高一必備的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理
對(duì)于化學(xué)這門學(xué)科，高一的時(shí)候想要學(xué)好，我們大家在化學(xué)的學(xué)習(xí)上還需要下一定的功夫。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高一化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
離子反應(yīng)
[離子反應(yīng)] 有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，都稱為離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的本質(zhì)、類型和發(fā)生的條件：
(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某種離子的濃度減小.
(2)離子反應(yīng)的主要類型及其發(fā)生的條件：
�、� 離子互換(復(fù)分解)反應(yīng)，具備下列條件之一就可以使反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進(jìn)行，即離子反應(yīng)就會(huì)發(fā)生。
a.生成難溶于水的物質(zhì).如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓
注意：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生.如：
2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓
或者由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能生成.如當(dāng)石灰乳與Na2CO3溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3↓+ 2OH-
b.生成難電離的物質(zhì)(即弱電解質(zhì))。如：
H++ OH-=H2O
H++ CH3COO-=CH3COOH
c.生成揮發(fā)性物質(zhì)(即氣體)。
�、� 離子間的氧化還原反應(yīng)。由強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應(yīng)朝著氧化性、還原性減弱的方向進(jìn)行。例如：
Fe + Cu2+=Fe2++ Cu
Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2
2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O
高一化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
元素周期律
一、最外層電子數(shù)目
1、同周期(電子層數(shù)相同)：1→8(失電子由易到難，得電子由難到易)
2、同主族：最外層電子數(shù)目相同
二、原子半徑
1、同周期：原子半徑依次減小
2、同主族：由上到下逐漸增大(電子層數(shù)越多，原子半徑越大)
三、化合價(jià)
1、同周期：正價(jià)：+1→+7(氟無正價(jià))
負(fù)價(jià)：‐4→‐1(金屬無負(fù)價(jià))
2、同主族：最高正價(jià) = 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)
負(fù)價(jià) = 最外層電子數(shù)―8
四、氣態(tài)氫化物(只有非金屬元素才能形成)
1、同周期：形成氣態(tài)氫化物由難到易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
2、同主族：由上到下，由易到難，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱。
五、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
1、同周期：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
2、同主族：堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱
高一化學(xué)知識(shí)歸納
化學(xué)鍵
一、離子鍵
1、化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用
主要有：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵三種
2、離子化合物的.形成：通過得失電子形成陰陽離子，然后通過靜電引力結(jié)合在一起。
3、離子鍵：陰陽離子間強(qiáng)烈的相互作用力。
4、電子式：用“• ” “×”表示離子最外層電子的圖示
⑪表示原子或離子的電子式
�、僭与姾蓴�(shù)≦4的，本身本身沒有成對(duì)電子(最外層為2 的除外)
�、诤唵坞x子：簡單陽離子的電子式就是其離子符號(hào);復(fù)雜陽離子和陰離子須用 [ ] ，并在括號(hào)外標(biāo)明所帶電荷數(shù)
⑫化合物的電子式：原子個(gè)數(shù)少的寫在中間，四周排上原子個(gè)數(shù)多的，相同的離子不能合寫。
⑬用電子式表示化合物的形成的過程
二、共價(jià)鍵
1、定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
2、分類：①非極性鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵 ②極性鍵：不同種原子形成的共價(jià)鍵
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