化學(xué)方法鑒別物質(zhì)
篇一：用化學(xué)方法鑒別下列各組化合物
用化學(xué)方法鑒別下列各組化合物
（1）1-戊醇，2-戊醇，3-戊醇，2-戊酮，3-戊酮。
�。�2） 2-甲基丁烷，2-甲基-2-丁烯，3-甲基-1-丁炔。
�。�3） 丙烯，丙烷，丙炔，環(huán)丙烷。
�。�4）甲苯，苯乙烯，苯乙炔，叔丁基苯。
�。�5）氯代環(huán)己烷，芐基氯，氯苯。
�。�6）2-氯丙烯，3-氯丙烯，芐基氯，間氯甲苯。
（7）3-苯基-1-丙醇，1-苯基-2-丙醇，3-苯基-2-丙烯-1-醇。
�。�8）CH2=CHCH2OH，CH3CH2CH2CH2OH，ClCH2CH2CH2CH3。
�。�9）1-戊烯，1-戊炔，1-戊醇，2-戊醇。
（10）己烷，1-丁醇，苯酚，丁醚，1-溴丁烷。
（11）戊醛， 3-戊酮，2-戊酮，3-戊醇，2-戊醇。
�。�12）環(huán)己酮，苯甲醛，苯乙酮，環(huán)己基甲醇。
�。�13）PhCOCH3,PhCH=CHCOCH3,PhCOCH2CH3,PhCH=CHCOPh。
�。�14）甲酸，乙酸，丙烯酸。
�。�15）草酸，乙酸，乙醛，甲醛，氯乙酸。
�。�16）芐醇，苯甲醛，苯甲酸，苯甲酸乙酯。
�。�17）苯酚，苯甲醚，環(huán)己醇，環(huán)己酮，苯甲醛，苯甲酸。
（18）乙醛，甲醛，甲酸，丙酮，丙醇，丙酸，丙烯酸。
（19）乙醇，乙醛，乙酸，乙醚，溴乙烷。
�。�20）丙酮，正丙醇，異丙醇，正丙醚，丙酸。
�。�21）對甲基苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺。
�。�22）苯胺，環(huán)己胺，3-氨基環(huán)己烯。
�。�23）苯胺，芐胺，苯酚。
�。�24）苯胺，N-甲基苯胺，N，N-二甲基苯胺，苯酚，苯甲酸，苯甲醛。
�。�25）1-戊醇，1-戊硫醇，正丙醚。
�。�26）環(huán)己酮，環(huán)己醇，苯酚，苯甲醚，苯甲酸，苯胺。
�。�27）葡萄糖，果糖，蔗糖，可溶性淀粉。
�。�28）1-丁醇，2-丁醇，2-戊酮，戊醛。
�。�29）苯胺，1-丁胺，二乙胺，N，N-二甲基苯胺。
（30）葡萄糖，蔗糖，甘氨酸，淀粉。
參考答案
（1）苯肼，Lucas試劑，I2-NaOH
�。�2） Ag(NH3)2NO3, KMnO4
�。�3） Ag(NH3)2NO3, KMnO4, Br2/H2O
�。�4） Ag(NH3)2NO3, Br2/H2O, KMnO4
�。�5） AgNO3 /C2H5OH
�。�6） Br2/H2O , AgNO3 /C2H5OH
�。�7） Br2/H2O , Lucas試劑
�。�8） Br2/H2O , AgNO3 /C2H5OH
�。�9） Ag(NH3)2NO3, Br2/H2O , I2-NaOH
�。�10）FeCl3, AgNO3 /C2H5OH , 酸性KMnO4 ，濃硫酸
�。�11）Ag(NH3)2NO3 , 苯肼， I2-NaOH
(12) Ag(NH3)2NO3 , 苯肼， I2-NaOH
(13) Br 2/H2O , I2-NaOH
(14) Br2/H2O , 酸性KMnO4
(15) AgNO3 /C2H5OH , Na2CO3, I2-NaOH，酸性KMnO4
(16) Na2CO3 , Ag(NH3)2NO3 , 酸性KMnO4
(17) FeCl3 , Ag(NH3)2NO3 , Na2CO3 , 苯肼，酸性KMnO4
(18) Br2/H2O , Na2CO3 , 酸性KMnO4 ，Ag(NH3)2NO3 , I2-NaOH，苯肼
(19) AgNO3 /C2H5OH , Na2CO3, Ag(NH3)2NO3 , 酸性KMnO4
(20) Na2CO3 , 苯肼，I2-NaOH，酸性重鉻酸鉀
(21) 對甲基苯磺酰氯
(22) Br2/H2O
(23) FeCl3 , Br 2/H2O
(24) FeCl3 , Ag(NH3)2NO3 , Na2CO3, 對甲基苯磺酰氯
(25) 醋酸鉛，酸性重鉻酸鉀
(26) FeCl3 , Na2CO3 , Br2/H2O，苯肼，酸性重鉻酸鉀
(27) 碘 , 斐林試劑 , Br2/H2O
(28) 2，4-二硝基苯肼，Lucas試劑,，Ag+（NH3）2
�。�29）HCl + NaNO2，溴水
�。�30）I2，水合茚三酮，費林試劑
篇二：化學(xué)物質(zhì)的鑒別方法
物質(zhì)的鑒別，就是根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當?shù)脑噭┖头椒�，準確觀察反應(yīng)中顏色的改變、沉淀的生成和溶解、氣體的生成及氣味、焰色等實驗現(xiàn)象，最終區(qū)分出不同物質(zhì)的實驗探究過程。
一、物質(zhì)鑒別的一般原則
1．充分利用物質(zhì)的特征反應(yīng)。例如，檢驗NH4+的特征反應(yīng)是利用NH4+與OH—反應(yīng)，檢驗 的特征反應(yīng)是利用 與Ag+反應(yīng)，檢驗 的特征反應(yīng)是利用 與Ba2+反應(yīng)。
2．設(shè)計鑒別方案時，應(yīng)考慮方案的簡約性。例如，鑒別裝有濃硫酸和純水的兩瓶液體時，可以有多種方案，但最簡單的莫過于輕輕搖蕩試劑瓶，根據(jù)液體的黏稠度（濃硫酸黏度大）進行鑒別。
3．充分排除干擾物質(zhì)的影響。
例1：有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4�，F(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出的物質(zhì)對它們作出鑒別。根據(jù)以下實驗步驟，在空格內(nèi)填放需加入的試劑。填寫檢出物質(zhì)時須與實驗現(xiàn)象上下對應(yīng)（已知：Al2O3不溶于水，但能溶于強酸、強堿溶液）。
（1）待檢物+ □
（2）待檢溶液 + □
�。�3）待檢溶液 + □
解析：依題意，首先用蒸餾水檢出一種或幾種物質(zhì)，然后再用檢出物質(zhì)為試劑進行鑒別。（1）六種白色固體不溶于水的只有Al2O3，水溶液呈現(xiàn)藍色的原物質(zhì)是CuSO4。（2）若將硫酸銅溶液分別與其他試劑混合，只有在Ba(OH)2中產(chǎn)生藍色沉淀，可鑒定Ba(OH)2，
