中考化學(xué)考前必背知識點總結(jié)
中考化學(xué)的復(fù)習(xí)應(yīng)強化課標(biāo)意識，緊緊圍繞課本內(nèi)容。由于化學(xué)這門科目有大量的知識點需要學(xué)生背誦，所以我們要反復(fù)加強記憶。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的中考化學(xué)知識要點，希望對大家有用!
中考化學(xué)知識
1.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應(yīng))
CO2+H2O=H2CO3
現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
2.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應(yīng))
H2CO3=H2O+CO2↑
相關(guān)知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
3.滅火器的反應(yīng)原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
4.金屬和水的反應(yīng)(置換反應(yīng))
�、�2K+2H2O=KOH+H2↑
②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑
5.水與非金屬的反應(yīng)(置換反應(yīng))
C+H2O=CO+H2↑
6.水與氧化物的反應(yīng)(化合反應(yīng))
�、賁O3+H2O=H2SO4
�、贜a2O+H2O=2NaOH
7.碳酸氫銨受熱分解(分解反應(yīng))
NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
8.用鹽酸來清除鐵銹(復(fù)分解反應(yīng))
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
9.鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應(yīng))
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生
中考化學(xué)基礎(chǔ)知識
1、相對分子質(zhì)量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對分子質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量×a)+(B的相對原子質(zhì)量×b)+(C的相對原子質(zhì)量×c)+……
2) 相對原子質(zhì)量可以從元素周期表中讀出，計算時一般取整(馬上點標(biāo)題下藍字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
2、化學(xué)式的讀法
1) 單質(zhì)
a)氣體：元素名稱+氣
例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)
b)非氣體：元素名稱
例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)
c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)
2) 化合物(總原則：倒著讀)
a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數(shù)字，視具體情況而定
例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)
b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數(shù)字
例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)
c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數(shù)字
例：NH4Cl(氯化銨)
d)形如“ABOx”的'化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數(shù)字
例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)
e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學(xué)式的書寫規(guī)則
1) 單質(zhì)
a)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬)：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬)：元素符號+右下角數(shù)字(數(shù)字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物(總原則：正前負后)
a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)兩種非金屬(或原子團)組成的化合物：正前負后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化學(xué)式的意義
1) 宏觀意義
a)表示一種物質(zhì)
b)表示一種物質(zhì)的元素組成
2) 微觀意義
a)表示一個分子
b)表示一個分子的原子構(gòu)成
3) 如果化學(xué)式前面有數(shù)字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)
中考化學(xué)知識口訣
1、化合價實質(zhì)之歌
化合價實質(zhì)要記準(zhǔn)， 金正非負單質(zhì)零;
氫一氧二應(yīng)記住， 正負總價和為零;
許多元素有變價， 條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學(xué)式之歌
先念后寫再標(biāo)價，約分之后相交叉。
4、書寫化學(xué)方程式之歌
左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;
寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標(biāo)分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學(xué)、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學(xué)式
一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下;
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