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化學

高中化學必修一知識點歸納總結

時間:2021-11-26 15:19:47 化學 我要投稿

高中化學必修一知識點歸納總結

  化學是一門自然科學,高中的化學內容比初中的要多要難。你知道必修一的化學知識有哪些嗎?下面是百分網小編為大家整理的高中化學必修一知識要點,希望對大家有用!

高中化學必修一知識點歸納總結

  高中化學必修一知識點歸納總結1

  第一章、從實驗學化學

  一、化學實驗安全

  1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

  (3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

  (4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

  (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

  (6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

  二、混合物的分離和提純

  分離和提純的方法

  過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

  蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

  萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

  分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

  蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

  三、離子檢驗

  離子所加試劑現象離子方程式

  Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

  SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  四、除雜

  注意事項:為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

  五、物質的量的單位――摩爾

  1、物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

  2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

  3、阿伏加德羅常數:把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

  4、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

  5、摩爾質量(M)(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量、(2)單位:g/mol或g、、mol-1(3)數值:等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量、

  6、物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

  六、氣體摩爾體積

  1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:L/mol

  2、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

  3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol

  七、物質的量在化學實驗中的應用

  1、物質的量濃度、

  (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

  2、一定物質的量濃度的配制

  (1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

  (2)主要操作

  a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、

  注意事項:A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶內直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移、E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、

  3、溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

  第二章、化學物質及其變化

  一、物質的分類

  把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

  分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

  溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

  膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

  濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

  二、物質的化學變化

  1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

  (1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為:

  A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

  C、置換反應(A+BC=AC+B)

  D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

  (2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為:

  A、離子反應:有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

  B、分子反應(非離子反應)

  (3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:

  A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

  實質:有電子轉移(得失或偏移)

  特征:反應前后元素的化合價有變化

  B、非氧化還原反應

  2、離子反應

  (1)、電解質:在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質。

  注意:①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的:電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解質:如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

  (2)、離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應。

  復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:

  寫:寫出反應的化學方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

  刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

  (3)、離子共存問題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。

  A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

  C、反應生成難電離物質(水)的`離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

  注意:題干中的條件:如無色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

  (4)離子方程式正誤判斷(六看)

  一、看反應是否符合事實:主要看反應能否進行或反應產物是否正確

  二、看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應不能寫離子方程式

  三、看化學用語是否正確:化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

  四、看離子配比是否正確

  五、看原子個數、電荷數是否守恒

  六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

  3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下:

  失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

  得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

  第三章、金屬及其化合物

  一、金屬活動性

  K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

  三、Al2O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水。

  四Na2CO3和NaHCO3比較

  碳酸鈉碳酸氫鈉

  俗名純堿或蘇打小蘇打

  色態(tài)白色晶體細小白色晶體

  水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

  熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

  與酸反應CO32—+H+=HCO3—

  HCO3—+H+=CO2↑+H2O

  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

  與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  反應實質:CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  反應實質:HCO3—+OH-=H2O+CO32—

  與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  CO32—+H2O+CO2=HCO3—

  不反應

  與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32—=CaCO3↓

  不反應

  主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

  五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。

  合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。

  第四章、非金屬及其化合物

  一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26、3%,次于氧。是一種親氧元

  素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

  Si對比C

  最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

  二、二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

  物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

  化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

  三、硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  四、硅酸鹽

  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品:玻璃、陶瓷、水泥

  五、硅單質

  與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池、

  六、氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子結構:容易得到一個電子形成

  氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

  七、氯氣

  物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

  制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

  聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

  化學性質:很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:

  2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

  Cl2+H2===(點燃)2HCl現象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

  燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

  Cl2的用途:

 、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

  1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

 、谥破滓、漂白粉和漂粉精

  制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  ③與有機物反應,是重要的化學工業(yè)物質。

  ④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

 、萦袡C化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

  八、氯離子的檢驗

  使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

  Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

  Cl-+Ag+==AgCl↓

  九、二氧化硫

  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

  S+O2===(點燃)SO2

  物理性質:無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

  化學性質:有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應。

  可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。

  十、一氧化氮和二氧化氮

  一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2

  一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

  二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應

  3NO2+H2O==2HNO3+NO

  十一、大氣污染

  SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

 、購娜剂先紵胧。

 、趶牧⒎ü芾砣胧。

 、蹚哪茉蠢煤烷_發(fā)入手。

 、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。

  (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

  十二、硫酸

  物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。

  化學性質:具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

  C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱

  2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

  還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

  2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

  稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和

  十三、硝酸

  物理性質:無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。

  化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

  4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

  8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同

  硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?捎糜谥苹省⑥r藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