再用Ba(OH)2檢出其他物質(zhì)[也可以將Al2O3與其他試劑混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸銅溶液現(xiàn)象更加明顯，因此在（2）步操作中選用硫酸銅溶液]。（3）用Ba(OH)2與剩下的三種溶液混合時，能產(chǎn)生白色沉淀的只有MgCl2，在加熱的條件下 能產(chǎn)生刺激性氣體的是(NH4)2SO4，無明顯現(xiàn)象的是NaNO3。
答案：
�。�1）水；CuSO4、Al2O3；藍色溶液、白色固體不溶于水
�。�2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；藍色沉淀
�。�3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉淀、有刺激性氣味、無明顯現(xiàn)象 評注物質(zhì)鑒別的過程中，必須充分考慮實驗探究原則的各個方面，才能找出最佳探究途徑。
二、物質(zhì)鑒別的類型和常用方法
1．不需任何試劑的順序型。通過觀察、加熱、焰色反應(yīng)或兩兩混合等方法先確定其中的某種物質(zhì)，再用這種物質(zhì)作為新試劑來鑒別組內(nèi)其他物質(zhì)。
例2：下列各組稀溶液，不用其他試劑和試紙，就可以將它們區(qū)別開的是（ ）。
A．硝酸鉀、硫酸銅、硫酸氫鈉、氯化鋇
B．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鈉
C．鹽酸、硫酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉
D．硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸氫鈉
解析：選項A中藍色的是硫酸銅溶液，當用它和其他三種溶液混合時，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是氯化鋇。氯化鋇和剩下的兩種溶液混合時，出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸氫鈉。選項D在兩兩混合的過程中，碳酸鈉與其他物質(zhì)的混合現(xiàn)象各不相同，分別是白色沉淀（硫酸鎂）、氣泡（硫酸氫鈉）、無明顯現(xiàn)象（氫氧化鈉）。選項BC中的物質(zhì)無法通過觀察、混合的方法加以鑒別。
答案：AD
評注：當不用任何試劑進行多種物質(zhì)的鑒別時，一般先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的物質(zhì)。若均無明顯外觀特征時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，然后確定物質(zhì)的種類。
2．只需一種試劑的簡單操作型。當只用—種試劑鑒別多種物質(zhì)時，一般先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或酸堿指示劑進行鑒別。另外，通過觀察需鑒別物質(zhì)和所給物質(zhì)的氧化性和還原性，利用氧化還原反應(yīng)來鑒別物質(zhì)，也是常用的鑒別方法。當用一種物質(zhì)鑒別多種物質(zhì)時，被鑒別物質(zhì)若出現(xiàn)沉淀、氣體、既有沉淀又有氣體，或者發(fā)生顏色變化，即可作出正確判斷。
例3：僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（ ）。
A．溴水B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液
解析：選項所給的四種物質(zhì)中，A、B、C三種都具有強氧化性，它們均可把NaI、Na2SO3分別氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有機物，與水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物質(zhì)均可區(qū)分開四種物質(zhì)。選項D，AgNO3溶液無法區(qū)分NaCl和Na2SO4溶液。 答案 D
評注：當只用一種試劑鑒別多種有還原性的物質(zhì)時，可選用有氧化性的試劑。若鑒別有氧化性的物質(zhì)時，可選用有還原性的試劑。
3．操作復(fù)雜的物質(zhì)鑒別。對于組分比較復(fù)雜的混合物的鑒別，應(yīng)該準確找出題目的突破口，然后逐步突破。
例4：某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸（無明顯現(xiàn)象）、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）（假設(shè)每處均完全反應(yīng)(來自: 博文學(xué)習(xí) 網(wǎng):化學(xué)方法鑒別)）。下列結(jié)論正確的是（ ）。
A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣
C．肯定有H2，肯定沒有CO2
D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl
解析：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，顯然是由于HCl存在所致。由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca(OH)2易與HCl反應(yīng)，而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀。這樣CO2便順利通過Ca(OH)2溶液，繼而與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaCO3沉淀�；旌蠚怏w中含HCl后，一定不含NH3，因兩者反應(yīng)能生成白色晶體NH4Cl�；旌蠚怏w可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在。通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H2存在，至于CO是否存在則不能確定。
