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初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié)
化學(xué)相對(duì)其它學(xué)科，是比較容易學(xué)習(xí)提分的一科，但是學(xué)習(xí)化學(xué)一定要細(xì)心，對(duì)于任何一個(gè)細(xì)節(jié)乃至一個(gè)標(biāo)點(diǎn)符號(hào)都不能弄錯(cuò)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié) 1
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)
2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)
3.C60(由分子構(gòu)成)
性質(zhì)：
1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點(diǎn)燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料
二、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)CO2+H2O== H2CO3 與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下收集方法 向上排空氣法
5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的'木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、CO的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒
燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源
1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染
金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：
金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：
(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設(shè)備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù)：
(1)鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
(2)防止鐵生銹地方法：a.干燥 b.加一層保護(hù)膜 c.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護(hù)措施：(1)防止金屬腐蝕;(2)金屬的回收利用;(3)有計(jì)劃合理的開采礦物;(4)尋找金屬的代替品
初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié) 2
1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)
紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的`判斷：
�、� 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
�、� 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、� 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
�、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、� 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�、� 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)
CO2 + H20 == H2CO3
SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié) 3
第一章
1.導(dǎo)言：介紹一下化學(xué)這門學(xué)科
2.變化：
�、傥锢恚褐皇切螤�，狀態(tài)的改變
�、诨瘜W(xué)：生成新物質(zhì)的變化，會(huì)伴隨發(fā)光發(fā)熱(完成習(xí)題P11，P27習(xí)題1，7)
�、佗诒举|(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成
�、佗诼�(lián)系：化學(xué)變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學(xué)變化
3.性質(zhì)：
�、傥锢恚荷瑧B(tài)，味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，凝固點(diǎn)，導(dǎo)電性，密度，硬度等
�、诨瘜W(xué)：發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才變現(xiàn)出來的性質(zhì)
4.實(shí)驗(yàn)操作，藥劑和儀器使用注意點(diǎn)
(1)三不原則：
�、俨挥米靽L
②不用手拿
�、鄄挥帽亲勇�(招手入鼻法)
節(jié)約原則：未說明用量時(shí)，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL
(2)藥品的取用
a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取
c.注意點(diǎn)①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手掌心，防止腐蝕標(biāo)簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落
(3)儀器使用
a.滴管：吸取或轉(zhuǎn)移少量液體
注意點(diǎn)：①轉(zhuǎn)移時(shí)滴管不能碰到容器壁或進(jìn)去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測(cè)量液體體積(用途)無0刻度
讀數(shù)：①視線與凹液面最低處相平
②若仰視，則讀數(shù)偏大，用時(shí)偏少
�、廴舾┮�，則讀數(shù)偏小，用時(shí)偏多
c.酒精燈：用來加熱的儀器
三禁止：①禁止用嘴吹，應(yīng)用燈帽蓋滅
�、诮惯^火
�、劢瓜蛉贾木凭珶衾锾砑泳凭�
火焰①外焰，溫度②內(nèi)焰③焰心
酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精確到0.1g
�、谌舾稍餆o腐蝕性，墊濾紙稱量
�、廴粢后w或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量
e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜
d.試管破裂的原因：①未預(yù)熱②加熱固體時(shí)，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：水既不聚成水滴也不成股留下
5.實(shí)驗(yàn)P3
(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體
(2+水+二氧化碳
(3)現(xiàn)象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成
(4)保存：低溫密封
6.實(shí)驗(yàn)P5
現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，水倒吸
結(jié)論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)
�、谒崮艹P
�、凼雏}能加快鐵生銹
④壓強(qiáng)減小的方法：減少氣體，降溫
7.混合物與純凈物的定義
實(shí)驗(yàn)P13
(1)空氣：無色無味的氣體，是混合物
(2)按體積分?jǐn)?shù)：①氧氣：21%
�、诘�?dú)猓?8%
③二氧化碳：0.03%
�、芟∮袣怏w：0.94%
⑤雜質(zhì)氣體：0.03%
(3)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定
原理：P+O22O5
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱
結(jié)論：①O2約占空氣的1/5(主)
�、贜2不可燃，不助燃，不溶于水
(4)誤差分析：①塞橡皮塞動(dòng)作太慢V水>1/5
②紅磷燃燒時(shí)忘夾止水夾V水>1/5
�、畚蠢鋮s至室溫就打開止水夾V水<1/5
�、苎b置漏氣V水<1/5
�、菁t磷量不足V水<1/5
8.實(shí)驗(yàn)P20(完成P25，習(xí)題1)
(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解
俗名：銅綠
Cu2(OH)2CO2O+CO2
現(xiàn)象：綠色逐漸變?yōu)楹谏�，試管壁上出現(xiàn)小水珠，同時(shí)生成使石灰水變渾濁的氣體
(2)能與鹽酸反應(yīng)
Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
現(xiàn)象：液體由無色變成藍(lán)色，同時(shí)冒氣泡
9.實(shí)驗(yàn)P23
鎂(Mg)：銀白色固體
