中国av片永久免费,午夜性久久久性久久久久

相關(guān)推薦

九年級化學(xué)《溶液》的知識點(diǎn)

　　在平凡的學(xué)習(xí)生活中，說到知識點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識點(diǎn)對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識點(diǎn)呢？以下是小編為大家收集的九年級化學(xué)《溶液》的知識點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

九年級化學(xué)《溶液》的知識點(diǎn)

　　溶液的形成

　　1、溶液

　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑

　　液體溶于液體

　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑

　�。�1）概念：

　�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

　�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

　　注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

　�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑

　�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�

　　②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

　�、墼谝欢囟葧r，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

　�。�5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl

　　溶解度

　　1、固體的溶解度

　　（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：

　�、贄l件：一定溫度

　�、跇�(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑

　�、蹱顟B(tài)：達(dá)到飽和

　　④質(zhì)量：單位：克

　�。�2）溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

　�。�3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）

　　②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很�。蝗鏝aCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　（4）溶解度曲線

　　例：（1）t3℃時A的溶解度為80g

　�。�2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

　�。�3）N點(diǎn)為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

　　（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　�。�5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

　�。�6）從A溶解度是80g。

　�。�7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A

　　（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法

　　2、氣體的溶解度

　　（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

　�。�2）影響因素：

　　①氣體的性質(zhì)

　�、跍囟龋囟仍礁撸瑲怏w溶解度越�。�

　　③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物+難溶物

　�。�2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）

　　降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、公式：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%（C

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　�。�1）用固體配制：

　�、俨襟E：計(jì)算、稱量、溶解

　�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　�。�2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

　　步驟：計(jì)算、量取、稀釋

　　溶液和乳濁液

　　1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

　　2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來

　　注意：

　　（1）溶液的關(guān)鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

　�。�2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點(diǎn)：

　�、偈欠駷榫�、穩(wěn)定的混合物；

　�、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

　　（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍(lán)色。

　�。�4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。

　　3、溶液的組成

　　①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

　　②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。

　�、廴芤骸⑷軇┖腿苜|(zhì)之間的量的關(guān)系

　　溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

　　4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

　�、俑鶕�(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當(dāng)溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

　�、谌艄獭怏w與液體混合，一般習(xí)慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)

　　③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習(xí)慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。

　　④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑

　　注意：

　　a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。

　　b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

　　5、影響因素溶解的因素有：

　�、贉囟�

　�、谌苜|(zhì)顆粒大小

　�、蹟嚢�

　　6、乳濁液

　　定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

　　基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

　　乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。

　　乳化作用：乳化劑所起的作用。

　　7、溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

　　溶解時吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）

　　24溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NHNO）43