《化學方程式》同步練習題

　　《化學方程式》同步練習

　　我夯基 我達標

　　1.對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是( )

　　A.10 g冰受熱熔化成10 g水

　　B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積

　　C.反應物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

　　D.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　思路解析：對質(zhì)量守恒定律的理解應該注意這樣幾個問題：

　　(1)質(zhì)量守恒定律對化學變化有意義，對物理變化無意義。

　　(2)質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量”守恒，并不包括其他方面，如反應前后的體積不一定守恒。

　　(3)不能把“參加反應的各物質(zhì)”簡單理解成“反應物”，因為有些反應物不一定全部參與反應，有“過量”問題。故A、B、C不正確。

　　答案：D

　　2.化學反應遵守質(zhì)量守恒定律的原因是( )

　　A.物質(zhì)的種類沒有改變 B.分子的種類沒有改變

　　C.分子的數(shù)目沒有改變 D.原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒改變[來

　　思路解析：此題考查的是質(zhì)量守恒定律的原因。為了從宏觀和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，可以將化學反應的過程歸納為：五個不改變，兩個一定改變，一個可能改變。(1)五個不改變：宏觀上：反應物和生成物的總質(zhì)量、元素種類；微觀上：原子種類、原子數(shù)目、原子的總質(zhì)量。(2)兩個一定改變：宏觀上：物質(zhì)的種類；微觀上：分子的種類。(3)一個可能改變：分子的總數(shù)。

　　故A、B、C不正確。

　　答案：D

　　3.一種作為綠色能源的物質(zhì)M,其燃燒的方程式為:M+3O2 2CO2

　　+3H2O則該化合物( )

　　A.由二氧化碳和水組成 B.由碳、氫兩種元素組成

　　C.由碳、氫、氧三個元素組成 D.化學式為C2H5OH

　　思路解析：由質(zhì)量守恒：一切化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量都沒改變。可推測該化合物的化學式為C2H5OH。故A、B不正確。C項：元素不能論個數(shù)，只能講種類，也不正確。

　　答案：D

　　4.關于“C+O2 CO2”的敘述，正確的是( )

　　A.碳加氧氣等于二氧化碳

　　B.碳加氧氣生成二氧化碳

　　C.碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳

　　D.二氧化碳是反應物，碳和氧氣是生成物

　　思路解析：此題涉及化學方程式的讀法�；瘜W方程式的讀法有：(1)讀取反應物、生成物和反應條件，(2)讀取反應物與生成物之間的微粒個數(shù)比，(3)讀取反應物與生成物之間的質(zhì)量比。只有C項是正確的讀法，D項說反了。

　　答案：C

　　5.某純凈物M稍加熱就分解為氨氣(NH3)、二氧化碳氣體和水。根據(jù)實驗事實能得出的結(jié)論是( )

　　A.M由四種元素組成 B.M是氧化物

　　C.M含有水 D.M不穩(wěn)定

　　思路解析：從生成物上分析，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M中含有C、H、O、N四種元素，A正確，B不正確；純凈物 M中不能含水，C不正確；M稍加熱就分解，說明 M不穩(wěn)定。

　　答案：AD

　　6.某學生做鎂條燃燒的實驗：反應開始坩堝凈重a g，鎂條和坩堝共重b g。反應結(jié)束后，氧化鎂和坩堝共重c g，則本實驗中：

　　(1)鎂條的質(zhì)量為________g,生成氧化鎂的質(zhì)量為________g，消耗氧氣的質(zhì)量為________g。

　　(2)該反應中，反應物是________，生成物是________。(填化學式)

　　思路解析：此實驗發(fā)生的反應是：2Mg+O2 2MgO，由質(zhì)量守恒定律知：參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量。據(jù)此，可算出參加反應的氧氣的質(zhì)量。

　　答案：(1)b-a g c-a g c-b g (2)Mg和O2 MgO

　　7.3 g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是( )

　　A.10 g B.6 g C.5 g D.12 g

　　思路解析：本題考查通過化學方程式計算生成物的質(zhì)量。

　　答案：C

　　我綜合 我發(fā)展

　　8.黑火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸可用方程式表示：

　　2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑

　　試推斷X的化學式為( )

　　A.CO B.CO2 C.NO D.SO2

　　思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒的原則：化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推出X的化學式為CO2。

　　答案：B

　　9.在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

　　物質(zhì) X Y Z Q

　　反應前質(zhì)量/g 2 2 84 5

　　反應后質(zhì)量/g 待測 24 0 14

　　則該密閉容器中發(fā)生反應的基本類型為( )

　　A.化合反應 B.置換反應

　　C.分解反應 D.氧化反應

　　思路解析：由質(zhì)量守恒定律可求待測值為55，由題中數(shù)據(jù)知，X、Y、Q的質(zhì)量均增大，它們均是生成物，顯然該反應為分解反應。

　　答案：C

　　10.下列敘述正確的是( )

　　A.5 g Mg與3 g O2反應可生成8 g MgO

　　B.4 g Mg與4 g O2反應可生成8 g MgO

　　C.3.2 g Mg與4.8 g O2反應可生成8 g MgO

　　D.6 g Mg與4 g O2反應可生成10 g MgO

　　思路解析：本題考查了通過化學方程式確定參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量。

　　答案：D

　　11.根據(jù)下列條件，寫出有關反應的化學方程式。

　　(1)有兩種單質(zhì)生成的分解反應：________________________________________。

　　(2)有相對分子質(zhì)量最小的氧化物生成的化合反應：______________________________。

　　思路解析：答案不是唯一的，但書寫化學方程式應注意這樣幾個問題：(1)反應能否發(fā)生，反應是否符合客觀事實；(2)反應物、生成物的`化學式是否正確；(3)化學方程式是否配平；(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。

　　答案：略(必須符合客觀事實，不能憑空臆造)

　　12.點燃H2、O2和N2的混合氣體，完全反應后生成18 g水，則剩余的氣體不可能是( )

　　A.H2、O2、N2的混合氣體 B.O2和N2的混合氣體

　　C.2 g N2 D H2和N2的混合氣體

　　思路解析：本題考查了參加化學反應的物質(zhì)不可能全部剩余。

　　答案：A

　　我創(chuàng)新 我超越

　　13.小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究。

　　提出假設：化學反應中，反應物和生成物質(zhì)量相等。

　　確定研究方法：分析推理、查閱資料、實驗探究。

　　設計并進行實驗：他們設計的實驗如圖4-14 A、B所示，在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。

　　實驗結(jié)論：

　　小剛認為：在化學反應中，反應物與生成物的總質(zhì)量不相等。

　　小潔認為：在化學反應中，反應物與生成物的總質(zhì)量相等。

　　結(jié)論分析：從原子的角度，簡要分析你認為正確的結(jié)論；聯(lián)系教材，聯(lián)想微觀世界發(fā)揮你的聰明才智，能從原子的角度解釋你認為正確的結(jié)論嗎？

　　思路解析：很多化學反應有氣體生成，定律中“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括氣體，不能因為生成了氣體而誤認為質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律。

　　答案：相等 小潔 小剛在操作過程中，反應生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余生成物的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了 在化學反應中，一切化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量都沒改變。所以，在化學反應中，反應物與生成物的總質(zhì)量相等

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