高中化學(xué)必備的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
上了高中后，課程難度普遍都有加深，尤其是化學(xué)這門科目，難度有一個(gè)跨越式的提升，想要學(xué)好化學(xué)的學(xué)生需要下苦工才行。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
鐵及其鐵的化合物
(1)鐵及其鐵的化合物的知識(shí)體系
(2)鐵的性質(zhì)
�、勹F的核電荷數(shù)為26，最外層電子數(shù)為2;位于周期表第四周期Ⅷ族;在地殼中的含量排在第四位。
�、谖锢硇再|(zhì)：
銀白色、具有金屬光澤、有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，密度是7.86g/cm3，能被磁體吸引，具有鐵磁性。純鐵抗蝕性強(qiáng)，但生鐵因含碳和其他元素，易生銹。
�、刍瘜W(xué)性質(zhì)：
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與非金屬反應(yīng) |
3Fe＋2O2(空氣)Fe3O4 2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS |
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與H2O反應(yīng) |
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 |
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與酸反應(yīng) |
與非氧化性酸 |
Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑(HCl、稀H2SO4) |
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與氧化性酸 |
常溫時(shí)遇濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化，但加熱可反應(yīng) 2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(硝酸過(guò)量) 3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(鐵過(guò)量) |
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與鹽溶液反應(yīng) |
Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ |
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(3)鐵的氧化物、氫氧化物及鐵鹽、亞鐵鹽的比較
�、勹F的氧化物：
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化學(xué)式 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
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名稱 |
氧化亞鐵 |
三氧化二鐵 |
四氧化三鐵 |
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俗名 |
鐵紅 |
磁性氧化鐵 |
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化合價(jià) |
＋2 |
＋3 |
＋2、＋3 |
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類型 |
堿性氧化物 |
堿性氧化物 |
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化學(xué)式 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
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色態(tài) |
黑色粉末 |
紅棕色粉末 |
黑色晶體 |
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溶解性 |
難溶于水 |
難溶于水 |
難溶于水 |
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與鹽酸反應(yīng) |
FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O |
Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O |
Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
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與還原劑反應(yīng) |
3FeO＋2AlFe＋Al2O3 FeO＋COFe＋CO2 |
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 |
3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 |
�、阼F的氫氧化物：
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化學(xué)式 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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實(shí)驗(yàn)室 制法 |
原理 |
Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓ |
Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓ |
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現(xiàn)象 |
產(chǎn)生白色沉淀 |
產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
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與酸反應(yīng) |
HCl |
Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O |
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稀HNO3 |
3Fe(OH)2＋10H＋＋3Fe3＋＋NO↑＋8H2O |
Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O |
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HI |
Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O |
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O |
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穩(wěn)定性 |
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 白色→灰綠色→紅褐色 |
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O |
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�、坭F鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)：
二價(jià)鐵鹽既有氧化性又有還原性，以還原性為主。亞鐵鹽溶液在保存時(shí)，應(yīng)在溶液中放少量鐵粉防止被氧化，同時(shí)滴加少量的相應(yīng)酸以防其水解。
硫酸亞鐵在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：12FeSO4+3O2+6H2O4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3
三價(jià)鐵鹽具有較強(qiáng)的氧化性：
氯化鐵腐蝕銅：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2
氯化鐵氧化二氧化硫：SO2+2FeCl3+2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl
三價(jià)鐵鹽具有較強(qiáng)的水解性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1.非金屬元素在周期表中的位置
非金屬元素有16種。除H位于左上方的IA外，其余非金屬都位于周期表的右上方，都屬于主族元素。
非金屬元素大多有可變化合價(jià)，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。
2.化學(xué)性質(zhì)
非金屬單質(zhì)：強(qiáng)氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性為主N2、S;還原性為主H2、C、Si、P。
(1)與金屬反應(yīng)(表現(xiàn)氧化性)
O2與金屬鈉反應(yīng)常溫生成Na2O、燃燒生成Na2O2;O2與鐵反應(yīng)點(diǎn)燃生成Fe3O4。
Cl2、Br2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬鹵化物。
S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物。
N2與金屬M(fèi)g反應(yīng)生成Mg3N2。
(2)與水反應(yīng)
氧化性：2F2+2H2O4HF+O2
還原性：C+H2OCO+H2
既顯氧化性又顯還原性：X2+H2OHX+HXO(X為Cl、l、Br)
(3)與鹽反應(yīng)(表現(xiàn)氧化性)
Cl2+2KI2KCl+I2
3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4
(4)與堿反應(yīng)
即顯氧化性又顯還原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X為Cl、l、Br)
3S+6OH-2S2-++3H2O
(5)與酸反應(yīng)
氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4
還原性：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2+2H2O
S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O
(6)與氧化物反應(yīng)
氧化性：2CO+O22CO2
還原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O
3.比較非金屬性強(qiáng)弱的方法
元素非金屬性的本質(zhì)是指元素的原子得電子能力。它取決于非金屬的原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等因素。可以從以下幾個(gè)方面來(lái)比較元素非金屬性強(qiáng)弱：
(1)根據(jù)元素在周期中的位置;
(2)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的'還原性;
(3)非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;
(4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱;
(6)非金屬間發(fā)生的相互置換;
(7)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度。
4.非金屬單質(zhì)的制備
(1)原理：化合態(tài)的非金屬有正價(jià)或負(fù)價(jià)：，。
(2)方法：
�、俜纸夥ǎ喝�，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;
②置換法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;
�、垩趸ǎ喝纾琈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
�、苓�原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;
⑤電解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;
高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態(tài)：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無(wú)味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級(jí)酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級(jí)酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時(shí)是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體: 烯烴和環(huán)烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體: 炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體: 飽和一元醇和飽和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體: 飽和一元醛和飽和一元酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對(duì)甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體: 氨基酸和硝基化合物.
能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)
1. 烷烴與鹵素單質(zhì): 鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.
2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑
(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴
3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應(yīng): 新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng). 6.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱
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