2016年高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)大全

　　為幫助同學(xué)們更好復(fù)習(xí)化學(xué)，百分網(wǎng)小編特為大家匯總了高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家復(fù)習(xí)有更大的幫助!

　　第一篇---有機(jī)化學(xué)部分

　　第一片：組成

　　1.概念：含碳化合物(非全部)

　　2.表示：

　�、欧肿邮�(化學(xué)式)：相同元素原子合起來(lái)寫(xiě)，

　�、谱詈�(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：約去分子式中各元素原子的公約數(shù)

　　⑶電子式：“點(diǎn)”或“叉”是最外層電子，會(huì)寫(xiě)甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羥基等電子式。

　�、冉Y(jié)構(gòu)式：略去未成鍵電子，共用電子對(duì)用短橫線(xiàn)代替。

　�、山Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：突出官能團(tuán)，略去其他價(jià)鍵。

　�、舒I線(xiàn)式：略去所有原子，用線(xiàn)表示鍵，注意：頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)均為C原子。

　　⑺球棍模型：球代表原子，棍代表鍵

　　⑻比例模型：相關(guān)原子的相對(duì)大小空間結(jié)合

　�、屯ㄊ剑和�類(lèi)物質(zhì)相同表示，附：重要有機(jī)物的通式：

　　①烷烴：CnH2n+2

　�、趩蜗�烴(環(huán)烷烴)：CnH2n

　�、蹎稳�(二烯烴)：CnH2n-2

　�、鼙降耐�系物：CnH2n-6

　�、蒿柡鸵辉�醇(醚)：CnH2n+2O

　　⑥飽和一元醛(酮)：CnH2nO

　�、唢柡鸵辉�羧酸(酯)：CnH2nO2。

　　第二片：結(jié)構(gòu)

　　1.常見(jiàn)空間構(gòu)型

　　⑴飽和碳原子(甲烷)：四面體

　�、铺继茧p鍵(乙烯)：平面

　�、翘继既�鍵(乙炔)：直線(xiàn)

　　⑷苯環(huán)：平面

　　2.組成與結(jié)構(gòu)的“四同”

　�、磐�位素：同種元素的不同原子，即核素間的互稱(chēng)，

　�、仆�系物：結(jié)構(gòu)相似(同類(lèi)物質(zhì)：官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)均相同--通式相同)，組成上相差若干個(gè)—CH2(或相當(dāng)于—CH2)原子團(tuán)的一類(lèi)物質(zhì)。

　�、峭�素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，O2和O3(原子個(gè)數(shù)不同)，金剛石和石墨(原子結(jié)合方式不同)，白磷和紅磷(原子個(gè)數(shù)、結(jié)合方式均不同)。

　　⑷同分異構(gòu)體：組成相同，即分子式相同;結(jié)構(gòu)不同，即結(jié)構(gòu)式不同的化合物。大致有：碳鏈異構(gòu)(碳干不同)、官能團(tuán)異構(gòu)(官能團(tuán)不一樣，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置異構(gòu)(官能團(tuán)位置不相同)、順?lè)串悩?gòu)(必含碳碳雙鍵、兩個(gè)雙鍵C均連不同的原子或基團(tuán))、書(shū)寫(xiě)時(shí)一般按此順序。

　　第三片：性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：常見(jiàn)重要有機(jī)物的物理性質(zhì)

　�、艧N都難溶于水，密度一般比水小，四個(gè)碳以下的烴，常溫下為無(wú)色氣體(超過(guò)四個(gè)碳只有新戊烷是氣體)。

　　⑵鹵代烴都難溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常溫下是氣體，多鹵代物不是氣體。

　�、呛�氧衍生物中，甲醚、甲醛是氣體，低級(jí)醇、醛、酸易溶于水。

　　⑷苯酚是無(wú)色固體，空氣中氧化變質(zhì)為粉紅色。

　　2.重要化學(xué)反應(yīng)

　�、偶映煞磻�(yīng)：多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)(類(lèi)似無(wú)機(jī)的化合)，反應(yīng)物通常含有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵(通常都是醛基)

　�、迫〈�反應(yīng)：一種原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)有取而代之含義(類(lèi)似于無(wú)機(jī)的復(fù)分解);鹵化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均屬于取代反應(yīng)。

　�、窍�去反應(yīng)：指有機(jī)物分子內(nèi)脫去小分子，形成不飽和鍵的反應(yīng)。一般有：

　�、俅嫉南�去：濃硫酸作催化劑，加熱(乙醇是170°)

　�、邴u代烴的消去：氫氧化鈉醇溶液。

　　注意：結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)時(shí)，一般遵循馬氏規(guī)則。

　�、染酆戏磻�(yīng)：生成高分子化合物。一般有加聚(無(wú)小分子產(chǎn)生)和縮聚(生成小分子)，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和方程式的書(shū)寫(xiě)差異。

　�、裳趸�還原反應(yīng)：加氧(醛→羧酸)或去氫(醇→醛)的反應(yīng)稱(chēng)氧化，加氫(醛→醇、油脂的氫化、硬化)或去氧的反應(yīng)稱(chēng)還原(—NO2→—NH2既去氧又加氫)。

　　⑹淀粉遇碘呈藍(lán)色、苯酚遇Fe3+顯紫色的顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色的顏色反應(yīng)。附：焰色反應(yīng)，金屬或其化合物在無(wú)色火焰上灼燒的火焰顏色，屬于元素性質(zhì)，物理變化(原子內(nèi)部能級(jí)改變→電子躍遷)。

　　第四片： 有機(jī)物燃燒問(wèn)題

　　1.烴的燃燒：

　�、偶淄槿紵�：淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒：火焰明亮，有黑煙，乙炔燃燒：火焰明亮，有濃烈的黑煙，火焰溫度極高(生成水少，汽化耗熱少)。

　�、葡嗤�物質(zhì)的量的不同烴(物質(zhì)的量不變前提下烴的混合物)

　　①燃燒耗氧量取決于,

　�、谌羯�成等量的CO2，說(shuō)明含C相同;

　　③若生成等量的H2O，說(shuō)明含H相同

　�、苋羯�成的CO2等量，H2O也等量，說(shuō)明它們互為同分異構(gòu)體

　�、莺难趿肯嗤�的甲、乙兩種烴，若甲比乙多n個(gè)C，則乙一定比甲多4n個(gè)H。

　　⑶相同質(zhì)量的不同烴(質(zhì)量不變前提下烴的混合物)

　�、俨煌�類(lèi)別的烴含H質(zhì)量百分含量愈高(或含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)愈低)耗氧量愈多，即烷烴耗氧量最高，所有烴中甲烷耗氧量最高。

　�、谌羯�成等量的CO2，說(shuō)明含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;

　�、廴羯�成等量的H2O，說(shuō)明含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

　�、苋羯�成的CO2等量，H2O也等量，說(shuō)明它們最簡(jiǎn)式相同。

　　2.烴的含氧衍生物燃燒

　　一般是物質(zhì)的量關(guān)系，通常將氧折換成CO2或H2O。如等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的關(guān)系，參考前面烴中的②、③。

　　第五片： 關(guān)于試劑的褪色

　　一般分物理褪色和化學(xué)褪色

　　1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色

　　2.化學(xué)褪色：因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使有色物質(zhì)變成無(wú)色物質(zhì)。

　�、攀逛逅�褪色：

　　①還原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物質(zhì)反應(yīng)。

　　②歧化褪色:和OH-、CO32-的反應(yīng)

　　③加成褪色：和含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)反應(yīng)

　�、苋〈�褪色：和含酚羥基的物質(zhì)反應(yīng)

　�、剖垢咤i酸鉀溶液褪色：都是還原褪色，即MnO4-被還原。常見(jiàn)的有：

　�、贌o(wú)機(jī)：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等

　�、谟袡C(jī)：含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵、醛基、酚羥基、醇羥基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(與苯環(huán)相連的C無(wú)H的除外)。

　　第六片：幾個(gè)重要用量

　　1.氫氣用量：均為加成反應(yīng)，

　�、盘继茧p鍵：1:1;⑵碳碳三鍵：1:2;⑶苯環(huán)：1:3;⑷碳氧雙鍵：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽鍵不能加成)

　　2.氫氧化鈉的用量：酚羥基、羧基、水解后的鹵素原子，均為1:1;注意：水解不消耗氫氧化鈉。

　　3.Br2的用量(通�？间逅�或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反應(yīng)：①碳碳雙鍵1:1, ②碳碳三鍵1:2,

　�、迫〈�反應(yīng)：酚羥基的臨、對(duì)位的H，1:1。

　　第二篇---化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分

　　第一片：四個(gè)“0”

　　1.滴定管的“0”刻度線(xiàn)在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線(xiàn)，也可以在“0”刻度線(xiàn)以下。

　　2.溫度計(jì)的“0”刻度線(xiàn)在其中下部，

　　3.托盤(pán)天平“0”刻度線(xiàn)在標(biāo)尺的最左邊，

　　4.量筒、量杯、容量瓶沒(méi)有“0”刻度線(xiàn)。

　　第二片：五個(gè)標(biāo)志

　　1.儀器洗滌干凈的標(biāo)志：內(nèi)壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.

