高中有機化學知識要點歸納
高中有機化學是四大基礎化學里面算是比較難的，不管是知識概念還是化學反應，學習難度都比較大。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中有機化學知識總結，希望對大家有用!
高中有機化學知識
一、燃燒現(xiàn)象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
二、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
三、通式
CnH2n+2 烷烴
CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴
CnH2n-2 炔烴 / 二烯烴
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 飽和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
四、物理性質(zhì)
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
高中化學基礎知識
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強調(diào)：在具體實驗時，應寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
�、儆嬎闳苜|(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)
�、诜Q取(或量取)
�、廴芙�(靜置冷卻)
④轉移
⑤洗滌
�、薅ㄈ�
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
�、俨荒芘渲迫我怏w積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
�、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴偷绞覝�，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
�、塾媚z頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
�、萑绻麚u勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。
�、奕苜|(zhì)溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉移到容量瓶中。
高中化學必備知識
離子反應：
1、離子反應發(fā)生的'條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
�、賹懀簩懗稣_的化學方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。
常見易溶的強電解質(zhì)有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。
�、诳词欠窨刹�。
�、劭词欠衽淦�(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。
�、芸�“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應注意題中給出的附加條件。
�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
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