1)Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2)2HCl = H2+Cl2
3)2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4)8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5)Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
6)C+2Cl2 = CCl4
7)Cl2 +H2 = 2HCl
8)3Cl2 +2P = 2PCl3
9)Cl2 +PCl3 = PCl5
10)Cl2 +2Na = 2NaCl
11)3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12)Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13)Cl2+Cu = CuCl2
14)2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15)Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16)5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17)Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18)Cl2 +H2S=2HCl+S
19)Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20)Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
21)KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是:D
A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1
1個Cl由-1到-1，未變。（HCl）
5個Cl有-1到0，被氧化。
1個Cl由+5到0，被還原。
22)下列反應中氯元素只被氧化的是（）
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑
C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D.2HClO＝2HCl＋O2↑
選B,逐一解釋下
A.氯元素 由0價變?yōu)?1價，被還原。
B.氯元素 由-1價變?yōu)?價，被氧化。
C.氯元素由0價變?yōu)?1和+1價，既被還原，又被氧化。
D.氯元素 由+1價變?yōu)?1價，被還原。
氯的離子方程式：
1)Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
2)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
3)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
4)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
5)Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
6)Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
7)Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
8)3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2
9)2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1：1時）
10)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3：4時）
11)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12)Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
13)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）
14)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3：4時）
15)2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16)Cl- + Ag+ = AgCl↓
17)ClO- + H+ = HClO
18)ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
19)ClO- + H2O HClO + OH-
鋁的化學反應方程式
1)鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體
2)鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3)鋁和稀硝酸：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
l注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!
4)鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
5)氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
6)氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
7)氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
8)氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
9)氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10)偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
11)偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3
12)偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O
13)硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
14)氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
15)氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續(xù)）
16)氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
銅的化學反應方程式
1)Cu
2Cu+O2加熱1373K2CuO
4Cu+O2==2Cu2O(過氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O（加熱）
2)銅的化合物
�。�1）氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O（353K）
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
3)硫酸銅
（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
�。╞）硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O（加熱）
�。╟)硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO）
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）
鐵的化學方程式
1)鐵在氯氣中燃燒2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2)鐵與硫反應Fe + S === FeS
3)鐵與水反應3Fe + 4H2O（g）=== Fe3O4 +4H2↑
4)鐵與非氧化性酸反應Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5)鐵和稀硝酸反應1：Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6)鐵和稀硝酸反應2：3Fe（過量）+ 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7)鐵與硫酸銅反應Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8)氧化亞鐵與酸反應FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9)氧化鐵與酸反應Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O（除銹，還要用水沖）
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO4)3+3H2O
10)氯化鐵與氫氧化鈉反應FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl
11)氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
12)氫氧化鐵受熱反應2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
13)氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14)氫氧化亞鐵與酸反應Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
15)氫氧化鐵與酸反應Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16)硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
17)鐵離子轉化成亞鐵離子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
18)亞鐵離子轉化成鐵單質Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19)鐵轉化成亞鐵離子Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20)鐵離子轉化成鐵Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21)亞鐵離子轉化成鐵離子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
高中常用的離子方程式
(1)氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O
(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O
(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
(8)向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl
(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe 3++3NH3H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl
(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13++3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl
(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O
(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－
Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3
(14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑
2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
(15)金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(16)金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2 O
Cu + 4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2 O
(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應 Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O
Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O
(18)稀硝酸與少量的鐵屑反應
2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
(19)氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O