　　2.沉淀洗凈標(biāo)志：取最后一次洗滌液，滴加“XXX”，無(wú)“XXX現(xiàn)象。

　　3.滴定終點(diǎn)的標(biāo)志：滴下最后一滴“XXX”液，錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液由“XX”色變?yōu)?ldquo;YY”色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。

　　4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標(biāo)志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶后，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再次倒立，均無(wú)液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關(guān)閉活塞，加入一定量水，活塞處，無(wú)水珠滲出。

　　5.天平平衡標(biāo)志：指針在分度盤(pán)的中央或左右擺渡幅度相等。

　　第三片：六個(gè)原則

　　1.除雜:除雜不引雜原則

　　2.檢驗(yàn)：一看(顏色、狀態(tài))、二聞(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)原則

　　3.分離提純：不增不減易分離原則

　　4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。

　　5.實(shí)驗(yàn)藥品：不品嘗不手觸

　　6.安全、綠色、經(jīng)濟(jì)原則。

　　第四片：七個(gè)“上、下”

　　1.萃�。旱馑�、溴水萃取，苯、煤油做萃取劑時(shí)，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。

　　2.冷凝管：下進(jìn)上出

　　3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒

　　4.溫度計(jì)：測(cè)量液體溫度，水銀球在液面下(不觸及瓶底)，測(cè)量蒸汽溫度在液面上(蒸餾燒瓶支管口)

　　5.收集氣體：分子量大于29的，向上排空氣法，小于29的，用向下排空氣法

　　6.反應(yīng)加液：長(zhǎng)頸漏斗下頸在液面下，分液漏斗下頸在液面上

　　7.鈉和水反應(yīng)，固體在上;鈉和乙醇反應(yīng)，固體在下。

　　第五片：八個(gè)“先、后”

　　1.氣體制取：先驗(yàn)密后裝藥

　　2.SO42- 鑒定：先加稀鹽酸(無(wú)明顯現(xiàn)象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)

　　3.點(diǎn)燃?xì)怏w：先驗(yàn)純后點(diǎn)燃

　　4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，后涂碳酸氫鈉溶液

　　5.配制溶液：先冷卻后轉(zhuǎn)移

　　6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗(yàn)水密性后洗滌干凈

　　7.滴定管;先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2～3次，后裝反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)液

　　8.檢驗(yàn)多糖水解：先堿化后加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液

　　第六片：九個(gè)數(shù)據(jù)

　　1.托盤(pán)天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。

　　2.固體灼燒的定量實(shí)驗(yàn)：最后兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g

　　3.配制溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次

　　4.滴定時(shí)，指示劑用量：2～3滴

　　5.容量瓶?jī)?nèi)液體加至距刻度線(xiàn)1～2cm,改用膠頭滴管定容

　　6.取用液體最少量:1～2ml

　　7.滴定終點(diǎn):錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液顏色，半分鐘(30秒)不復(fù)原

　　8.試管液體：不超過(guò)1/3, 蒸發(fā)皿：不超過(guò)2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.

　　9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。

　　第七片：十個(gè)“不”

　　1.用PH試紙測(cè)溶液PH值：不能用水潤(rùn)濕

　　2.定容搖勻后，液面降低，不能再補(bǔ)加蒸餾水

　　3.錐形瓶：不需要干燥，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

　　4.酸、堿式滴定管不能混用(堿易玻璃塞粘結(jié)，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在堿性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。

　　5.過(guò)濾不能攪拌，液體不能蒸干

　　6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉堿性溶液不能用玻璃塞，

　　7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱

　　8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。

　　9.藥品不能用手拿，不能品嘗，不能直接放托盤(pán)上稱(chēng)量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、

　　10.U型管不能用液體干燥劑，洗氣瓶不能裝固體干燥劑，濃硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2還原性氣體)。

　　第三篇----電化學(xué)部分 (三判)

　　第一片 判別：原電池和電解池

　　1.從能量轉(zhuǎn)化判：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是原電池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是電解池

　　2.從反應(yīng)的自發(fā)判：不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的是電解池，可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)一般是原電池。

　　3.從電極名稱(chēng)看判：正負(fù)極是原電池，陰陽(yáng)極是電解池

　　4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無(wú)外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。

　　5.從電極反應(yīng)式判：放電過(guò)程是原電池，充電過(guò)程是電解池。

　　注意：整個(gè)裝置中電解池可以有多個(gè)(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個(gè)。

　　第二片(1) 判斷：電極

　　1.原電池:

　�、�.負(fù)極：

　　①失去電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

　�、谕怆娐冯娮恿鞒鰳O、電流流入極

　�、蹆�(nèi)電路陰離子移向、陽(yáng)離子偏離極

　�、茈姌O變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是負(fù)極(鉛蓄電池放電時(shí)兩個(gè)電極質(zhì)量均增加)

　�、菖c電解池陰極相連極

　�、薮�鍍金屬、精銅、被保護(hù)的金屬相連的電極

　�、唠娏饔�(jì)指針偏離的電極

　�、嗷瘜W(xué)活動(dòng)性相對(duì)活潑的金屬(還要看具體的反應(yīng)環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負(fù)極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負(fù)極;Fe/Cu 原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負(fù)極，在濃硝酸環(huán)境中，開(kāi)始時(shí)Fe是負(fù)極，而后鐵被鈍化，Cu是負(fù)極。正極判斷有同樣問(wèn)題，不重復(fù))。

　�、普龢O：

　　①得電子、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極

　　②外電路電子流入極、電流流出極

　�、蹆�(nèi)電路陽(yáng)離子移向、陰離子偏離極

　�、茈姌O變粗、質(zhì)量增加、有氣體產(chǎn)生的往往是正極

　�、菖c電解池陽(yáng)極相連極

　�、掊儗咏饘�，粗銅、被消耗的金屬相連的電極

　�、唠娏饔�(jì)指針偏向的電極

　�、嗷瘜W(xué)活動(dòng)性相對(duì)穩(wěn)定的金屬或非金屬

　　第二片(2) 判斷：電極

　　2.電解池：

　�、抨�(yáng)極：

　�、偈�去電子、化合價(jià)升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

　�、谕怆娐冯娮恿鞒鰳O、電流流入極

　�、蹆�(nèi)電路陰離子移向、陽(yáng)離子偏離極

　�、茈姌O變細(xì)、質(zhì)量減輕的電極通常是陽(yáng)極。(鉛蓄電池充電時(shí)，兩個(gè)電極質(zhì)量均減輕)

　　注意：以上和原電池的負(fù)極相同。

　�、菖c原電池正極相連極

　�、夼c其他電解池的陰極相連電極

　�、哂袣怏w產(chǎn)生的電極，往往是陽(yáng)極(電解酸、堿、活潑金屬的鹽時(shí)，陰極也放氫氣)

　　⑧鍍層金屬，粗銅、被消耗的金屬做陽(yáng)極

　�、脐帢O

　�、俚秒娮�、化合價(jià)降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)的電極

　�、谕怆娐冯娮恿魅霕O、電流流出極

　�、蹆�(nèi)電路陽(yáng)離子移向、陰離子偏離極

　�、茈姌O變粗、質(zhì)量增加的往往是陰極

　　注意：以上和原電池的正極相同。

　　⑤與原電池負(fù)極相連的電極

　�、夼c其他電解池的陽(yáng)極相連的電極

　�、叽�鍍金屬、精銅、被保護(hù)的金屬做陰極

　　注意：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，是原電池原理，不屬于電解池，是一種習(xí)慣性說(shuō)法。

