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化學

高中化學易錯易混淆的知識點

時間:2022-10-13 14:50:21 化學 我要投稿

高中化學易錯易混淆的知識點大全

  高中的化學成績其實很容易提高的,我們平時雜復習的過程中,要特別注意容易出錯的、容易混淆的知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學易錯易混淆知識總結(jié)大全,希望對大家有用!

高中化學易錯易混淆的知識點大全

  高中化學易錯易混淆的知識點1

  離子共存

  1.由于發(fā)生復分解反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)有氣體產(chǎn)生。

  如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。

  如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質(zhì)生成。

  如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

  (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。

  如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

  如Fe3+與SCN-不能大量共存;

  5.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

 、偎嵝匀芤(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

  ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

 、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

 、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  6.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點:

  (1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  高中化學易錯易混淆的知識點2

  一、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

  (1)合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

  (2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理。

  (3)號實際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

  (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

  (5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。

  (6)檢查細:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查。

  二、氧化性、還原性強弱的判斷

  (1)根據(jù)元素的化合價

  物質(zhì)中元素具有最高價,該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價,該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價,該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素,價態(tài)越高,其氧化性就越強;價態(tài)越低,其還原性就越強。

  (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強,則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強,則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強,其氧化性就越強;失電子能力越強,其還原性就越強。

 、谕辉叵噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  常見氧化劑:

 、 活潑的非金屬,如Cl2、Br2、O2 等;

 、 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物,如MnO2、KMnO4等;

  ③ 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3 等;

  ④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

 、 過氧化物,如Na2O2、H2O2等。

  高中化學易錯易混淆的知識點3

  1、羥基就是氫氧根

  看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團,它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團,是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

  2、Fe3+離子是黃色的

  眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

  3、AgOH遇水分解

  我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

  4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

  多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

  5、酸式鹽溶液呈酸性

  表面上看,“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

  高中化學易錯易混淆的知識點4

  一、物質(zhì)的量

  1、定義:表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量,也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。

  2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。

  3、物質(zhì)的量的符號為“n”。

  二、摩爾

  1、物質(zhì)的量的單位單位:克/摩符號:g/mol

  數(shù)值:等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。

  2、符號是mol。

  3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學式指明粒子的種類。

  例如:1molH表示mol氫原子,1molH2表示1mol氫分子(氫氣),1molH表示1mol氫離子,但如果說“1mol氫”就違反了使用標準,因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學式。

  4、計算公式:n=N/NAn=m/M

  高中化學易錯易混淆的知識點5

  【pH

  溶液的酸、堿性可用氫離子濃度(記作[H+])表示,但稀溶液中[H+]少,計算不便。因此,化學上采用氫離子濃度([H+])的負對數(shù)來表示,叫做pH,即pH=-lg[H+]。pH的范圍通常在0―14 之間。

  pH=0 表示酸度較強

  pH=7 表示溶液呈中性

  pH<7 表示溶液呈酸性

  pH>7 表示溶液呈堿性

  pH 與[H+]的關(guān)系是:

  pH越小,[H+]越大,酸的強度也越高;

  pH越大,[H+]越小,酸的強度也越低。

  pH減小一個單位,相當于[H+]增大10 倍;pH增大一個單位,相當于[H+]減小至原來的1/10。

  測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。即把待測溶液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照。這樣便可知道溶液的pH。如果要精確地測定溶液的pH,可以采用測量pH的儀器(參看酸堿指示劑、pH試紙的使用)。

  【相對原子質(zhì)量】

  以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準,任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量。

  由于原子的實際質(zhì)量很小,如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩,因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。

  一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克,則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果,這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為:(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16,即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16,其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。

  原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,相對原子質(zhì)量是有單位的,其單位為“1”,通常省略不寫。

  元素的.相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值,計算方法為,A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%,(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如,氯元素有2種同位素,為氯-35和氯-37,含量分別為75%和25%,則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.

  【化合物】

  由不同種元素組成的純凈物。如水H2O,高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO4? 5H2O 等都是化合物。

  化合物是元素以化合態(tài)存在的具體形式。它具有固定的組成,即組成該化合物的元素種類、質(zhì)量比和各元素的原子個數(shù)比均是固定不變的。由于化合物的組成固定,所以可以用元素符號和數(shù)字表示它的組成,這就是化學式(或分子式)。就水來說,從宏觀上看,純凈的水是由氫、氧兩種元素組成的,氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8;從微觀看,水是由同一種分子――水分子構(gòu)成的,每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。由于水的組成固定不變,所以可以用分子式H2O來表示水的組成。

  化合物種類繁多,有的化合物由陰;陽離子構(gòu)成,如氯化鈉 NaCl、硫酸銨(NH4)2SO4 等;有的化合物由分子構(gòu)成,如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等;有的化合物由原子構(gòu)成,如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等;衔锟梢苑譃闊o機化合物(不含碳的化合物)和有機化合物(含碳的化合物,除 CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等)兩大類。按化學性質(zhì)的不同,可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類(參看單質(zhì)、離子化合物、共價化合物、有機化合物等)。

