九年級化學必備的重要知識點
化學這門課的特點是概念多、實驗多、計算也不少。九年級的學生想快速掌握好這么科目，前提就是將知識概念記牢固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級化學知識總結，希望對大家有用!
九年級化學知識
制取氧氣
1、實驗室常采用分解過氧化氫溶液(加二氧化錳)、加熱氯酸鉀(加二氧化錳)或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。
2、催化劑：在化學反應里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)
3、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
4、分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。(表示法：AB=A+B)
5、發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)及反應條件。
6、收集裝置的選擇依據(jù)：(同時注意不能與空氣或水反應)
(1)氣體的溶解性：凡是難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學反應的，用排水法收集。
(2)氣體的.密度：密度比空氣大用向上排空氣法收集，若比空氣小用向下排空氣法收集。
7、氧氣的收集方法：向上排空氣法(因密度比空氣略大);排水法(因不易溶于水)
8、檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果復燃，則證明該氣體是氧氣。
9、驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，如果復燃，則證明已滿。
10、制取氧氣的操作步驟：(1)檢查裝置的氣密性(2)加入藥品(3)按順序裝配儀器(4)加熱(5)收集(6)停止加熱，先把導管移出水面(7)熄滅火焰。
11、用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置圖注意事項：
A、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷成水倒流回試管底部，使試管受熱不均炸裂。(即防止冷凝的水倒流回試管底部引起試管炸裂.)
B、鐵夾應夾在試管口1/4—1/3處，便于加熱，松緊要適度。
C、導氣管伸入試管內(nèi)只要稍露出橡皮塞即可，以利于氣體排出。
D、裝藥品前必須檢查裝置的氣密性。
E、藥品要下鋪在試管后部，開始加熱時要先預熱試管，然后將燈焰集中在有藥品的前部加熱，再逐步向后移動。
12、制取氧氣時注意事項：
A、用排水法收集氧氣時，當導管口剛產(chǎn)生氣泡時，不宜立即收集，待導管口有連續(xù)均勻氣泡放出時再收集。因為開始的氣泡是空氣，若此時收集氧氣不純。
B、當用排水法收集氧氣完畢時，應先將導管移出水面后，再撤去酒精燈，目的是防止試管內(nèi)溫度驟然降低，壓強減小，水槽中水倒吸到試管內(nèi)，使試管炸裂。
C、如果KMnO4 加熱制氧氣時，試管口還應塞一小團棉花，目的是防止加熱時氧氣流把高錳酸鉀粉末帶入導管。
13、工業(yè)上制氧氣的方法分離液態(tài)空氣的方法，原理液態(tài)氮氣的沸點比液態(tài)氧氣的沸點低，方法蒸餾。
九年級化學知識要點
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)
3.C60(由分子構成)
性質(zhì)：
1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料
二、CO2的實驗室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應CO2+H2O== H2CO3 與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實驗裝置：固液常溫下收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水 (驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、CO的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質(zhì)：可燃性2CO+ O2== 2CO2還原性CO+CuO==Cu+ CO2毒性：使人由于缺氧而中毒
九年級化學基礎知識
金屬和金屬材料
一、 金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學性質(zhì)：
金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護：
(1)鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化
(2)防止鐵生銹地方法：a.干燥 b.加一層保護膜 c.改變其內(nèi)部結構
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