初中九年級(jí)化學(xué)方程式參考資料
初中生學(xué)習(xí)化學(xué)一定要將重點(diǎn)化學(xué)方程式背誦下來,下面小編為大家總結(jié)了初中九年級(jí)化學(xué)方程式參考資料,僅供大家參考。
1、拉瓦錫研究空氣成分：
P26： 2HgO===2Hg+ O2↑
2、化學(xué)變化的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體、沉淀等
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑
2NaOH +CuSO4== Na2SO4+Cu（OH）2↓ Cu（OH）2 CuO+H2O；
3、O2的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒
4P+5O2===2P2O5；
P34：S + O2===SO2；
P35：3Fe +2O2===Fe3O4
C + O2===CO2
P66：2 H2+O2===2H2O
4、O2的`實(shí)驗(yàn)室制法：2H2O22H2O+O2↑；
2KClO===32KCl+ 3O2↑。
2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+ O2↑；
5、電解水：2H2O2===H2↑+O2↑
6、碳的化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性：C+O2===CO2 2C+O2===2CO
�、谶�原性：C+2CuO===2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O===34Fe+3CO2↑
7、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、CO2的化學(xué)性質(zhì)：
①與水反應(yīng)：CO2 + H2O ==H2CO3 H2CO3== CO2↑ + H2O
�、谂c石灰水反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、CO的化學(xué)性質(zhì)：
�、倏扇夹裕�2CO + O2===2CO2
�、谶�原性：CO + CuO===Cu + CO2
10、燃料的燃燒：CH4+2O===2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3O2===2CO2+3H2O
11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu P100：CaCO3===CaO+CO2↑
12、金屬的氧化：
4Al+3O2=== 2Al2O3
13、酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ Mg +H2SO4== Mg SO4+H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
補(bǔ)充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2↑
14、活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)，生成鹽和不活潑的金屬單質(zhì)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
15、冶煉生鐵：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
16、酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
6HCl + Fe2O3=2FeCl3+ 3 H2O
3H2SO4 + Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O，
17、堿與非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+ H2O
補(bǔ)充：SO2+2NaOH== H2O + Na2SO3（亞硫酸鈉 ）
18、堿與堿中和反應(yīng)，生成鹽和水
NaOH+ HCl = NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O
2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O
補(bǔ)充治療胃酸過多：2Al(OH)3+6 HCl === 2AlCl3+6 H2O
19、鹽的性質(zhì)：
①與酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
�、谂c堿反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
20、其他：
生石灰與水反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2
鐘乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2== Ca(HCO3)2
水垢的形成：Ca(HCO3)2== CaCO3↓+H2O +CO2↑
葡萄糖的代謝：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2
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