　　第三片(1) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物

　　1.電極反應(yīng)

　�、欧磻�(yīng)類(lèi)型：負(fù)極、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng);正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng)

　�、齐姌O反應(yīng)式：

　�、倏磳�(dǎo)電實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶液還是熔融鹽，認(rèn)清導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子介質(zhì)是否參加反應(yīng)，是否和電極產(chǎn)物反應(yīng)，若參與反應(yīng)要寫(xiě)在相應(yīng)的電極反應(yīng)式中。

　�、诳慈芤核嵝赃�是堿性環(huán)境，酸性環(huán)境不能出現(xiàn)OH-、堿性環(huán)境不能出現(xiàn)H+。

　�、蹠�(shū)寫(xiě)順序：反應(yīng)物、產(chǎn)物→得失電子→利用化合價(jià)變化，加上得失電子數(shù)→由反應(yīng)環(huán)境，利用導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子，補(bǔ)足電荷守恒→從反應(yīng)的總方程式加補(bǔ)質(zhì)量守恒。

　　例：A.Mg/Al原電池，在鹽酸環(huán)境中，負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+;正極：2H++2e-=H2在氫氧化鈉溶液環(huán)境中，負(fù)極：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正極：6H2O+6e-=3H2+6OH-

　　B.在KOH溶液環(huán)境中的乙醇燃料電池.

　　正極：O2+4e-+2H2O=4OH-,

　　負(fù)極：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→

　　CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O

　　C.熔融碳酸鈉環(huán)境中CO的燃料電池

　　正極：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32-

　　負(fù)極：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2

　�、芤恍┹^復(fù)雜的電極反應(yīng)式，可利用總電極反應(yīng)式=正極+負(fù)極、總電極反應(yīng)式=陰極+陽(yáng)極及進(jìn)行對(duì)應(yīng)換算寫(xiě)出。

　　第三片(2) 判定：電極反應(yīng)式及產(chǎn)物

　　2.電極產(chǎn)物

　�、�.定性：電解產(chǎn)物：

　�、訇帢O：通常都是依據(jù)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱(和金屬活動(dòng)順序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放電只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得電子被還原(特殊情況例外)。水溶液中最后是H+放電得氫氣，故金屬活動(dòng)順序表中，排在H前面的金屬陽(yáng)離子一般不會(huì)被還原。

　�、陉�(yáng)極：決定電極材料。若是非惰性電極(C、Pt除外的電極)，一定的電極本身失電子，被氧化，若是惰性電極，通常是還原性強(qiáng)的陰離子優(yōu)先放電被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。因此，溶液中含氧酸根離子不會(huì)放電被氧化。

　�、奂尤胧裁纯苫謴�(fù)原狀：整個(gè)電解過(guò)程中，溶液中出來(lái)什么，就加入什么。如：電解飽和食鹽水，要通入HCl,不能加入鹽酸;電解硫酸銅溶液時(shí)，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后來(lái)要加Cu(OH)2才能恢復(fù)原狀(因后來(lái)水也被電解了)。

　�、�.定量：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、固體質(zhì)量、氣體體積、溶液的PH值等等，所有涉及量的計(jì)算，都遵循電子守恒。

　　第四篇---反應(yīng)速率與平衡的關(guān)鍵詞

　　第一片：外因?qū)λ俾实挠绊?/p>

　　加加減減，同增同減

　　速率是用單位時(shí)間內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的濃度改變表示，其決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì);�？嫉挠绊懸蛩赜校簼舛取�溫度、壓強(qiáng)、催化劑。具體影響可概括為：加加減減，同增同減。其含義是：四個(gè)因素中有一個(gè)增加，速率加快(增大壓強(qiáng)時(shí)，需有氣體參加反應(yīng)，且引起濃度的增加)、減小一個(gè)，則速率減慢;對(duì)可逆反應(yīng)說(shuō)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率，一定是同時(shí)增加或同時(shí)減慢，不可能出現(xiàn)相反的情況。只能因?yàn)樵黾踊驕p慢的程度不一樣，導(dǎo)致平衡的移動(dòng)。

　　第二片：平衡標(biāo)志

　　同邊比異，異邊比同

　　1.平衡的根本原因，也是平衡標(biāo)志的實(shí)質(zhì)是V正=V逆。同一物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，或不同物質(zhì)間速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比。注意：反應(yīng)物間或生成物間一個(gè)是V正，另一個(gè)必須為V逆;反應(yīng)物和生成物對(duì)比時(shí)，必須同為V正或V逆，即：同邊比異，異邊比同。延伸對(duì)比還包括：物質(zhì)的量、濃度、斷鍵及成鍵、熱量等等。

　　2.絕對(duì)量為不變的定值，一定的平衡狀態(tài)，如：反應(yīng)體系的溫度、顏色(顏色改變平衡不一定移動(dòng))，各物質(zhì)的分子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量及它們的百分含量，濃度，分壓，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不變時(shí)。

　　3.相對(duì)量不變時(shí)要看具體情況：對(duì)都是氣體且前后不相等的反應(yīng)，氣體的總的物質(zhì)的量、分子總數(shù)不變，混合氣體的平均分子量不變，恒容條件下的壓強(qiáng)不變，恒壓條件下的密度不變，一定是平衡狀態(tài)。若有固體或液體的參與要視具體情況而定。如：若反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再變化，就是平衡狀態(tài),但是對(duì)反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡狀態(tài)。

　　第三片：相關(guān)計(jì)算

　　三段式

　　該部分的計(jì)算，通常都要寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，在相關(guān)物質(zhì)的下面列出其對(duì)應(yīng)的三個(gè)濃度(切勿用物質(zhì)的量，以免忽略了反應(yīng)體系的體積，往往是2L)，這三個(gè)濃度依次是起始、轉(zhuǎn)化、平衡，即通常說(shuō)的三段式;寫(xiě)出這些后，速率、轉(zhuǎn)化率、百分含量、平衡常數(shù)的求算一目了然。(氣體的平均密度及平均分子量很少定量求算)。

　　第四片：圖像綜合

　　面→線(xiàn)→點(diǎn)、先拐先平數(shù)值大

　　圖像問(wèn)題是該部分的重點(diǎn)，通�？甲R(shí)圖、用圖、繪圖三種情況，現(xiàn)重點(diǎn)討論識(shí)圖：一定要注意“三看”：

　　1.看面：首先看題給圖像的象限，一般情況下只給在第一象限，如果是在第四或其他象限，一定是解題的突破點(diǎn);認(rèn)清縱、橫坐標(biāo)的表示量。

　　2.看線(xiàn)：這是做題的重點(diǎn)，要先看清楚所給圖線(xiàn)的物理含義，再看相關(guān)圖線(xiàn)的變化趨勢(shì)及幅度，有時(shí)還要借助輔助線(xiàn)(等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn))進(jìn)行判定。

　　3.看點(diǎn)：這是做題的關(guān)鍵，要確認(rèn)涉及圖線(xiàn)上的關(guān)鍵點(diǎn)說(shuō)明的問(wèn)題，包括起點(diǎn)、終點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、交叉點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)(拐點(diǎn))等等。如通常情況下，誰(shuí)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，誰(shuí)先達(dá)到平衡，其所代表的物理量就最大，即：先拐先平數(shù)值大。

　　第五片：平衡移動(dòng)規(guī)律

　　勒夏特列原理

　　即平衡移動(dòng)原理原理，適用所有平衡問(wèn)題，其實(shí)質(zhì)是：改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。如升高溫度，平衡就向溫度降低的方向(即吸熱方向)移動(dòng)，增加反應(yīng)物濃度，平衡就向正向(減小反應(yīng)物濃度)移動(dòng)，我們可以形象的稱(chēng)其為：劫富濟(jì)貧;其他條件(催化劑不影響平衡移動(dòng))的改變引起的平衡移動(dòng)均如此。

　　第六片：等效平衡

　　一邊倒

　　等效平衡是該部分的難點(diǎn)，其含義是：相同條件下的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是從正向或逆向開(kāi)始，最終都達(dá)到相同的平衡狀態(tài)�；�于此，在處理該類(lèi)問(wèn)題時(shí)，可以將不同情況下的投料情況，按照方程式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行換算，即一邊倒，然后和第一次投料對(duì)比即可。如：

