九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范例
第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒
1、 原子的構(gòu)成
原子核(+)
原子 質(zhì)子(+) 中子(不帶電)
核外電子(-)
�。�1）、第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子。
�。�2）、最外層電子層不超過(guò)8個(gè)，（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
�。ǘ╇x子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
四、 化學(xué)式與化合價(jià)
�。ㄒ唬┗蟽r(jià)
掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；②單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；③一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的`確定，可以通過(guò)不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。
�。�2）使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。
（3）掌握常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
�。ǘ┗瘜W(xué)式的意義和書(shū)寫
1.化學(xué)式的意義
�、俦硎疽环N物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的組成元素；③由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。
2.化學(xué)式的書(shū)寫
�、賳钨|(zhì)化學(xué)式書(shū)寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；②化合物化學(xué)式書(shū)寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，
負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；③含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫化學(xué)式，如氫氧化鎂〔
�。ㄈ╆P(guān)于化學(xué)式的計(jì)算
利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：
�、傧鄬�(duì)分子質(zhì)量；
�、谖镔|(zhì)組成元素的質(zhì)量比；
�、畚镔|(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為
�。ㄋ模└鶕�(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式
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