  【化學式

  化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

  根據(jù)已知化學式和相對原子質(zhì)量,可計算出化學式量,例如,氯酸鉀的化學式為KClO3,K的相對原子質(zhì)量是39.098、Cl 的相對原子質(zhì)量是35.453、O的相對原子質(zhì)量是15.999,KClO3的式量:39.098×1+35.453×1+15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O 的式量應(yīng)該是CuSO4與5H2O的式量的和,不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為CuSO4與5H2O的式量的乘積,CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5(1.008×2+15.999×1)=249.683。和相對原子質(zhì)量一樣,化學式量也是相對比值,沒有單位。

  【化學性質(zhì)】

  物質(zhì)在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。

  如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質(zhì)起反應(yīng)等。用使物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的方法可以得知物質(zhì)的化學性質(zhì)。例如,加熱KClO3,可以生成使帶火星的木條復燃的氣體,表明KClO3受熱達較高溫度時,能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學性質(zhì)。

  應(yīng)該注意化學變化和化學性質(zhì)的區(qū)別,如蠟燭燃燒是化學變化;蠟燭能夠燃燒是它的化學性質(zhì)。物質(zhì)的化學性質(zhì)由它的結(jié)構(gòu)決定,而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)又可以通過它的化學性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定。

  【化學方程式】

  用化學式或分子式表示化學反應(yīng)的式子。又叫化學反應(yīng)式,簡稱反應(yīng)式。

  化學方程式表示客觀存在著的化學反應(yīng),所以不能任意編造,并且化學方程式一定符合質(zhì)量守恒定律,即等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等,不符合以上兩點的化學方程式就是錯誤的,例如:

  2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

  此反應(yīng)客觀上不存在

  Mg+O2=MgO2

  化學式MgO2不正確

  Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑

  等號兩邊各種原子的數(shù)目不相等(配平有錯誤),反應(yīng)物中有氣體CO,生成物的CO2氣體不應(yīng)標“↑”。

  欲正確書寫化學方程式,必須切實理解化學方程式表示的意義,例如:

  表示:

  ①水在通電的條件下,分解生成氧氣和氫氣。

  ②每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。

 、鄯磻(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

  2×18:2×2 :32

  即每36份質(zhì)量的水,分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。

  【化學方程式的配平】

  在化學方程式各化學式的前面配上適當?shù)南禂?shù),使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個過程叫做化學方程式配平。

  配平的化學方程式要遵循質(zhì)量守恒定律,正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,為化學計算提供準確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種:

 。1)觀察法。觀察反應(yīng)物及生成物的化學式,找出比較復雜的一種,推求其它化學式的系數(shù)。如:

  Fe2(SO4)3+NaOH―Fe(OH)3+Na2SO4

  Fe2(SO4)3所含原子數(shù)最多、最復雜,其中三個SO4進入Na2SO4,每個Na2SO4含有一個SO4,所以Na2SO4 系數(shù)為3;2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3,所以Fe(OH)3系數(shù)為2,這樣就得到:

  Fe2(SO4)3+NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4

  接下去確定NaOH 的系數(shù),2Fe(OH)3中有6個OH,3Na2SO4中有6 個Na,所以在NaOH 前填上系數(shù)6,得到:

  Fe2(SO4)3+6NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4

  最后把“―”改成“=”,標明Fe(OH)3↓。

 。2)單數(shù)變雙數(shù)法。如:

  C2H2+O2―CO2+H2O

  首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多,并且一邊為單數(shù),另一邊為雙數(shù)的原子(氧原子)。由于氧分子是雙原子分子O2,生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù),所以H2O的系數(shù)應(yīng)該是2(系數(shù)應(yīng)該是最簡正整數(shù)比),如下式中①所示:

  由于2H2O中氫原子個數(shù)是C2H2的2倍,所以C2H2系數(shù)為2,如下式中②所示:

  又由于2C2H2中碳原子個數(shù)為CO2的4倍,所以CO2系數(shù)為4,如下式中③所示:

  最后配單質(zhì)O2的系數(shù),由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10,所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5,如下式中④所示:

  核算式子兩邊,每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等,把反應(yīng)條件,等號、狀態(tài)符號↑填齊,化學方程式已配平。

 。3)求最小公倍數(shù)法例如:

  KClO3―KCl+O2

  式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次,只有氧原子數(shù)兩邊不等,左邊3個,右邊2個,所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6,6 與KClO3中氧原子個數(shù)3 之比為2,所以KClO3系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2的氧原子個數(shù)2 之比為3,所以O(shè)2系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學方程式為:

  2KClO3 =2KCl+3O2↑

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