　　將zmol的氨氣完全倒過(guò)去，在恒溫、恒壓下只要,就是等效平衡;在恒溫、恒容下只有，同時(shí)時(shí)，才是等效平衡。

　　若是反應(yīng)

　　則無(wú)論恒溫、恒壓下或恒溫、恒容下，

　　，都是等效平衡狀態(tài)。至于此類(lèi)問(wèn)題的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、壓強(qiáng)關(guān)系、熱量、移動(dòng)方向等等的判定和計(jì)算，都不是太困難。

　　第六篇 ---膠體

　　1.概念： 分散質(zhì)直徑在1至100nm的分散系。(注意：不是半徑;不一定是液態(tài))

　　2.鑒別：丁達(dá)爾現(xiàn)象(和溶液的鑒別，不能用于和濁液)

　　3.分離：溶液、膠體和濁液的分離是過(guò)濾;溶液和膠體的分離是滲析(用品：半透膜)

　　4.性質(zhì)：

　�、啪哂卸∵_(dá)爾現(xiàn)象(膠粒較大，對(duì)光有散射作用→濁液也有)

　�、撇祭蔬\(yùn)動(dòng)(膠粒不停的作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)→膠體穩(wěn)定存在的原因之一)

　　⑶電泳現(xiàn)象[膠粒具有較大的表面積吸附帶電粒子而帶電荷(注意：是膠粒帶電荷，不是膠體帶電荷)→膠體穩(wěn)定存在的根本原因，在電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)]

　�、染鄢�→當(dāng)受熱、遇相反電荷膠�；蚣尤腚娊赓|(zhì)等時(shí)，膠粒結(jié)合成更大顆粒，而沉降下來(lái)。

　　5.制備：通常只需要掌握氫氧化鐵膠體的制備。

　�、挪僮鳎簩⒙然�鐵飽和溶液，滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色。

　�、品匠淌剑�

　�、亲⒁猓孩貶2O后面注明“沸水”，②方程式用“=”而不是通常水解的“ ”，③Fe(OH)3后面注明“膠體”，不用“↓”，④HCl后面不用“↑”，⑤ 反應(yīng)條件是“△”。

　　6.應(yīng)用：

　�、欧稚⑾档蔫b別，⑵血液透析，⑶靜電除塵，⑷明礬、鐵鹽凈水，⑸三角洲的形成，⑹鹽鹵點(diǎn)豆腐等等。

　　第七篇---電解質(zhì)問(wèn)題

　　第一片：電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物。

　　2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，均不能導(dǎo)電的化合物。析疑：

　　⑴二者均必須是化合物，混合物、單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(非非此即彼)，

　　⑵二者的區(qū)別是其導(dǎo)電性，和溶解性無(wú)關(guān)，

　�、鞘怯械臈l件下的導(dǎo)電性(非自然的)，

　　⑷注意電解質(zhì)的“和”與非電解質(zhì)的“或”，

　　⑸必須是物質(zhì)的本身導(dǎo)電性，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成物質(zhì)的導(dǎo)電。

　　⑹酸、堿、鹽的電解質(zhì)，有機(jī)物一般是非電解質(zhì)，

　　⑺二氧化硫、二氧化碳、氨氣是非電解質(zhì)。

　　3.附：物質(zhì)的導(dǎo)電性

　�、艑�(dǎo)電原因是帶電粒子的定向移動(dòng)，

　�、朴袑�(dǎo)體、半導(dǎo)體的導(dǎo)電(電子的定向移動(dòng)→屬物理變化)和電解質(zhì)的導(dǎo)電(離子的定向移動(dòng)→屬化學(xué)變化)兩種情況。

　�、请娊赓|(zhì)的導(dǎo)電分兩種情況，水溶液里和熔融狀態(tài)，

　�、热廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電的一定是離子化合物→離子化合物和供價(jià)化合物的鑒別，

　�、蓪�(dǎo)電能力的大小，兩方面決定，離子所帶電荷的多少及離子濃度的大小。

　　第二片：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里，可以完全電離的電解質(zhì)。

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液里，部分電離的電解質(zhì)。析疑：

　�、哦�者的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)是電離程度，

　�、齐婋x的環(huán)境只能是水溶液(熔融狀態(tài)下要么不電離，要么是全部電離)，

　�、求w系中是否存在電解質(zhì)的電離平衡(一定存在水的電離平衡的)，

　�、润w系中是否存在電解質(zhì)分子(分子一定有H2O)

　�、膳c電解質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。

　�、蕪�(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(醋酸鉛等)是弱電解質(zhì)。

　　第三片：電離

　　1.電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

　　2.電離方程式：用來(lái)表示電解質(zhì)電離的方程式。

　　3.電離平衡：一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中，分子化速率和離子化速率相等，溶液中各組分保持不變。

　　4.電離度：弱電解質(zhì)水溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。

　　5.電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積的比值。

　　析疑：

　　⑴電離的條件是溶于水或加熱，不是外加電源，

　�、齐婋x結(jié)果是生成自由移動(dòng)的離子(可能是原來(lái)沒(méi)有離子的共價(jià)化合物，也有可能是有離子不能自由移動(dòng)的離子化合物)，

　�、请婋x平衡只有弱電解質(zhì)，

　�、入婋x方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)，

　�、呻婋x平衡遵循平衡移動(dòng)原理

　　第八篇---水解大全

　　1.概述：

　　水解是高中化學(xué)較常見(jiàn)、也是較重要的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)到底就是和水發(fā)生的復(fù)分解或取代反應(yīng)。均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。

　　2.實(shí)質(zhì)：被水解是物質(zhì)，在水分子作用下斷鍵后，其陽(yáng)性基團(tuán)結(jié)合水分子中的陰性基團(tuán)OH，陰性基團(tuán)結(jié)合水分子中的陽(yáng)性基團(tuán)H，可表示為：

　　3.分類(lèi)：

　�、披u代烴(鹵素原子)的水解：氫氧化鈉水溶液(NaOH作催化劑)生成醇。

　�、契サ乃�解：酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成醇和酸;酸做催化劑可逆，堿作催化劑不可逆，(油脂堿性條件下的水解為皂化反應(yīng))。

　�、堑鞍踪|(zhì)的水解：生成氨基酸，酸或堿均可作催化劑，且均不可逆。

　　⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麥芽糖水解得兩分子葡萄糖，淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。纖維素水解用濃硫酸作催化劑，其他三個(gè)水解用稀硫酸作催化劑。

　�、梢恍┨厥饨饘倩�合物水解：

　�、偬蓟�物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,

　�、诘�化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,

　�、哿蚧�物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,

　�、芊墙饘冫u化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,

　　⑤氫化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑

　�、墅}類(lèi)的水解：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成酸和堿。除少數(shù)強(qiáng)烈雙水解外，通常都十分微弱。處理該部分問(wèn)題需要牢記：

　　有弱才水解，無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

　　4.延伸

　�、糯冀猓�⑵氨解，⑶酯交換等

　　第九篇---鹽類(lèi)的水解

　　第一片：概述

　　1.概念：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子結(jié)合水電離的H+或OH_生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。

　　2.條件：⑴鹽應(yīng)是可溶性的，⑵能電離出弱酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子

　　3.實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。

　　4.規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性(適用于正鹽)，同強(qiáng)顯中性。

　　第二片：注意

　　⑴鹽類(lèi)的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，通常情況下非常微弱(強(qiáng)烈雙水解除外)，因此離子方程式中，用可逆符號(hào)，不用等號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)“↓”和“↑”。

　�、扑�解為吸熱反應(yīng)

　�、嵌嘣�弱酸根的水解分步進(jìn)行,難度逐漸增大,通常以第一步為。多元弱堿的金屬陽(yáng)離子水解，一步完成。

　�、入p水解：由弱酸根和弱堿的陽(yáng)離子組成的鹽，因分別結(jié)合H+和OH-而相互促進(jìn)，使水解程度變大，甚至完全進(jìn)行的反應(yīng)。具體有：

　　①?gòu)?qiáng)烈雙水解的反應(yīng)完全，離子方程式用等號(hào)表示，標(biāo)明↑↓，離子間不能大量共存。如：Al3+與CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-

　�、诓煌耆�反應(yīng)的雙水解，離子方程式用可逆符號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)明↑↓，離子間可以大量共存。如：NH4+與CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。