(20)氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe (OH)2+10H+ + NO3－= 3Fe3++8H2O+ NO↑
(21)向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO
(22)向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO
(23)氯化鐵溶液中加過量氨水：A13++3NH3H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
(24)Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－
(25)CaCO3溶液與硝酸溶液：2H+ + CaCO3＝CO2↑+ H2O+ Ca2+
(26)CaCO3溶液與醋酸溶液 ：2CH3COOH+ CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O
(27)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42－+Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
(28)硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合Mg2++SO42－+Ba2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓+ BaSO4↓
(29)等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3H2O
(30)在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合HSO3－+OH－==SO32－+H2O
(31)在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3H2O
(32)銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
(33)Cl2通入NaOH溶液：：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
(34)氯化鐵和銅反應：：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35)FeCl2溶液中通入Cl2：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(36)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－
(37)溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(38)在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
(39)在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－
(40)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：：MnO2＋4 H++2 Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(41)足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓
(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
(43)足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH－=2HCO3－
(44)少量的SO2通入澄清石灰水中：：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
(45)足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH－=2HSO3－
(46)AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋ + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
(47)向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+
(48)鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
(49)鐵粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
(50)FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
(51)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O
(52)Na與CuSO4溶液反應 ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(53)Na與FeCl3溶液反應：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑
(54)O與H2O反應：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－
(55)Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑
(56)Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O
(57)Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O
(58)Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O
(59)Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O
(60)Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓
(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－
(62)Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH－+ 2H2O SiO32－+ 2H2↑
(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－
(64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－
(65)氨水中滴加稀鹽酸：NH3H2O +H+==NH4++H2O
(66)向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + CO32－ ＝HCO3一
(67)向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O
(68)向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H+ + SO32－ ＝HSO3一
(69)向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O
(70)向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+＝Al(OH)3↓
(71)向Na AlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O
(72)Ca(HCO3)2與硝酸反應：H+ +HCO3－ ＝CO2↑+ H2O
(73)鋁與鹽酸反應：2Al + 6H+＝Al3++ 3H2↑
(74)銀與稀硝酸反應：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O
(75)銀與濃硝酸反應：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O
(76)AlCl3水解顯酸性 ：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+
(77)Na2CO3水解顯堿性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－
(78)(NH4)2SO4水解顯酸性：NH4+＋H2O = NH3H2O＋H+
(79)AlCl3與NaAlO2溶液反應：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
(80)Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應 ：Al3+ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(81)Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應 ：Fe3＋ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
(82)氯氣與水反應：Cl2 + H2O＝Cl－+ H+ + HclO(次氯酸)
(83)NaHCO3與鹽酸反應 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O
(84)氨水與醋酸反應：NH3H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O
(85)水與少量CO2反應：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋
(86)Fe2O3與HI（碘化氫，碘酸）溶液反應 ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
(87)Fe(OH)3與HI溶液反應 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O
(88)電解飽和食鹽水2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(89)電解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋
(90)明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O
(91)明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
(92)硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應或氫氧化鈉過量：H++ NH++2OH－= H2O+NH3H2O
(93)過量硫酸氫氨與氫氧化鈉：(OH－)+(H+)=H2O
高中化學方程式
碳單質及其化合物間的轉化：
(1)C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑
(2)C+O2(點燃)CO2
(3)3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑
(4)2C+O2(點燃)2CO
(5)CO2+H2O===H2CO3
(6)H2CO3==CO2+H2O
(7)2CO+O2(點燃)2CO2
(8)C+CO2(高溫)2CO
(9)3CO+Fe2O3(高溫)2Fe+3CO2
(10)CO+2CuO2Cu+CO2
(11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(13)CaCO3(高溫)CaO+CO2
(14)CaO+H2O==Ca(OH)2
(15)C2H5OH+3O2(點燃)2CO2+3H2O
(16)CH4+O2(點燃)CO2+2H2O
碳的化學性質
氧氣充足的條件下：C+O2(點燃)CO2
氧氣不充分的條件下：2C+O2(點燃)2CO
木炭還原氧化銅：C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4(高溫)3Fe+2CO2↑
木炭與二氧化碳的反應：C+CO2(高溫)CO
堿與酸酐的反應
多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
1、CO2與NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
氫氧化鋁的兩性
2、AlCl3與NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2與HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
酸式鹽與堿
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。
復鹽與堿
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物質的量最大（Al3+沉淀完全）：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的質量最大（SO42-沉淀完全）：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先確定反應物物質的量之比，再根據(jù)離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。
氧化還原順序問題
一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。
9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
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