初中化學(xué)化學(xué)與生活知識點(diǎn)
初中的化學(xué)知識內(nèi)容還是比較多的，如元素符號、化合價、化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容都特別多，那么這些知識點(diǎn)你掌握了多少呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備的知識點(diǎn)，希望對大家有用!
初中化學(xué)知識
一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
�、� 可燃性：
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
�、� 還原性：
CO+CuO ═Cu+CO2 。
應(yīng)用：冶金工業(yè)。
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
初中化學(xué)方程式知識
1. 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2. 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
3. 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
4. 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5. C+O2 點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6. S+O2 點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
7. 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料
8. 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
9. CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的.氣體 拉瓦錫實驗
13. 2H2O通電 2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21. 2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成
22. H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
24. 2C +O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
25. 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
初三化學(xué)基礎(chǔ)知識
燃料及應(yīng)用
1. 燃燒和滅火
(1)燃燒的條件：(缺一不可)
可燃物;氧氣(或空氣);溫度達(dá)到著火點(diǎn)
(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
消除可燃物;隔絕氧氣;降溫到著火點(diǎn)以下
(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：
可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
(4)使燃料充分燃燒的兩個條件：
要有足夠多的空氣;燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
2. 化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)
甲烷的化學(xué)式：CH4 (最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性。
CH4+2O2═CO2+2H2O (藍(lán)色火焰)。
(2)乙醇
乙醇(俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性
C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O
優(yōu)點(diǎn)：
減少環(huán)境污染;節(jié)約化石燃料;促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展。
(3)新能源：
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