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有關(guān)硝酸的化學(xué)方程式
方程是指含有未知數(shù)的等式。是表示兩個(gè)數(shù)學(xué)式（如兩個(gè)數(shù)、函數(shù)、量、運(yùn)算）之間相等關(guān)系的一種等式，下面是小編為大家整理的有關(guān)硝酸的化學(xué)方程式，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
濃硝酸的性質(zhì)是什么？
濃硝酸物理性質(zhì)：
1、無(wú)色有刺激性氣味的液體。
2、密度約為1.4克每立方厘米，沸點(diǎn)為83攝氏度，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。
3、沸點(diǎn)為83攝氏度，易揮發(fā)，可以任意比例溶于水。
濃硝酸化學(xué)性質(zhì)：
1、不穩(wěn)定性、見光分解性：濃硝酸在光照下會(huì)分解出二氧化氮而呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。
2、強(qiáng)氧化性：濃硝酸與絕大部分金屬反應(yīng)，與非金屬反應(yīng)，使鋁、鐵鈍化。
3、危險(xiǎn)性：加熱時(shí)分解，產(chǎn)生有毒煙霧;強(qiáng)氧化劑，與可燃物和還原性物質(zhì)發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生爆炸。
4、強(qiáng)酸性：濃硝酸與堿發(fā)生激烈反應(yīng)，腐蝕大多數(shù)金屬，生成氮氧化物，與許多常用有機(jī)物發(fā)生非常激烈反應(yīng)，引起火災(zāi)和爆炸危險(xiǎn)。
濃硝酸的部分反應(yīng)式：
1、濃硝酸與絕大部分金屬反應(yīng)且不產(chǎn)生氫氣
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、濃硝酸與非金屬反應(yīng)
C+4HNO3(濃)=△=2H2O+CO2↑+4NO2↑
S+6HNO3(濃)=△=2H2O+H2SO4+6NO2↑
P+5HNO3(濃)=△=H2O+H3PO4+5NO2↑
3、濃硝酸使鋁、鐵鈍化
冷的濃硝酸能使鐵鋁鈍化，反之，熱的濃硝酸不會(huì)。
弄硝酸的分解方程式是什么？
濃硝酸分解反應(yīng)方程式為：4HNO3==2H2O+O2↑+4NO2↑。
由于濃硝酸的不穩(wěn)定性，它在光照下會(huì)分解出二氧化氮而使溶液呈黃色，所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處，但稀硝酸相對(duì)穩(wěn)定。在冷的硝酸中加入鐵或鋁，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則是濃硝酸，若鐵或鋁的表面產(chǎn)生氣泡則是稀硝酸。
化學(xué)學(xué)習(xí)方法：
學(xué)習(xí)化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸納題型及解題思路�；瘜W(xué)知識(shí)之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí)，記憶知識(shí)。如化合價(jià)的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同。
關(guān)于化學(xué)有一種說(shuō)法就是化學(xué)是理科中的文科，因?yàn)榛瘜W(xué)要記要背的東西很多，而且化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的學(xué)科，因此在化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意閱讀與動(dòng)手、動(dòng)筆結(jié)合。要自己動(dòng)手推演、計(jì)算、寫結(jié)構(gòu)式、寫化學(xué)方程式，或者動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證、加深印象和幫助理解，有時(shí)還要?jiǎng)邮植檎屹Y料來(lái)核對(duì)、補(bǔ)充某些材料。同時(shí)在化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)過(guò)思考提出存在于化學(xué)事物內(nèi)部或化學(xué)事物之間的矛盾，即化學(xué)問(wèn)題，由自己來(lái)加以研究和解決，或者在自己解決不了時(shí)請(qǐng)求別人幫助解決，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本活動(dòng)方法，也是提高化學(xué)學(xué)習(xí)效果的一種基本方法。
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