　�、廴跛岣�和弱堿的陽(yáng)離子在溶液中，也不一定都是雙水解，有時(shí)候可能是復(fù)分解，如：Na2S+CuSO4;有時(shí)候可能是氧化還原，如：FeCl3+Na2S。

　　第三片：應(yīng)用

　�、排袛嗳芤旱乃釅A性。

　　依據(jù)水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。但，常見(jiàn)的NaHSO3溶液呈酸性。

　�、茖�(duì)比酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

　　越水解約弱，不水解為強(qiáng)。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別是7、9、11，則只有HX為強(qiáng)酸，HY、HZ均為弱酸，且酸性為HY>HZ。

　�、桥袛嗳芤褐邢嚓P(guān)粒子濃度的關(guān)系

　　一般考查的有大小關(guān)系、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、綜合應(yīng)用。

　�、僖訬a2CO3溶液為例：溶液中存在

　　Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-

　　A.大小關(guān)系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，

　　B.電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

　　C.質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

　　D.物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]

　　E.其他關(guān)系往往是利用前面的三個(gè)守恒，以某種離子為媒介的組合，或以不水解的Na+的量進(jìn)行換算。視具體情況而定，不過(guò)這類(lèi)考題出現(xiàn)幾率非常大。

　�、谌鬘aHY的溶液呈堿性，說(shuō)明HY-的水解大于其電離，則：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)> c(Y2-)，�？嫉氖莄(Na+)> c(H2Y)> c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，說(shuō)明HY-的電離大于其水解(NaHSO4不水解)，則;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，�？嫉氖莄(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。

　�、鄣任镔|(zhì)的量的NaY和HY混合液，若呈堿性，說(shuō)明Y-的水解大于HY的電離，則：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)> c(H+)，若呈酸性，說(shuō)明Y-的水解小于HY的電離，則：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。

　　⑷判斷鹽溶液蒸干、灼燒后的產(chǎn)物

　　①若生成的是不揮發(fā)性的酸，則是原物質(zhì)，如Al2(SO4)3、CuSO4。

　�、谌羰菗]發(fā)性的酸，蒸發(fā)得其氫氧化物，灼燒的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

　�、圻�原性物質(zhì)，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體，F(xiàn)eSO4溶液蒸干灼燒后得Fe2(SO4)3。

　�、苁軣嵋追纸獾奈镔|(zhì)，蒸干灼燒后得到其分解產(chǎn)物，如NaHCO3溶液蒸干灼燒后得到Na2CO3固體、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼燒，最后得CaO、 Mg(HCO3)2先變成MgCO3再變成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼燒后得MgO。

　�、蓐�、陽(yáng)離子均易水解、易揮發(fā)或易分解的鹽，溶液蒸干后無(wú)固體物質(zhì)殘余。

　　如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一樣)。

　　⑸生產(chǎn)，生活中的應(yīng)用

　　明礬做凈水劑、純堿做洗滌劑(熱的更好)、泡沫滅火劑、配FeCl3溶液加鹽酸、銨態(tài)氮肥不能和草木灰混用等等。

　　第十篇---離子反應(yīng)

　　第一片：概述

　　1.概念：有離子參加或生成的反應(yīng)

　　2.環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)下(中學(xué)很少涉及)。

　　3.分類(lèi)：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③雙水解反應(yīng)，④絡(luò)合反應(yīng)

　　4.實(shí)質(zhì)：有離子的濃度發(fā)生改變(具體到最常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)體現(xiàn)為：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì))

　　5.應(yīng)用：

　　第一片：離子共存

　　通常指的是大量共存，發(fā)生離子反應(yīng)就不能共存，不能發(fā)生離子反應(yīng)就可以共存。其考查方式一般有判斷和推斷。解決該問(wèn)題需注意：

　�、攀紫瓤辞宄�題第一要求：

　　是“能”還是“不能”、是“一定”還是“可能”。

　�、祁伾�要求：

　　通常是要求無(wú)色，有色離子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-無(wú)色)。

　�、欠磻�(yīng)類(lèi)型要求：

　　如要求是因氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、生成沉淀、生成氣體等等。一般以要求氧化還原反應(yīng)為多。

　�、人釅A性要求

　�、偎嵝原h(huán)境含有大量H+，能與H+反應(yīng)的所有弱酸的酸根離子和酸式酸根離子(生成弱酸)、OH-離子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。

　�、趬A性環(huán)境中含有大量OH-，凡能與之反應(yīng)生成弱堿的金屬陽(yáng)離子、NH4+及所有酸式酸根離子、H+(中和)，都不能大量存在。

　�、奂尤脘X產(chǎn)生氫氣及由水電離的H+或OH-非常小(水的電離被強(qiáng)烈抑制)，可能是強(qiáng)酸性環(huán)境，也可能是強(qiáng)堿性環(huán)境。

　　④附：常見(jiàn)題給提示的溶液酸堿性情況

　　A.直接點(diǎn)明、

　　B.溶液的PH值、

　　C.H+或OH-的濃度、

　　D.使酸堿指示劑變色情況、

　　E.Kw與H+或OH-比值大小、

　　F.H+與OH-比值大小、

　　G.由水電離的H+或OH-的大小。

　　⑸其他題意要求：加入某粒子的反應(yīng)情況、已經(jīng)含有某離子的情況等。

　�、食Ｒ�(jiàn)的：

　　A.因氧化還原反應(yīng)不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)與還原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;

　　B.因雙水解不能大量共存的：Al3+與CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-;

　　C.因絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。

　　第二片：離子方程式

　　用來(lái)表示離子反應(yīng)的方程式。遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，三大守恒。考查方式通常有判斷正誤和書(shū)寫(xiě)兩種方式，是化學(xué)考試的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。

　�、疟仨毞�合反應(yīng)的客觀事實(shí)：如Fe和稀硫酸或稀鹽酸只能生成Fe2+而不會(huì)生成Fe3+、稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣、Al3+和過(guò)量的氨水不會(huì)生成 AlO2-等等(相同的反應(yīng)物因相對(duì)量的不同，產(chǎn)物不相同的書(shū)寫(xiě)。這個(gè)問(wèn)題我們后面單獨(dú)討論)。

　�、齐娮邮睾悖喝羰前l(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。

　�、请姾墒睾悖悍磻�(yīng)物所帶正負(fù)電荷代數(shù)和總數(shù)等于生成物所帶正負(fù)電荷代數(shù)和總數(shù)。

　　⑷質(zhì)量守恒：參加反應(yīng)的各元素原子總數(shù)前后相等。

　�、上嚓P(guān)物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)要正確，即通常所說(shuō)的“拆”與“不拆”的問(wèn)題。為了方便應(yīng)用，記住一句話(huà)就行：只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中才能拆開(kāi)寫(xiě)。即：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶、易揮發(fā)均不能拆開(kāi)。

　　注意：①微溶物最�？嫉氖荂a(OH)2，通常都是以澄清石灰水的形式出現(xiàn)，此時(shí)，要拆為Ca2+和OH-，若說(shuō)是石灰乳或石灰粉則不能拆開(kāi)。

　�、诔Ｒ�(jiàn)的酸式酸根，只有硫酸氫根在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)。

　　第十一篇---量不同離子方程式不同的反應(yīng)

　　通常情況下，會(huì)指明那個(gè)是少量，那個(gè)是過(guò)量(將A加入B中，通常是A少量，B過(guò)量，-----當(dāng)然特殊說(shuō)明加到什么程度例外),也有指明相互間的數(shù)量或比例，此時(shí)需要先判斷過(guò)量、少量及程度)。

　　第一片：連續(xù)反應(yīng)情況

　　生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)

　　1.CO2、SO2、H2S等通入氫氧化鈉溶液

　�、艢怏w少量：生成CO32-、SO32-、S2-(若是氫氧化鋇或澄清石灰水，生成對(duì)應(yīng)沉淀)

　　⑵氣體過(guò)量：生成HCO3-、HSO3-、HS-

　　2.Na2CO3、Na2SO3、Na2S等和鹽酸的反應(yīng)(NaH2PO4和Na3PO4類(lèi)似，不�？�)

　�、披}酸少量：生成HCO3-、HSO3-、HS-

　�、汽}酸過(guò)量：放出CO2、SO2、H2S氣體

　　3.AlCl3和NaOH的反應(yīng)，

　�、偶尤肷倭縉aOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　⑵加入過(guò)量NaOH溶液: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　(通入氨氣或滴加氨水，只生成Al(OH)3沉淀)，

