高一化學(xué)知識重點總結(jié)歸納
化學(xué)是理科中的文科，高一的學(xué)生在學(xué)習(xí)的化學(xué)時，要重視課本的理論知識，將每個概念讀懂，平時也要加強知識的復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必備的知識重點，希望對大家有用!
高一化學(xué)知識要點
氧族元素
氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)
一、氧族元素的遞變規(guī)律
1、成員的名稱、符號，在周期表中的位置
2、原子結(jié)構(gòu)的異同，原子半徑大小順序
3、主要化合價：2、+4、+6
4、氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，穩(wěn)定性順序
H2O H2S H2Se H2Te
5、最高價氧化物通式：RO3，對應(yīng)的水化物通式：H2RO3，酸性由強到弱的順序 氧族元素的非金屬性比同周期的鹵族元素弱，如：S
6、元素性質(zhì)：由上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
二、臭氧
1、結(jié)構(gòu)式、分子式、電子式
2、物理性質(zhì)：在常溫長壓下，淡藍色有特殊臭味的氣體，密度比氧氣的大
3、化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：2O3 ↔ 3O2 ②強氧化性：使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③漂白性：其強氧化性使有色物質(zhì)褪色，也能消毒殺菌
三、過氧化氫
1、結(jié)構(gòu)式、分子式、電子式
2、物理性質(zhì)：無色黏稠液體，水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。
3、H2O2 == H2O+O2 ②弱酸性：化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定：③強氧化性：能夠氧化Fe2+、I‐等 ④還原性：能被強氧化劑KMnO4(H+)等所氧化
4、用途：可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
四、硫化氫
1、物理性質(zhì)：無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，大氣污染物，能溶于水。
2、化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定：H2S == H2+S ②可燃性：2H2S+3O2 == 2H2O+SO2(氧氣充足，淡藍色火焰) 2H2S+O2==2H2O+S (氧氣不足) ③ 強還原性 ④ 二元弱酸，具有酸的通性。
高一化學(xué)�？贾R
二氧化硫
一、性質(zhì)
①色味態(tài)：無色有刺激性氣味的有毒氣體
1、物理性質(zhì) ②溶解性：易溶于水 1：40
③特性：易液化，是空氣污染物，是形成酸雨的主要成分 溶解性：NH3 > HCl > SO2 > Cl2 > CO2 > O2 > N2、H2、CO
2、化學(xué)性質(zhì)：
酸性氧化物：MgO、Na2O等
�、傺趸锏念愋� 堿性氧化物：CO2、P2O5等
兩性氧化物：Al2O3
不成鹽氧化物：H2O、NO、CO、N2O
SO2+H2O == H2SO3
SO2+Na2O =Na2SO3只生成含氧酸鹽 SO2+NaOH == Na2SO3+H2O
�、谶�原性： 2SO23 SO3+H2O == H2SO4
H2SO4
標(biāo)況下，SO3為無色晶體，通常狀況下為無色液體，也是酸性氧化物，硫酸的酸酐，有很強的吸水性。
③氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓
�、芷仔裕夯掀祝琒O2與有色物質(zhì)化合成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而褪色。但加熱后又恢復(fù)原來的顏色。
HClO、H2O2、O3有漂白性(氧化漂白，很穩(wěn)定)
Na2O2、Cl2能漂白
吸附漂白：木炭、活性炭、Al(OH)3膠體
高一化學(xué)知識歸納
硫酸
一、物理性質(zhì)
1、色味態(tài)：無色無味的`油狀液體
2、密度：98%的濃H2SO4，密度為：1.84g∕mol，物質(zhì)的量濃度為18.4mol∕L
3、溶解性：與水以任意比互溶
4、特性：高沸點、強腐蝕
二、化學(xué)性質(zhì)
1、稀H2SO4是二元強酸，具有酸的通性：與金屬單質(zhì)、金屬氧化物(堿性氧化物)、堿、鹽、指示劑等發(fā)生反應(yīng)。
2、濃H2SO4的化學(xué)性質(zhì)：
�、傥�(作干燥劑)：能把物質(zhì)中已“H2O”形式存在的水分子吸取出來，使自身濃度降低�？筛稍锏臍怏w有：O2、H2、N2、CO2，不能干燥的氣體有：NH3、H2S、 HI、HBr。
�、诿撍裕喊押琀、O元素的物質(zhì)中的H、O原子按2:1的比例從分子中斷裂下來，形成水，而物質(zhì)因脫水而碳化。
�、蹚娧趸�(稀H2SO4無)：
�、�、濃H2SO4(濃HNO3)遇Fe或Al在常溫下發(fā)生鈍化;
�、颉⑴c金屬不生成H2而得到高價鹽，體現(xiàn)出濃H2SO4的氧化性和酸性
△ 2H2SO4(濃)+Cu == CuSO4+SO2↑+2H2O; △ 2↑+SO2↑+2H2O;Ⅲ、 與非金屬C、S、P反應(yīng)只體現(xiàn)強氧化性2H2SO4(濃)+C==CO
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