高中化學(xué)易混易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
我們?cè)诨瘜W(xué)考試的時(shí)經(jīng)常丟分的，是哪些很難區(qū)分，很容易出錯(cuò)和混淆的題目，所以我們平時(shí)要注意歸納好這些易錯(cuò)易混淆的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)易混易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 (X)
原因：是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。(√)
3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 (X)
原因：Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 (X)
原因：如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7(X)
原因：原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng) (√)
7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子 (X)
原因：這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子
8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水(X)
原因:比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間 (X)
原因:比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式 (X)
原因:難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子
11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅 (X)
原因:比如水
12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH- (X)
原因:首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-
高中化學(xué)易混知識(shí)
1. 羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2. Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?
不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3. AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。
而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
4. 多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。
構(gòu)成羥基的`O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5. 酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí), 則成堿性。
如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。
如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4，NaHSO3)，則溶液呈酸性。
高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)歸納
1. 硝酸根離子一定顯示氧化性
這是錯(cuò)的!
其實(shí)NO3-只在酸性條件下顯示氧化性，而在堿性條件下基本是不顯示氧化性的。比如問到NO3-是否可以與硫離子共存時(shí)，答案是肯定的。
2. 放熱反應(yīng)要在低溫下進(jìn)行 吸熱反應(yīng)必須加熱
這是錯(cuò)的!
一個(gè)合適的溫度取決于很多因素，第一是性價(jià)比，第二是催化效率，第三是操作難度，第四是反應(yīng)的吸熱與放熱。其中，比較重要的是性價(jià)比和催化效率，而放熱往往不是考慮的對(duì)象。在高中關(guān)于這個(gè)的例子最突出的就是氨氣的制取，氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)，但是由于催化劑活性的考慮，還是選擇了500度作為生產(chǎn)溫度。
3. 所有的水解沉淀沒什么太大的區(qū)別
這是錯(cuò)的!
水解產(chǎn)生沉淀都是有相應(yīng)的pH值范圍限制，F(xiàn)e3+的水解在pH=4~5時(shí)可以穩(wěn)定存在，而Fe2++與Cu2+則不行。這也解釋了為什么Fe3+的溶液中明顯的會(huì)出現(xiàn)沉淀(其實(shí)這又是一個(gè)誤區(qū)，就是溶液中的難溶物就是沉淀，然而很多時(shí)候有溶膠的出現(xiàn))而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯。
4. 將Li用煤油液封 液Br保存須干燥無水
這是錯(cuò)的!
Li的密度是比煤油小的，所以Li是保存在石蠟的密封下了，而液溴的保存其實(shí)是經(jīng)常在上面加上水密封的，目的是為了防止溴的揮發(fā)。
5. 排液體法=排水法 排氣法=排空氣法
這是錯(cuò)的!
第一個(gè)大家比較不會(huì)怎么犯錯(cuò)誤，大家經(jīng)常見到比如排飽和食鹽水法，排有機(jī)溶劑法都是第一個(gè)的體現(xiàn)。
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