能燃燒，燃燒時(shí)發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體
Mg+O
第二章
一.氧氣(O2)
1.氧氣性質(zhì)
1.1物理性質(zhì)
(1)通常情況下，是無色無味的氣體
(2)密度略大于空氣
(3)不易溶于水
(41.2化學(xué)性質(zhì)降溫降溫
(1)來源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)實(shí)驗(yàn)P31
a.木炭+
現(xiàn)象：空氣中保持紅熱狀態(tài);純氧中發(fā)出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時(shí)石灰水渾濁的氣體
b.蠟燭++水
現(xiàn)象：空氣中發(fā)出黃光，純氧中發(fā)出白光
c.鐵+
現(xiàn)象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積
�、谙露讼祷鸩�，為了引燃鐵絲
③集氣瓶底放水或鋪細(xì)沙，防止產(chǎn)物炸裂瓶底
d.硫+
現(xiàn)象：空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰;氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現(xiàn)象
②慢，無明顯現(xiàn)象
3.氧氣的制備
(1)工廠制氧：分離液態(tài)空氣N2(沸點(diǎn)低，先汽化)②O2
(2)實(shí)驗(yàn)室制氧高錳酸鉀法實(shí)驗(yàn)P35
a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色
b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2
c.裝置：固固加熱型
d.收集：
�、倥潘�(不易溶于水)優(yōu)點(diǎn)：純?nèi)秉c(diǎn)：不干燥
②瓶口向上排氣法(密度大于空氣)優(yōu)點(diǎn)：干燥缺點(diǎn)：不純
e.檢驗(yàn)：將帶火星的'木條放入瓶內(nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣
驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已滿
f.實(shí)驗(yàn)順序：連——查——裝——定——點(diǎn)——收——移——熄
g.注意：
�、賹�(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱
③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)
�、茉嚬苤械膶�(dǎo)管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管
�、菀镁凭珶舻耐庋鎸�(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱
�、抻门潘瘹鈺r(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿
�、嗤Ｖ狗磻�(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
�、崾占瘽M氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(3)實(shí)驗(yàn)室制氧雙氧水法實(shí)驗(yàn)P36
a.原料：雙氧水和二氧化錳
b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2
c.裝置類型：固液不加熱型
d.催化劑
初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié) 4
初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)要點(diǎn)歸納
酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42—和Cl—時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3。H2O）———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
�。�2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
（1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
�。�2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的'鹽和新的酸
�。�3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
�。�4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）
初三化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納
化學(xué)式
單質(zhì)：
氫氣H2、氮?dú)釴2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。
非金屬氧化物：
水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫（雙氧水）H2O2、二氧化氮NO2。
金屬氧化物：
氧化鐵Fe2O3（赤鐵礦，鐵銹的主要成分）、
四氧化三鐵Fe3O4（磁鐵礦的主要成分）、
氧化鋁Al2O3（鋁土礦的主要成分）、
氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO。
酸：
鹽酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、
硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗稱醋酸）。
堿：
氫氧化鈉NaOH（俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水）、
氫氧化鋇Ba（OH）2（易溶于水）、
氫氧化鈣Ca（OH）2（俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水）、
氫氧化鎂Mg（OH）2（不溶于水，白色沉淀）、
氫氧化鐵Fe（OH）3（不溶于水，紅褐色沉淀）、
氫氧化銅Cu（OH）2（不溶于水，藍(lán)色沉淀）、
一水合氨NH3？H2O（水溶液俗稱氨水）。
鹽：
氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分，易溶于水）、
氯化鉀KCl（易溶于水）、
氯化鋇BaCl2（易溶于水）、
氯化鈣CaCl2（易溶于水）、
氯化亞鐵FeCl2（易溶于水，形成淺綠色溶液）、
氯化鐵FeCl3（易溶于水，形成黃色溶液）、
氯化銀AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）、
硫酸鈉Na2SO4（易溶于水）、
硫酸鈣CaSO4（微溶于水）、
硫酸鋇BaSO4（不溶于水，白色沉淀）、
硫酸鋅ZnSO4（易溶于水）、
硫酸亞鐵FeSO4（易溶于水，形成淺綠色溶液）、
初三化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納
物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
一、原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1、構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2、在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12）
注意：
1、相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。
2、在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10—27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
4、元素符號(hào)的意義：A。表示一種元素。B。表是這種元素的一個(gè)原子
5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)金屬元素
6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn—，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“—”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42—表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
�。�1）表示一種物質(zhì)；
�。�2）表示組成這種物質(zhì)的元素；
�。�3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；
�。�4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構(gòu)成的；
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、O通常顯—2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)；化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
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