答案 B
評注：在選用一種正確的方法確定某種成分存在的同時，就可以排除與之反應(yīng)的某些組分存
在的可能。
總之，進行物質(zhì)的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據(jù)物質(zhì)的特征顏色和特征反應(yīng)去查出要檢驗的物質(zhì)。因此，物質(zhì)檢驗的關(guān)鍵是熟練掌握各物質(zhì)（或離子）的特征反應(yīng)，準確地選擇鑒別試劑和實驗方法。
篇三：初中化學(xué)幾種離子的鑒別方法
知識要點： 1. 除雜題：
解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。 三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。
三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。 除雜質(zhì)思路分析方法：
�。�1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋�，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。 （4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。
在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。 2. 混合物的分離：
�。�1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。
�。�2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的.溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
�。�3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物�？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和] BaCl2固體。
注意：用化學(xué)方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質(zhì)的鑒別：
鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是
-NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則溶液.（1）常見離子鑒別的特效試劑 +- H和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。 -OH：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。 -Cl：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 2-SO4：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 2-CO3：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 +
NH4：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 （2）特征離子關(guān)系圖
�。�3）物質(zhì)鑒別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 ② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。
�。�2－
�、� 防止干擾：鑒別Cl和SO4時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物質(zhì)鑒別的思路和方法
�、� 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 ② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 ③ 一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。
F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。 ④ 不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。
B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。4. 物質(zhì)的鑒定：
鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固
+
體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4），還要檢驗它
是否是硫酸鹽（含SO4）。從而確定此白色固體是（NH4）2SO4。5. 推斷題：
物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。
推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉
2--淀溶解時有氣體生成，一般有 CO3。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應(yīng)注意：
�。�1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反。
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