2017年初中化學知識要點
對于初中生來說，每每接觸一門新的學科，都要從基礎知識開始學，化學也不例外。下面百分網(wǎng)小編與大家分享初中化學的一些知識要點，希望對大家有用!
2017年初中化學知識要點
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 ，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注： ①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
初中化學知識歸納
溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的'因素：①溶質、溶劑的性質(種類)
�、跍囟�
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素：①氣體性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
初中化學必備知識
溶質的質量分數(shù)
溶質質量
1、公式：溶質質量分數(shù)= × 100%
2、在飽和溶液中： 溶液質量 S
溶質質量分數(shù)C%= × 100%(C
3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
(1)用固體配制：
�、俨襟E：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)
�、俨襟E：計算、量取、稀釋
�、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(酸、堿、鹽)
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子?(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)
3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數(shù)，(此類題要會)解：3n+2×2n=5n+2x，
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×)
堿中一定含有金屬元素(×)
化合物中一定含有非金屬元素(√)
堿中一定含有氫氧元素(√)
酸中一定含有氫元素(√)
有機物中一定含有碳元素(√)
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)
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