　　4.NaAlO2鹽酸的反應(yīng)

　�、偶尤肷倭康柠}酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　�、萍尤脒^(guò)量的鹽酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　(NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體，2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-，通入過(guò)量CO2氣體，AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-，漂白粉溶液中通入CO2氣體類(lèi)似，但是，若通入SO2就是氧化了，苯酚鈉溶液中通入CO2，總是生成HCO3-)。

　　5.硝酸銀溶液和氨水的反應(yīng)

　�、派倭堪彼�：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　�、七^(guò)量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3 )2++2H2O

　　6.Fe和稀硝酸的反應(yīng)，

　�、派倭縁e：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

　�、七^(guò)量Fe：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

　�、荈e過(guò)量部分，生成X Fe3+mol的和Ymol的Fe2+

　　3(X+Y)Fe+(3X+2Y)NO3-+4(3X+2Y)H+=3XFe3++3YFe2++(3X+2Y)NO↑+2(3X+2Y)H2O

　　(前面五種情況的部分過(guò)量，參照該反應(yīng)，進(jìn)行電荷守恒和質(zhì)量守恒即可)

　　7.⑴NaHCO3溶液和澄清石灰水、⑵Ca(HCO3)2和NaOH、

　�、荂a(HCO3)2和澄清石灰水的反應(yīng)。這幾個(gè)反應(yīng)，都是先寫(xiě)少量的反應(yīng)物，設(shè)其為1mol,在離子方程式中反應(yīng)各離子的系數(shù)比，一定等于其原來(lái)組成的計(jì)量比。

　�、俪吻迨�灰水少量：Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　②NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O

　　(第三組巧合，無(wú)論誰(shuí)少量都是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O)

　　第二片：先后反應(yīng)的情況

　　即：幾種離子均和同種微粒反應(yīng)，但有先后情況，結(jié)合能力最強(qiáng)的最先反應(yīng);前面反應(yīng)進(jìn)行完畢后，后面的反應(yīng)才能進(jìn)行。(同樣可先設(shè)少量反應(yīng)物為1mol,認(rèn)清反應(yīng)順序)。

　　1.Mg(HCO3)2和NaOH的反應(yīng)(澄清石灰水、Ba(OH)2反應(yīng)相似)

　�、派倭縉aOH溶液：

　�、七^(guò)量NaOH溶液：

　　2.NH4HCO3和NaOH的濃或加熱反應(yīng)(稀溶液、不加熱寫(xiě)成NH3·H2O形式)

　�、派倭縉aOH溶液：

　�、七^(guò)量NaOH溶液：

　　3.FeI2溶液中通入Cl2或滴加氯水( 注意還原性:I->Fe2+>Br-)

　　⑴少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-

　�、七^(guò)量Cl2：2Fe2++4I-+ 3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-

　�、荈eI2溶液和Cl2以3:4反應(yīng)，首先判斷3mol的.FeI2完全氧化失9mol的電子，4mol的Cl2全部還原得8mol電子，9>8說(shuō)明氯氣是部分過(guò)量的少量，氯氣全部被還原，有電子守恒，離子方程式是：4 Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-(若是FeBr2溶液，離子方程式為：8Cl2+6Fe2++10 Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-).

　　第三片：互不干涉的獨(dú)立反應(yīng)

　　(這類(lèi)反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)原則和第一類(lèi)的第7種情況相同)

　　1.NaHSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，

　　⑴NaHSO4少量(只說(shuō)將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中、將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中至沉淀完全、將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至沉淀完全)：

　　H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

　�、艬a(OH)2少量(只說(shuō)將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中、將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至溶液呈中性、將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性)：Ba2++2OH-+SO42-+2 H+=BaSO4↓+2H2O

　�、浅恋硗耆�后繼續(xù)滴加：H++OH-= +H2O，溶液呈中性后繼續(xù)滴加：SO42-+ Ba2+=BaSO4

　　2.明礬和Ba(OH)2的反應(yīng)

　�、畔蛎鞯\溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀(沉淀的質(zhì)量最大、只有一種沉淀、氫氧化鋁全部溶解，1:2這幾種說(shuō)法都是該種情況)：

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　�、葡蛎鞯\溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使Al3+恰好完全沉淀(沉淀的物質(zhì)的量最大，2：3)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　�、敲鞯\和Ba(OH)2以5：9反應(yīng)，此時(shí)，Al(OH)3部分溶解，而B(niǎo)aSO4沒(méi)有沉淀完全：5Al3++9SO42-+9Ba2++18OH-==9BaSO4↓+2Al(OH)3↓+3AlO2-+6H2O

　　(注意：配平時(shí)，先配電荷守恒，再配質(zhì)量守恒)

　　第四片：原理不同，產(chǎn)物不同

　　1.銅和濃硝酸的反應(yīng)

　�、派倭康腃u：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O

　�、七^(guò)量的Cu(此時(shí)變?yōu)橄∠跛?3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(鋅和濃硫酸反應(yīng)，少量Zn放SO2、過(guò)量Zn放H2，原因一樣)

　　2.FeCl3和Na2S的反應(yīng)

　�、臚eCl3溶液過(guò)量：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

　�、艶eCl3溶液少量：2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓

　　⑶FeCl3溶液極少量：Fe3++3S2-+3H2O=Fe(OH)3+3HS-

　　(也有學(xué)者寫(xiě)成Fe(OH)3↓+H2S↑或Fe2S3，視題給信息而定)。

　　第十二篇---氧化還原反應(yīng)

　　第一片：概述

　　1.概念：一種物質(zhì)被氧化，一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。(注意：該處的“一種”是廣義的“一種”，非就是一種，可能是多種。有被氧化、還原的物質(zhì)即可)

　　2.特征:有化合價(jià)的改變。

　　3.實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移。(電子的得失→形成離子鍵，共用電子對(duì)的偏移→形成極性共價(jià)鍵，統(tǒng)稱(chēng)電子轉(zhuǎn)移)

　　4.關(guān)系:

　�、叛趸�和還原的關(guān)系：

　　是一個(gè)反應(yīng)的不同對(duì)象，相互對(duì)立，相互依存，不是兩個(gè)孤立的反應(yīng)。像“買(mǎi)和賣(mài)”一樣。

　　⑵和四類(lèi)基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：

　　置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定。(注意：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如：同素異形體的轉(zhuǎn)變等)

　�、呛陀袡C(jī)氧化還原的關(guān)系

　　有機(jī)的氧化是除氫或加氧，還原是除氧或加氫，若從化合價(jià)(氧化數(shù))的改變看，和無(wú)機(jī)的氧化還原反應(yīng)是一致的。

　　⑷幾個(gè)重要概念間的關(guān)系

　　化合價(jià)升高→失電子→做還原劑→表現(xiàn)還原性→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得氧化產(chǎn)物;

　　化合價(jià)降低→得電子→做氧化劑→表現(xiàn)氧化性→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得還原產(chǎn)物

　　5.表示：

　�、艈尉�(xiàn)橋法　例：

　�、齐p線(xiàn)橋法　例：

　　第二片：規(guī)律

　　1.守恒規(guī)律

　　參加氧化還原反應(yīng)的各元素，化合價(jià)升降總數(shù)相等，即：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，即電子守恒。

　　2.先后規(guī)律

　　氧化、還原性強(qiáng)的氧化、還原劑，優(yōu)先被還原或氧化，如在FeBr2和FeI2的混合液中滴入氯水，因還原性I->Fe2+>Br-，所以，I-最先被氧化，當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，溶液中肯定沒(méi)有I-，Br-一定還沒(méi)有被氧化。

　　3.價(jià)態(tài)規(guī)律：

　�、拍吃�素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性;最低價(jià)時(shí)，只有還原性;中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。(注意：非價(jià)態(tài)愈高氧化性愈強(qiáng)，價(jià)態(tài)愈低還原性愈強(qiáng))。

　�、撇煌�物質(zhì)的同種元素，處于不同價(jià)態(tài)時(shí)，生成物往中間價(jià)態(tài)靠攏(注意只靠近，不交叉。也有叫歸中規(guī)律的)如：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+H2O，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是SO2。另：濃硫酸可以干燥SO2(二者硫元素?zé)o中間價(jià)態(tài)，不反應(yīng))。

