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高一化學(xué)必修一第二章知識總結(jié)
總結(jié)是對某一特定時間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能幫我們理順知識結(jié)構(gòu)，突出重點，突破難點，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編為大家整理的高一化學(xué)必修一第二章知識總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高一化學(xué)必修一第二章知識總結(jié) 1
①常見氣體的檢驗
常見氣體檢驗方法
氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃
氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)
氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。
二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。
氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的`木條熄滅。
一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
②幾種重要陽離子的檢驗
(1)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
(2)Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀�；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(9)Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)
高一化學(xué)必修一第二章知識總結(jié) 2
一、鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
�、诋a(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
�、蹥溲趸V轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、茈娊馊廴诼然V：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
二、Cl-、Br-、I-離子鑒別
1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
三、常見物質(zhì)俗名
�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明礬：KAl(SO4)212H2O
四、鋁及其化合物的'性質(zhì)
1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2.鋁與強堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
五、硅及及其化合物性質(zhì)
1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
高一化學(xué)必修一第二章知識總結(jié) 3
1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2
鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑
21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3+6nh3/xh2o=2al(oh)3↓+3(nh3)2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3△al2o3+3h2o
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2fecl3+fe=3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2+cl2=2fecl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：sio2+cao高溫casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點燃2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：cu+cl2點燃cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2na+cl2點燃2nacl
35、氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=hcl+hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo光照2hcl+o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3=agcl↓+hno3
40、漂長期置露在空氣中：ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
41、二氧化硫與水反應(yīng)：so2+h2o≈h2so3
42、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：n2+o2放電2no
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2no+o2=2no2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3no2+h2o=2hno3+no
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2so2+o2催化劑2so3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：so3+h2o=h2so4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：cu+2h2so4(濃)△cuso4+2h2o+so2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：c+2h2so4(濃)△co2↑+2so2↑+2h2o
49、濃硝酸與銅反應(yīng)：cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2h2o+2no2↑
50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3cu+8hno3(稀)△3cu(no3)2+4h2o+2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/xh2o△nh3↑+h2o
52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl△nh3↑+hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3△nh3↑+h2o↑+co2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：nh4no3+naoh△nh3↑+nano3+h2o
56、氨氣的實驗室制�。�2nh4cl+ca(oh)2△cacl2+2h2o+2nh3↑
57、氯氣與氫氣反應(yīng)：cl2+h2點燃2hcl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(nh4)2so4+2naoh△2nh3↑+na2so4+2h2o
59、so2+cao=caso3
60、so2+2naoh=na2so3+h2o
61、so2+ca(oh)2=caso3↓+h2o
62、so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4
63、so2+2h2s=3s+2h2o
64、no、no2的回收：no2+no+2naoh=2nano2+h2o
65、si+2f2=sif4
66、si+2naoh+h2o=nasio3+2h2↑
67、硅單質(zhì)的.實驗室制法：
粗硅的制�。簊io2+2c高溫電爐si+2co(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁簊i(粗)+2cl2△sicl4
sicl4+2h2高溫si(純)+4hcl
非金屬單質(zhì)(f2，cl2,o2,s,n2,p,c,si)
1、氧化性：
f2+h2===2hf
f2+xe(過量)===xef2
2f2(過量)+xe===xef4
nf2+2m===2mfn(表示大部分金屬)
2f2+2h2o===4hf+o2
2f2+2naoh===2naf+of2+h2o
f2+2nacl===2naf+cl2
f2+2nabr===2naf+br2
f2+2nai===2naf+i2
f2+cl2(等體積)===2clf
3f2(過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2===2if7
cl2+h2===2hcl
3cl2+2p===2pcl3
cl2+pcl3===pcl5
cl2+2na===2nacl
3cl2+2fe===2fecl3
cl2+2fecl2===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2+2nai===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2+na2s===2nacl+s
cl2+h2s===2hcl+s
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl
cl2+h2o2===2hcl+o2
2o2+3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2、還原性：
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3(x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3、(堿中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(熱，濃)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(濃)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
4、金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
高一化學(xué)必修一第二章知識總結(jié) 4
1、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
2、單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈的非金屬元素是F
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是Cl
4、其單質(zhì)是易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是O
6、其單質(zhì)是輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
8、熔點小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性的金屬是Ag
11、相對原子質(zhì)量小的原子是H
12、簡單的有機物是甲烷
13、日常生活中應(yīng)用廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類多的元素是C
15、天然存在硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是K
17、地殼中含量多的.金屬元素是Al
18、地殼中含量多的非金屬元素是O
19、空氣中含量多的物質(zhì)是氮氣
20、人體中含量多的元素是O
21、相同條件下密度小的氣體是氫氣
22、相對分子質(zhì)量小的氧化物是水
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