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初中化學(xué)方程式大全

　　化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子�；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。以下是小編為大家整理的初中化學(xué)方程式大全，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學(xué)方程式大全

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO白色信號(hào)彈

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色固體

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4

　　現(xiàn)象(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái),炸裂瓶底.

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO銅絲變黑,用來(lái)檢驗(yàn)是否含有氧氣

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O高能燃料

　　現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.

　　6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量

　　現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒生成大量白煙(2)放出熱量(3)發(fā)出白光

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2

　　現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2

　　現(xiàn)象(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO

　　煤爐中常見反應(yīng)空氣污染物之一煤氣中毒的原因

　　10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C + CO2 2CO(是吸熱的反應(yīng))

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2煤氣燃燒

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放熱,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁

　　12、CO2和水反應(yīng)(CO2通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O===H2CO3

　　現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制備石灰漿

　　現(xiàn)象：白色塊狀固體變成粉末用手觸摸試管外壁有灼熱感

　　注意：堿性氧化物+水→堿Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

　　14、2Hg + O2 2HgO

　　現(xiàn)象：銀白色液體生成紅色固體拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　15、2Cu + O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來(lái)檢驗(yàn)是否含有氧氣

　　分解反應(yīng)：

　　1、水在直流電的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑

　　現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生.H2:O2=2:1(體積比)

　　正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

　　負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

　　2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.

　　3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

　　4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑

　　現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃.

　　6、加熱雙氧水：2HgO 2Hg + O2↑

　　現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白液體,生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)

　　7、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法

　　8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊試液由紅色變成紫色.

　　置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　1、鋅和稀HCl(稀H2SO4)反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

　　2、鎂和稀鹽酸(稀H2SO4)反應(yīng)：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　3、鋁和稀鹽酸(稀H2SO4)反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　1-3的現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解

　　4、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　5、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　4-5的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色.

　　金屬單質(zhì)+鹽(溶液) ---另一種金屬+另一種鹽

　　6、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4鍍銅

　　鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液逐漸變淺,最后變成淺綠色

　　(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應(yīng))

　　7、鋅片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu鍍銅

　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色.

　　8、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag鍍銀

　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色.

　　金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　9、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶煉金屬

　　10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶煉金屬

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

　　11、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成

　　12、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　13、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C H2 + CO水煤氣的制法

　　復(fù)分解反應(yīng)：

　　1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　鐵銹逐漸溶解溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色鐵器除銹

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體逐漸溶解溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體逐漸溶解

　　2、堿+酸→鹽+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體逐漸溶解

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固體逐漸溶解

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固體生成

　　Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多

　　3、酸+鹽→新鹽+新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取CO2除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理

　　白色固體逐漸溶解澄清石灰水變渾濁

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗(yàn)溶液中的Cl-

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀檢驗(yàn)SO42 -

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

　　泡沫滅火器原理

　　4、鹽1+鹽2 →新鹽1+新鹽2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀,溶液由黃色變成無(wú)色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

　　現(xiàn)象：生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的NH4+

　　其它反應(yīng)：

　　1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

　　澄清石灰水變渾濁運(yùn)用于CO2的檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁

　　2、氫氧化鈣和SO2反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

　　3、氫氧化鈉和CO2反應(yīng)(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

　　4、NaOH和SO2反應(yīng)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O處理硫酸工廠的廢氣

　　5、氫氧化鈉和SO3反應(yīng)(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物+堿-----鹽+水

　　6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.

　　7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.

　　8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

　　9、CO還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶煉鐵的主要反應(yīng)原理

　　現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁

　　10、CO還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉鐵的主要反應(yīng)原理

　　11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

　　12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

　　拓展

　　初中化學(xué)方程式快速計(jì)算方法

　　硫酸銅和氫氧化鈉

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液

　　應(yīng)用：質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

　　希望上面對(duì)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)方程式的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)能很好的掌握，并在考試中取得理想的成績(jī)。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　氧氣的性質(zhì)：

　　（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

　　16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

　　2、觀察法

　　從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的.化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）

　　4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

　　5 、化合價(jià)升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

　　⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

　　注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

　�、� 將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

　�、� 用觀察法配平其它元素；

　�、� 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2