九年級(jí)化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
初中化學(xué)教育，是化學(xué)學(xué)科的啟蒙教育，初中化學(xué)只開設(shè)九年級(jí)一年，學(xué)習(xí)時(shí)間是比較緊迫的，學(xué)生們需要專心學(xué)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
九年級(jí)化學(xué)必備知識(shí)
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2. 原子
(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分 。
(2)三個(gè)基本性質(zhì)(一小二動(dòng)三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5. 化合價(jià)和化學(xué)式
(1)化合價(jià)
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)。
b. 幾種數(shù)字的含義：
Fe2+：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷。
3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零。
(2)化學(xué)式
�、� 寫法：
a. 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3、CH4除外)。
�、� 意義：
如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn);
化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn)。
�、� 計(jì)算：
a. 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和。
b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。
c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
一、自然界的水
1. 水
(1)水的`組成
測(cè)定方法和原理(電解水)
結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
(2)自來(lái)水的凈化過(guò)程和凈化原理
沉淀——過(guò)濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實(shí)驗(yàn)室)蒸餾。
2. 物質(zhì)分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
二、化學(xué)方程式
1. 質(zhì)量守恒定律
(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。
(2)原因(三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。
(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。
說(shuō)明：
質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2. 基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
九年級(jí)化學(xué)�？贾R(shí)
藥品的取用
1、原則：
(1)“三不”原則：不用手接觸藥品，不湊上去聞藥品氣味，不品嘗藥品味道。(2)最少量原則：如說(shuō)明用量嚴(yán)格按規(guī)定的用量取用藥品，如沒(méi)有說(shuō)明藥品量，一般應(yīng)取最少量，液體取1—2ml，固體只需要蓋滿試管底部。
(3)“三不一要”原則：用剩的藥品，不要放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定儀器中。
2、方法：
(1)固體藥品取用：
�、偃∮梅勰㈩w粒狀藥品：用藥匙或紙槽。
步驟：“一斜二送三直立”，即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部(以免藥品沾在試管口或試管壁)，再把試管直立起來(lái)。
�、谌∮脡K狀藥品或較大的金屬顆粒：用鑷子夾取。
步驟：“一橫二送三慢豎”，即將試管(或容器)慢慢豎立起來(lái)(防止打破試管)。
(2)液體藥品的取用
①取較多量液體：用傾倒法。
步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝向手心拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。
注意事項(xiàng)：
A、瓶塞倒放(防止腐蝕左面、將桌面上的污物帶入試劑瓶進(jìn)而污染試劑)。
B、試劑瓶口緊挨著試管口，試管傾斜(防止液體流到試管外或?yàn)⒙?;
C、標(biāo)簽朝向手心(防止殘留藥液腐蝕標(biāo)簽)。
D、要緩慢倒入液體(防止液體濺出)。
�、谌《恳后w藥品：用量筒。
A、步驟：先傾倒，再用膠頭滴管調(diào)整液面。
注意事項(xiàng)：讀數(shù)時(shí)，放平穩(wěn)，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平。
③取少量液體：滴管吸取法。
④取極少量液體：用玻璃棒蘸取。
3、濃酸、濃堿的使用：(因有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)要特別小心。)
(1)濃酸、濃堿流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的處置：
濃酸：加碳酸氫鈉溶液 → 水沖冼 → 抹布擦干。
濃堿：加稀醋酸 → 水沖冼 → 抹布擦干。
(2)濃酸、濃堿沾到皮膚或衣物上的處置：
濃酸：水沖冼 → 3—5%碳酸氫鈉溶液
濃堿：水沖冼 → 涂硼酸。
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