初三化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結(jié)
初三的學(xué)生不知道如何學(xué)習(xí)化學(xué)第一章的知識?我們可以將課本知識總結(jié)一遍，這樣方便我們復(fù)習(xí)和記憶。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結(jié)，希望對大家有用!
初三化學(xué)第一章知識點(diǎn)總結(jié)
一、空氣的成分
1、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
3、空氣的污染：
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
二、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
初三化學(xué)第一章知識
一、
1、原子的構(gòu)成
A 、原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子核中有若干個(gè)質(zhì)子和中子。 B 、一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，原子核帶正電，原子不帶電
C 、氫原子沒有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
2、相對原子質(zhì)量(簡稱原子量)
A 、相對原子質(zhì)量：原子的質(zhì)量跟碳-12原子質(zhì)量的1/12之比。(其它微粒的相對質(zhì)量都是與碳-12原子的1/12相比)
B 、氫原子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量為1。
C 、原子量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
D 、相對原子質(zhì)量單位是1，省略不寫。
二、
1、元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
2、地殼中含量最多的四種元素是：氧硅鋁鐵生物體中含量最多的四種元素是：氧碳?xì)涞?/p>
3、元素周期表中每一橫行叫一個(gè)周期每一縱行叫一個(gè)族。
三、
1、電子層：電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。第一層最多容納2個(gè)第二層最多容納8個(gè)，最外層最多容納8個(gè)。層數(shù)越大離核越遠(yuǎn)，能量越高。
2、原子的結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)最外層為達(dá)到飽和的：屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，稱為惰性元素。
(2)最外層少于4 個(gè)的'：化學(xué)反應(yīng)中易失電子，是金屬元素。
(3)最外層多于4個(gè)的：化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，是非金屬元素。
3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子得到電子后帶負(fù)電叫陰離子，原子失去電子后帶正電叫陽離子。
4、常見的離子：氫離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子鉀離子鈣離子鐵離子亞鐵離子銅離子銨根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根。
初三化學(xué)知識點(diǎn)
1化學(xué)反應(yīng)中的變與不變和可能變
(1) 不變 A 宏觀:總質(zhì)量，元素種類和每一種元素的質(zhì)量
B(微觀)原子的種類種每一種原子的數(shù)量.
(2) 一定變:A(宏觀) 物質(zhì)的種類B(微觀) 分子的種類.
(3) 可能變:A分子的個(gè)數(shù)B 元素的化合價(jià).
2、化學(xué)方程式的意義。
A 表明了反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件, 生成物狀態(tài)等。
B 表明了各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比
C 表明了各物質(zhì)的質(zhì)量比。
例：4P+5O2====2P2O5
A ：磷與氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷。
B ：4個(gè)磷原子與5個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。
C ：124份質(zhì)量的磷與160分質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
3、化學(xué)方程式書寫步驟 A 寫：左邊寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間用等號連接，并注明反應(yīng)條件，和↑↓。
B 配平：最小公倍數(shù)法：找出左右兩第一文庫網(wǎng)邊只出現(xiàn)過一次且最小公倍數(shù)最大的原子，配上系數(shù)使這種原子左右兩邊的個(gè)數(shù)等于它的最小公倍數(shù)，再一一配平其它原子。
C 檢查：每一種原子是否配平，條件↑↓是否注明，是否用=連接。
4、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的注意事項(xiàng)
(1)一定要嚴(yán)格按照設(shè)未知數(shù)寫化學(xué)方程式寫出相關(guān)量列比例式并求解簡明作答這5個(gè)步驟來答題。
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