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九年級(jí)必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總
九年級(jí)是我們剛剛接觸化學(xué)這門(mén)學(xué)科的時(shí)候，也正是打基礎(chǔ)的關(guān)鍵時(shí)刻，所以大家一定要重視化學(xué)這門(mén)課程，把握好每個(gè)知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!
九年級(jí)化學(xué)知識(shí)
一、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過(guò)氧化氫 水+氧氣(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗(yàn)裝置
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的'單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
7、驗(yàn)滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項(xiàng)：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。
九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
金屬和金屬材料
1. 物理性質(zhì)
(1)金屬的物理性質(zhì)：
a. 常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
b. 大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c. 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等
2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
3. 常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
在金屬活動(dòng)性順序里：
�、� 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
�、� 位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
�、� 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)
4. 金屬資源的'保護(hù)和利用
(1)鐵的冶煉
a. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
c. 常見(jiàn)的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
(2)鐵的銹蝕
a. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;
銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3。
b. 防止鐵制品生銹的措施：
�、� 保持鐵制品表面的清潔、干燥;
② 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍等;
�、� 制成不銹鋼。
九年級(jí)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)
影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2. 原子
(1)概念: 原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。 (2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5. 化合價(jià)和化學(xué)式
(1)化合價(jià)
a. 寫(xiě)法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b. 幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。
3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的`代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
(2)化學(xué)式
�、賹�(xiě)法:
a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。
�、谝饬x：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)，化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。
③計(jì)算：
a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
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