  3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

  十四、氨氣及銨鹽

  氨氣的性質:無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O

  濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

  氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

  氨是重要的化工產品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

  銨鹽的性質:易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

  NH4Cl==NH3↑+HCl↑

  NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

  可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

  NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

  用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

  高中化學必修一知識點歸納總結2

  1.需水浴加熱的反應有:

  (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

  凡是在不高于100℃的條件下反應,均可用水浴加熱,其優(yōu)點:溫度變化平穩(wěn),不會大起大落,有利于反應的進行。

  2.需用溫度計的實驗有:

  (1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

  (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定

  (6)制硝基苯(50-60℃)

  〔說明〕:(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

  3.能與Na反應的有機物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

  4.能發(fā)生銀鏡反應的物質有:

  醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

  5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:

  (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

  6.能使溴水褪色的物質有:

  (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

  (2)苯酚等酚類物質(取代)

  (3)含醛基物質(氧化)

  (4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

  (5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

  (6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

  高中化學必修一知識點歸納總結3

  元素周期表

  熟記等式:原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

  1、元素周期表的編排原則:

  ①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;

 、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋橫行——周期;

 、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族

  2、如何精確表示元素在周期表中的位置:

  周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

  口訣:三短三長一不全;七主七副零八族

  熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

  3、元素金屬性和非金屬性判斷依據:

 、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁

  單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;

  元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。

 、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁

  單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

  最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

  4、核素:具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

 、儋|量數==質子數+中子數:A==Z+N

  ②同位素:質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同,化學性質相同)

  高中化學必修一知識點歸納總結4

  一、概念判斷:

  1、氧化還原反應的實質:有電子的轉移(得失)

  2、氧化還原反應的特征:有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)

  3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應中得電子,發(fā)生還原反應,被還原,生成還原產物。

  4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應中失電子,發(fā)生氧化反應,被氧化,生成氧化產物。

  5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關,與得電子的多少無關。

  6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關,與失電子的多少無關。

  7、元素由化合態(tài)變游離態(tài),可能被氧化(由陽離子變單質),

  也可能被還原(由陰離子變單質)。

  8、元素價態(tài)有氧化性,但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性,但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài),如:SO32-)。

  9、常見的氧化劑和還原劑:

  10、氧化還原反應與四大反應類型的關系:

  【同步練習題】

  1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是()

  A.該反應中還原劑是S2O32-

  B.H2O參與該反應,且作氧化劑

  C.根據該反應可判斷氧化性:Cl2>SO42-

  D.上述反應中,每生成lmolSO42-,可脫去2molCl2

  答案:B

  點撥:該反應方程式為:S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+,該反應中氧化劑是Cl2,還原劑是S2O32-,H2O參與反應,但既不是氧化劑也不是還原劑,故選B。

  2.(2011?河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應:

  RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()

  A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

  B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

  C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑

  D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原

  答案:B

  點撥:RO3-中R為+5價,周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子,A錯誤;據元素守恒,反應中只有R、H、O三種元素,則缺項一定為R-,且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O,據此可得R為ⅦA元素,B正確;R-中R處于態(tài),只能作還原劑,C錯誤;RO3-中R元素處于中間價態(tài),在反應中既可被氧化又可被還原,D項錯。

  3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH,反應中1molKH()

  A.失去1mol電子B.得到1mol電子

  C.失去2mol電子D.沒有電子得失

  答案:A

  點撥:KH中H為-1價,KH+H2O===KOH+H2↑

  置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

  例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中,只有氧化性的是________________,只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

  二、氧化還原反應的表示:(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

  1、雙線橋:“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物,氧化劑變成還原產物)

  例:

  2、單線橋:“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

  例:

  三、氧化還原反應的分析

  1、氧化還原反應的類型:

  (1)置換反應(一定是氧化還原反應)

  2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

  2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

  (2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

  2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

  2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

  (3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

  4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  (4)部分氧化還原反應:

  MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

  (5)自身氧化還原反應:(歧化反應)

  Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  (6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)

  2H2S+SO2=3S+3H2O

  5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

  (7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應:

  2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

  2、氧化還原反應分析:

  (1)找四物:氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

  (2)分析四物中亮的關系:特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

  (3)電子轉移的量與反應物或產物的關系

  例:根據反應:8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題:

  (1)氧化劑是_______,還原劑是______,氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;

  (2)當有68gNH3參加反應時,被氧化物質的質量是____________g,生成的還原產物的物質的量是____________mol。

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