初三化學(xué)上冊(cè)必備知識(shí)重點(diǎn)歸納

　　學(xué)習(xí)初三上冊(cè)的化學(xué)時(shí)，我們重點(diǎn)要理清相關(guān)概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，不要混淆了相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)上冊(cè)必備知識(shí)重點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!

　　初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)重點(diǎn)歸納

　　第一部分

　　一、溶液

　　1.溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

　　2，溶液的特征

　　(1)均一性：是制溶液各部分組成、性質(zhì)完全相同。

　　(2)穩(wěn)定性：是指外界條件不變(溫度、壓強(qiáng)等)，溶劑的量不變時(shí)，溶液長期放置不會(huì)分層也不會(huì)析出固體或氣體。

　　二、飽和溶液與不飽和溶液

　　1，概念：

　　(1)飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　(2)不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　2.飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液不飽和溶液

　　三、固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線

　　1.概念：

　　在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。

　　2.影響固體溶解度大小的因素

　　(1)溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)

　　(2)溫度

　　3.溶解度曲線

　　(1)溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 ②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí)，溶液必定是飽和溶液。

　　③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

　�、茉谌芙舛惹�線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。

　�、菰谌芙舛惹�線上方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì)。

　　(2)溶解度曲線變化的.規(guī)律

　　大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。

　　第二部分

　　一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

　　1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

　　2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛

　　石、石墨等物質(zhì)

　　3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子(或原子)構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。

　　二、分子

　　1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小;

　�、圃诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;

　　⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

　　⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。

　　2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

　　分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。

　　例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

　　②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。

　　例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

　　3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

　　4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念

　�、盼锢碜兓�與化學(xué)變化

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。

　　發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。

　�、萍儍粑锱c混合物

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成;混合物由不同種分子構(gòu)成。

　�、菃钨|(zhì)與化合物

　　單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

　　三、原子

　　1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

　　2、分子與原子的比較

　　3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　第三部分

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　3、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

　　第四部分

　　一 、物質(zhì)的變化

　　1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。

　　2 化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。

　　3 區(qū) 別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。

　　4 聯(lián) 系: 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　注意：

　�。�1）化學(xué)變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。

　�。�2）化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。

　�。�3）判斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。

　　二、物質(zhì)的性質(zhì)

　　1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。

　　2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).

　　常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　第五部分

　　1 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹 見教材P151-152。

　　2 實(shí)驗(yàn)室藥品取用的規(guī)則：

　　“三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。

　　“節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL； 固體只需蓋滿試管底部。

　　“處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。

　　3 、固體藥品的取用

　　粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立”

　　塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”

　　4、液體藥品的取用

　　(1) 多量且不需準(zhǔn)確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨著試管口。

　�。�2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi).

　　(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。

　　注意：① 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。

　�、� 標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。

　�、� 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。

　　量筒讀數(shù)時(shí)，要平視凹液面最低處，仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大.

　　俯視會(huì)使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。

　　5、 酒精燈的使用.

　　(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈.

　　禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該用燈帽蓋滅.

　　(2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.

　　(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.

　　(4) 酒精燈不用時(shí)必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時(shí)點(diǎn)不著火.

　　6、 給試管里的液體加熱時(shí),需要注意：

　　液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成45°。

　　試管口不要對(duì)著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

　　7、 給試管里的固體加熱時(shí)，需要注意：

　　管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。

　　試管夾或鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。

　　試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用外焰；

　　8、 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。

　　必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。

　　不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。

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