初三化學重點知識點的總結
對于剛接觸化學的初三學生來講，首先，自己了解化學是什么，我們要學習什么化學知識，學好化學對我們有什么益處。下面是百分網小編為大家整理的初三化學知識點歸納，希望對大家有用!
初三化學基礎知識
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)
影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
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a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。
②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。
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a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
初三化學必背知識
1.碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的`微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :
C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點燃2CO
(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
(置換反應) 應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用固液不加熱裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
初三化學知識要點
一、二氧化碳的性質
(1)物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
(2)化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗二氧化碳
4)與灼熱的碳反應：
C+CO2高溫2CO(吸熱反應)
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
二 、一氧化碳
(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
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