人教版高中化學(xué)必背知識點
在平平淡淡的學(xué)習(xí)中,不管我們學(xué)什么,都需要掌握一些知識點,知識點就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點。為了幫助大家掌握重要知識點,下面是小編幫大家整理的人教版高中化學(xué)必背知識點,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。
元素周期表:
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�(jù):
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)
化學(xué)方程式計算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫:正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配:配平化學(xué)方程式
(3)注:注明反應(yīng)條件
(4)標:如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加,反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應(yīng),則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭,即有氣生氣不標,有固生固不標
2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟
(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方:正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān):找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比:列出比例式,求解
(5)答:簡要的寫出答案
3.化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為:
化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;
量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個已知量,應(yīng)找不足來進行;
遇到多步的反應(yīng)時,關(guān)系式法有捷徑。
共價鍵主要特點:
1.飽和性
在共價鍵的形成過程中,因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)是一定的,一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對后,就不能再與其它電子配對,即,每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是一定的,這就是共價鍵的飽和性。[11] 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 ,是定比定律(law of definite proportion)的內(nèi)在原因之一。
2.方向性
除s軌道是球形的以外,其它原子軌道都有其固定的延展方向,所以共價鍵在形成時,軌道重疊也有固定的方向,共價鍵也有它的方向性,共價鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
共價鍵化學(xué)性質(zhì):
化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,化學(xué)反應(yīng)中,共價鍵存在兩種斷裂方式,在化學(xué)反應(yīng)尤其是有機化學(xué)中有重要影響。
均裂與自由基反應(yīng)
共價鍵在發(fā)生均裂時,成鍵電子平均分給兩個原子(團),均裂產(chǎn)生的帶單電子的原子(團)稱為自由基,用“R·”表示,自由基具有反應(yīng)活性,能參與化學(xué)反應(yīng),自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進行。
異裂與離子型反應(yīng)
共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負離子,例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應(yīng)的活潑物種,往往在生成的一瞬間就參加反應(yīng),但可以證明其存在。
由共價鍵異裂引發(fā)的反應(yīng)稱離子型反應(yīng),其下又可分為兩種
親電反應(yīng)
親核反應(yīng)
離子型反應(yīng)一般在酸堿或極性物質(zhì)的催化下進行。
能量轉(zhuǎn)化
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:
電能
�。娏Γ┗痣姡ɑ鹆Πl(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點:環(huán)境污染、低效
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點:清潔、高效
2、原電池原理
�。�1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
�。�3)構(gòu)成原電池的條件:
(1)有活潑性不同的兩個電極;
�。�2)電解質(zhì)溶液
�。�3)閉合回路
�。�4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):
負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),
電極反應(yīng)式:較活潑金屬—ne—=金屬陽離子
負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。
正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),
電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5)原電池正負極的判斷方法:
�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料:
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
負極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:
�。╥)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:
�、賹懗隹偡磻�(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
�、垩趸磻�(yīng)在負極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):密度最小的氣體,難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì):
�、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵�2H2+O2點燃2H2O
現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量。
不純的氫氣點燃會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
�、谶€原性:氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O
現(xiàn)象:黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅,管壁有水珠產(chǎn)生。
氫氣還原氧化銅實驗注意事項:“酒精燈遲到早退”,即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高能燃料,化工原料
生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
�、坻V和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
�、蒌\粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
�、掼F和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、哝V和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
�、噤X和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
物質(zhì)的分類
1、混合物:含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等。
2、純凈物:只含有一種物質(zhì)。
�、賳钨|(zhì):只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等。
�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等。
氧化物:含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等。
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