　�、窃�素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，一般可以向相鄰價(jià)態(tài)歧化(也有叫歧化規(guī)律的)，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.條件不同時(shí)，也有可能其他歧化方式。

　　第三片：對(duì)比

　　即氧化、還原性強(qiáng)弱的對(duì)比，其常見(jiàn)標(biāo)準(zhǔn)有：

　　1.依據(jù)化學(xué)方程式。方程式所有物質(zhì)中，氧化劑氧化性最強(qiáng)，還原劑還原性最強(qiáng)。

　　2.依據(jù)反應(yīng)條件。和同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)的不同還原劑(或氧化劑)，反應(yīng)條件要求愈高，如：濃度、溫度、壓強(qiáng)等(不包括催化劑)，其還原性(或氧化性)就愈弱。反之，愈強(qiáng)。

　　3.依據(jù)金屬活動(dòng)順序表。愈靠前，還原性愈強(qiáng)(對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性愈弱，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，是正常價(jià)態(tài)的對(duì)應(yīng)離子)。

　　4..依據(jù)元素周期表。金屬的還原性：同周期原子序數(shù)愈小(靠左)、同主族原子序數(shù)愈大(靠下)，還原性愈強(qiáng)，。非金屬的氧化性：同周期原子序數(shù)愈大(靠右)、同主族原子序數(shù)愈小(靠上)，氧化性愈強(qiáng)(對(duì)應(yīng)陰離子氧化性愈弱)。

　　5.根據(jù)電化學(xué)判斷。

　�、旁�電池中：

　　①負(fù)極還原性強(qiáng)于正極，

　�、谡龢O優(yōu)先放電的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)。

　�、齐娊獬刂校�

　�、訇�(yáng)極優(yōu)先放電的陰離子還原性強(qiáng)，

　�、陉帢O優(yōu)先放電的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)。

　　第四片：配平(1)

　　1.原則：遵循三大守恒。

　　2.步驟：電子守恒→電荷守恒→質(zhì)量守恒。

　　3.方法：十字交叉法。

　　附：例題：NH3+O2=NO+H2O,

　�、畔日�確標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)及1mol的該物質(zhì)得失電子總數(shù)：

　�、平徊骐娮拥檬Э倲�(shù)目為對(duì)方系數(shù)：→4NH3+5O2=NO+H2O，

　�、钦{(diào)整氧化還原產(chǎn)物系數(shù)：4NH3+5O2=4NO+6H2O，

　�、茸詈笳{(diào)整非氧化還原元素系數(shù)，該反應(yīng)已平，無(wú)需調(diào)整。

　　①若得失電子有公約數(shù)，要約掉再交叉，例：2H2S+SO2=3S+2H2O

　�、谌粝禂�(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，要擴(kuò)大相應(yīng)倍數(shù)，例：8NH3+6NO2=7N2+12H2O

　�、刍�合反應(yīng)和歸中反應(yīng)要從前往后配，而分解反應(yīng)及歧化反應(yīng)要從后往前配，具體方法和前面一樣。例：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　�、懿糠盅趸�還原的反應(yīng)，應(yīng)先配平氧化還原部分后，再加上未被氧化還原的。例：過(guò)量的鐵粉和稀硝酸的反應(yīng)， 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　�、荻喾N元素變價(jià)的反應(yīng)，一定注意是1mol的該物質(zhì)得失電子總數(shù)。

　　例:

　　如果是生成多個(gè)價(jià)態(tài)物質(zhì)，按照要求，按一種物質(zhì)處理。例：一定量的鐵和稀硝酸反應(yīng)，生成的Fe2+和Fe3+之比是2∶3，其方程式的配平如下：15Fe+52HNO3(稀)=6Fe(NO3)2+9Fe(NO3)3+13NO↑+26H2O

　　第四片：配平(2)

　�、呋�還原的離子反應(yīng)，先配電子守恒、再配電荷守恒(有時(shí)根據(jù)反應(yīng)環(huán)境補(bǔ)充H+或OH-等相關(guān)離子)、最后配質(zhì)量守恒。

　　例：SO2使酸性KMnO4溶液褪色， 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

　　⑧復(fù)雜的離子反應(yīng)，亦如此。例：Cu2S使酸性K2Cr2O7溶液褪色3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O

　�、嵊袡C(jī)物參加的反應(yīng)，關(guān)鍵標(biāo)對(duì)C元素的化合價(jià)(氧化數(shù))，方法完全一致。例：堿性條件下乙烯和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成黑色沉淀MnO2，同時(shí)被氧化為乙二醇的離子方程式。

　　3CH2=CH2+2MnO4-+4H2O=2MnO2+3HOCH2CH2OH+2OH-

　　很明顯，標(biāo)對(duì)化合價(jià)是解決配平的根本出發(fā)點(diǎn)，至關(guān)重要，通常的標(biāo)價(jià)通常是：先標(biāo)金屬后標(biāo)非金屬(因金屬只有正價(jià)，有負(fù)價(jià)的一定是非金屬)，非金屬內(nèi)部的標(biāo)價(jià)順序及標(biāo)價(jià)為：，后標(biāo)的非金屬都是以化合價(jià)代數(shù)和等于O進(jìn)行計(jì)算而得(計(jì)算得的數(shù)值0、分?jǐn)?shù)、帶X的都無(wú)所謂)

　�、捎�(jì)算：均利用的電子守恒，即氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。

　　第十三篇---元素周期律

　　第一片：概述

　　1.概念：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化。

　　2.決定因素：周期表中元素核外電子排布的周期性變化

　　3.內(nèi)容

　　同周期(左→右)

　　同主族(上→下)

　　核外電子排布

　　電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1逐漸增加至穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子數(shù)相同

　　元素化合價(jià)

　　最高正價(jià)從+1逐漸增加到+7(一、二周期除外)從第ⅣA族出現(xiàn)-4逐漸增加至-1，最后以0價(jià)結(jié)束

　　最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)相同，最高正價(jià)等于其族序數(shù)

　　原子半徑

　　逐漸減小

　　逐漸增大

　　金屬性、非金屬性

　　金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱

　　電負(fù)性

　　逐漸變大

　　逐漸變小

　　電離能

　　逐漸增大

　　逐漸減小

　　第二片：中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問(wèn)題(1)

　　1.化合價(jià)知識(shí)：

　�、艛�(shù)值是化合物中原子得失電子(離子化合物)或形成共用電子對(duì)(形成共價(jià)化合物)的數(shù)目

　�、茊钨|(zhì)化合價(jià)為0，但化合價(jià)為0的不一定是單質(zhì)，如HCHO、C2H4O2中的C的化合價(jià)等(也可能是分?jǐn)?shù)→氧化數(shù))

　�、墙饘僦挥姓齼r(jià)，有負(fù)價(jià)的一定的非金屬

　　⑷主族元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)(F、O除外)

　�、蒄是唯一沒(méi)有正價(jià)的元素(O有+2價(jià)，OF2)

　�、驶�合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于0

　�、送ǔＴ�素的最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8

　　⑻共價(jià)化合物中，若最外層電子數(shù)+∣化合價(jià)∣=8的原子，為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　2.粒子(包括原子和陰、陽(yáng)離子)半徑大小對(duì)比：通常情況是：先對(duì)比電子層數(shù)，電子層數(shù)愈多，其半徑愈大;電子層數(shù)相同時(shí)，再對(duì)比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)愈大，其粒子半徑愈小。

　　第二片：中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問(wèn)題(2)3.元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱對(duì)比

　�、沤饘傩詮�(qiáng)弱對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)：

　　①利用金屬活動(dòng)性順序表判斷：靠前的金屬金屬性強(qiáng)

　�、诶�用元素周期表判斷：周期表中同周期靠前、同主族靠下的金屬，金屬性強(qiáng)

　　③和水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣劇烈的金屬性強(qiáng)

　�、苤脫Q反應(yīng)中，被置換的金屬，金屬性弱

　�、菰�電池中負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)

　�、揠娊獬刂嘘帢O優(yōu)先放電(即氧化性強(qiáng))的金屬陽(yáng)離子的金屬性弱(Fe3+→Fe2+例外)

　�、咦罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)的金屬，金屬性強(qiáng)。

　�、嚯娯�(fù)性小、第一電離能低的，金屬性強(qiáng)。

　�、品墙饘傩詮�(qiáng)弱對(duì)比

　�、俜墙饘賳钨|(zhì)和氫氣化合的難易，越容易化合的，非金屬性強(qiáng)

