高一化學(xué)必修2常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
想學(xué)好必修二的化學(xué)，首先就要回歸課本，將課本知識(shí)吃透，力求理解清楚每個(gè)知識(shí)概念。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修2重要知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)必修2必背知識(shí)
一、物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
二、相互轉(zhuǎn)化的.化學(xué)方程式
氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
三、.酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式
硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
離子方程式：Al +4OH = AlO2 +2H2O
硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ 3+--
高一化學(xué)必修2知識(shí)要點(diǎn)
常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
俗名 學(xué)名 化學(xué)式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸(熔點(diǎn)16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固態(tài)CO2 CO2
銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水(工業(yè)名稱) 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3
純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
高一化學(xué)必修2知識(shí)
氮及其化合物的性質(zhì)
1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
�、� N2+O2放電===2NO
�、� 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
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