高一化學(xué)必修一必備知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
對(duì)于高一時(shí)期學(xué)習(xí)的必修一化學(xué)，我們需要掌握的知識(shí)點(diǎn)是比較多的，所以我們?cè)诳磿鴷r(shí)要積極思考，重點(diǎn)知識(shí)要掌握，難點(diǎn)知識(shí)要逐步突破。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!
必修一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
1.氧化還原反應(yīng)規(guī)律：
如在氧化還原反應(yīng)中，濃HNO3被還原的產(chǎn)物一般為NO2、稀HNO3 被還原的產(chǎn)物一般為NO、濃H2SO4被還原的產(chǎn)物一般為SO2等。
又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常見氧化劑酸性KMnO4(還原產(chǎn)物為Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等鹵素單質(zhì)(還原產(chǎn)物為Cl-等鹵素離子)、O2(為H2O)、H2O2(為H2O)、Fe3+(為Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常見氧化劑酸性KMnO4、HNO3、Cl2等鹵素單質(zhì)、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S單質(zhì)。還如上述鐵元素的各種變價(jià)反應(yīng)等等。
注意氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫注意“三守恒”(守恒思想)。
2.“強(qiáng)制弱“規(guī)律(強(qiáng)制弱的轉(zhuǎn)化思想)：
�、倩顫娊饘僦脫Q不活潑金屬：初三化學(xué)規(guī)律，注意特殊：金屬鈉、鉀等不能置換出不活潑金屬鹽溶液中的金屬。
�、诨顫姺墙饘僦脫Q不活潑非金屬：
Cl2+2Br—==2Cl—+ Br2 Br2+2I—==2Br—+I2 I2+S2—==S↓+2I—
2H2S+O2==2S↓+2H2O H2S+X2==S↓+2H++2X—(X= Cl、Br、I)
3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
注意特殊：氟與水的反應(yīng)，2F2+2H2O==4HF+O2
③強(qiáng)酸制取弱酸：
HCl+NaClO==HClO+NaCl 2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl
CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3 H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2SO4
注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
�、軓�(qiáng)堿制取弱堿：
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O +NaCl (銨鹽遇堿放出氨氣)
Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
3.酸式鹽與正鹽的反應(yīng)規(guī)律：
①碳酸或亞硫酸的酸式鹽受熱可分解生成相應(yīng)的正鹽、H2O、CO2或SO2。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O
�、谡}與相應(yīng)的多元酸或多元酸酐反應(yīng)生成相應(yīng)的酸式鹽。
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 Na2S+H2S ==2NaHS
�、鄱嘣峄蚨嘣岬乃狒c過量可溶性堿反應(yīng)生成正鹽。
H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O
�、芏嘣峄蚨嘣岬乃狒c少量可溶性堿反應(yīng)生成酸式鹽。
SO2+NaOH(少量)==NaHSO3 H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O
4.相似類比法(類比思想)：
如在氯水中通入SO2氣體的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
在溴水或碘水中通入SO2氣體的化學(xué)方程式類比書寫為：
Br2+SO2+2H2O== H2SO4+2HBr I2+SO2+2H2O== H2SO4+2HI
在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中通入氯氣的化學(xué)方程式類比書寫為：
Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中滴入溴水或碘水的化學(xué)方程式類比書寫為：
Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr
I2+H2SO3+H2O== H2SO4+2HI I2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI
又如將CO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學(xué)方程式為：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
將SO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學(xué)方程式類比書寫為：
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2
高一化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
混合物的物理分離方法
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方法 |
適用范圍 |
主要儀器 |
注意點(diǎn) |
實(shí)例 |
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固+液 |
蒸發(fā) |
易溶固體與液體分開 |
酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 |
①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 |
NaCl（H2O） |
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固+固 |
結(jié)晶 |
溶解度差別大的溶質(zhì)分開 |
NaCl（NaNO3） |
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升華 |
能升華固體與不升華物分開 |
酒精燈 |
I2（NaCl） |
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固+液 |
過濾 |
易溶物與難溶物分開 |
漏斗、燒杯 |
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無損” |
NaCl （CaCO3） |
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液+液 |
萃取 |
溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 |
分液漏斗 |
①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 |
從溴水中提取Br2 |
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分液 |
分離互不相溶液體 |
分液漏斗 |
乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液 |
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蒸餾 |
分離沸點(diǎn)不同混合溶液 |
蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 |
①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 |
乙醇和水、I2和CCl4 |
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滲析 |
分離膠體與混在其中的分子、離子 |
半透膜 |
更換蒸餾水 |
淀粉與NaCl |
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鹽析 |
加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 |
燒杯 |
用固體鹽或濃溶液 |
蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油 |
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氣+氣 |
洗氣 |
易溶氣與難溶氣分開 |
洗氣瓶 |
長(zhǎng)進(jìn)短出 |
CO2（HCl） |
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液化 |
沸點(diǎn)不同氣分開 |
U形管 |
常用冰水 |
NO2（N2O4） |
i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的`原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時(shí)要注意：
�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
�、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn)，從上口出。
�、菁訜釡囟炔荒艹^混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過程中要注意：
�、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒罚淞坎荒艹^漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。
�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
必修一化學(xué)知識(shí)口訣
一、物質(zhì)的量濃度溶液配制
算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標(biāo)簽便告成。
解 釋：
1、算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計(jì)算、稱量、(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。
2、室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時(shí)往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、搖勻標(biāo)簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻;"標(biāo)簽"的意思是說要貼好標(biāo)簽，標(biāo)明溶液濃度和配制的日期。
二、離子方程式
書寫離子方程式，記住步驟共有四。
物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。
氣體難溶難電離，表示則以化學(xué)式。
微溶反應(yīng)寫離子，生成卻寫化學(xué)式。
寫完左右查守恒，原子電荷要看清。
三、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解 釋：
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。
2、鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小。】
3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。
四、氨氣的制取實(shí)驗(yàn)
消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。
堿灰干燥下排氣，管口需堵一團(tuán)棉。
解 釋：
1、 消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實(shí)驗(yàn)室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。
2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。
3、堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實(shí)驗(yàn)中干燥氨氣時(shí)通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因?yàn)榘睔鈽O易溶入水，且比空氣輕)。
聯(lián) 想：
(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導(dǎo)氣管伸入試管的底部;
(2)檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。
4、管口需堵一團(tuán)棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團(tuán)棉花[聯(lián)想：堵棉花的作用是：
(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;
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