　　②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的，非金屬性強(qiáng)

　�、圩罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)的，非金屬性強(qiáng)

　�、苤脫Q反應(yīng)中被置換出來(lái)的非極性，非金屬性弱

　�、葜芷诒碇校�同周期靠后的，非金屬性強(qiáng);同主族靠上的，非金屬性強(qiáng)。

　�、揠娯�(fù)性大、第一電離能高的，非金屬性強(qiáng)

　�、邔�(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)的，非金屬性弱。

　　第二片：中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問(wèn)題(3)

　　4.物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低對(duì)比

　�、挪煌�晶體類(lèi)型間的對(duì)比:一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體間差別較大，很少對(duì)比，通常高于分子晶體。

　�、仆�類(lèi)晶體之間的對(duì)比

　�、僭�子晶體間：原子半徑小的，共價(jià)鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔沸點(diǎn)高

　�、陔x子晶體間：離子半徑越小，帶電荷越多，離子鍵能越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

　�、鄯肿泳�體間：

　　A.看有無(wú)氫鍵，有氫鍵的熔沸點(diǎn)高。無(wú)機(jī)物有HF、H2O、NH3，有機(jī)物有低級(jí)的醇和酸。

　　B.組成和結(jié)構(gòu)相似的，分子量越大，分子間引力越大，熔沸點(diǎn)越高

　　C.組成和結(jié)構(gòu)不相似的，分子量接近的，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。

　　D.同分異構(gòu)體間:鏈烴及其衍生物，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低;芳香烴的兩個(gè)取代基時(shí)，鄰、間、對(duì)位熔沸點(diǎn)降低。

　�、芙饘倬�體：差別較大，通常是價(jià)電子越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。

　�、莺辖鸬娜鄯悬c(diǎn)一般是比任一組分的熔沸點(diǎn)都低。

　�、薰�>液>氣，脂>油，石墨>金剛石，AlCl3是分子晶體，熔沸點(diǎn)較低。

　　第二片：中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問(wèn)題(4)

　　5.常見(jiàn)的10電子和18電子粒子

　�、�10電子粒子

　�、僭�子：Ne,

　�、诜肿樱篊H4、NH3、H2O、HF，

　�、垭x子：

　　A.陽(yáng)離子：Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;

　　B.陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

　�、�18電子粒子

　�、僭�子：Ar，

　�、诜肿樱篎2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6，

　�、垭x子：

　　A.陽(yáng)離子：K+、Ca2+，

　　B.陰離子：Cl-、S2-、HS-、O22-

　　第十四篇---熱化學(xué)方程式

　　1.定義：用來(lái)表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

　　2.書(shū)寫(xiě)(即和普通化學(xué)方程式的區(qū)別)

　　⑴方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(固→S、氣→g、液→l)

　　⑵生成物不標(biāo)明↑或↓符號(hào)

　�、浅�非特殊條件，反應(yīng)條件一般不寫(xiě)

　�、确匠淌街形镔|(zhì)的系數(shù)只表示其物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故可以是分?jǐn)?shù)(一般不寫(xiě)成小數(shù))。

　�、煞匠淌胶竺鎸�(xiě)出反應(yīng)的焓變△H，△H的大小隨方程式系數(shù)的改變而改變。

　�、史磻�(yīng)環(huán)境在常溫、常壓下不需要標(biāo)明，其他溫度或壓強(qiáng)需要標(biāo)明。

　�、恕鱄=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能;△H>0吸熱反應(yīng)、△H<0放熱反應(yīng)。

　�、虒�(duì)比焓變、△H大小時(shí)帶正負(fù)號(hào)，對(duì)比反應(yīng)熱、吸收或放出的熱量時(shí)，不帶正負(fù)號(hào)。

　　3.燃燒熱和中和熱

　�、湃紵裏幔�101KP時(shí)，1mol的純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，單位是KJ/mol。

　　注意①可燃物只能是1mol

　　②必須是生成穩(wěn)定的氧化物，�？嫉氖荋→液態(tài)水、C→氣態(tài)CO2

　�、劭辞宄�題意要求的是燃燒的熱化學(xué)方程式，還是燃燒熱的熱化學(xué)方程式，前者方程式系數(shù)不必刻意，如果是后者，可燃物系數(shù)只能是1。

　�、浦泻蜔幔核釅A中和生成1mol的水放出的熱量

　　注意：

　�、僦荒苁巧�成1mol的水

　�、趯�(shí)驗(yàn)測(cè)定中防熱量損失的措施

　　4.蓋斯定律

　　⑴含義：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無(wú)關(guān)。

　　⑵應(yīng)用：間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，適應(yīng)等溫、等壓或等溫、等容條件下的反應(yīng)。具體體現(xiàn)在：,則：△H1=-a△H2或

　　則: 。即：方程式按照一定的系數(shù)比加減時(shí)，其焓變也必須按同樣的系數(shù)比進(jìn)行帶正負(fù)號(hào)加減。：：

　　第十五篇---關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)

　　該類(lèi)問(wèn)題是以阿伏伽德羅常數(shù)(NA)為介質(zhì)，對(duì)以物質(zhì)的量為中心的質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目、物質(zhì)的量濃度等多角度定量的考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。是高考中常見(jiàn)題型，通常以選擇題判斷正誤的形式出現(xiàn)，難度不大，但題干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉進(jìn)去。

　　正確解決此類(lèi)問(wèn)題，需要注意一下方面：

　　1.外部環(huán)境：通常提出是常溫(25°C或298K)、常壓(1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓或101KP)，對(duì)氣體不適用22.4L/mol，但不涉及氣體體積的如質(zhì)量、濃度無(wú)影響。

　　2.物質(zhì)的狀態(tài)：使用氣體摩爾體積22.4 L/mol時(shí)，應(yīng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0°C或273K、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓或101KP),并看清楚相關(guān)物質(zhì)是否是氣體，如�？嫉腍2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇標(biāo)況下不是氣體，不適用。

　　3.物質(zhì)及晶體結(jié)構(gòu)(求算原子的量或化學(xué)鍵)：稀有氣體的單原子分子、白磷的正四面體結(jié)構(gòu)、石墨的平面六邊形、Si和SiO2的空間正四面體結(jié)構(gòu)、所有單烯烴及NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式相同、O2和O3混合氣體求原子的量。

　　4.特殊的摩爾質(zhì)量：H218O、D2O、14C16O等

　　5.特殊的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成兩種氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

　　6.溶液中某些離子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

　　7.離子晶體、原子晶體中無(wú)分子存在

　　8.注意隱含體積，如NO+O2相互反應(yīng)的混合體系、NO2和N2O4相互轉(zhuǎn)化，求分子數(shù)。

　　9.題干條件是否全，如有時(shí)候給濃度而無(wú)溶液體積，求離子數(shù)。

　　10.弱電解質(zhì)的部分電離，求算相關(guān)離子或分子數(shù)量

　　11.注意“離子”和“基”的區(qū)別，如OH-為10電子，而-OH則是9個(gè)電子。

　　第十六篇---關(guān)于簡(jiǎn)答題(學(xué)會(huì)表達(dá))

　　簡(jiǎn)答題主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性，尤其適合于高層次能力的考試，為歷年高考題中的重要角色。

　　1.化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范，關(guān)鍵字、詞不能有錯(cuò)別字。

　　如：銨與氨、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合、硝化與消化、酯化與脂化、消去與消除、萃取與翠取等。要原理正確，操作規(guī)范，氣體：通入，液體：滴入、固體:加入等。

　　2.回答問(wèn)題時(shí)，意思完整，表達(dá)準(zhǔn)確、嚴(yán)密，如：

　�、懦恋淼南礈欤合蚵┒穬�(nèi)加蒸餾水至沒(méi)過(guò)固體，自然流下，反復(fù)2～3次

　�、葡礈旄蓛舻臉�(biāo)準(zhǔn)：取最后一次洗滌液，滴加X(jué)XX，無(wú)YYY現(xiàn)象，即洗滌干凈。

　　⑶焰色反應(yīng)：潔凈，灼燒

　�、萈H值的測(cè)定：取PH試紙于玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻棒蘸取待測(cè)液，滴在PH試紙的中央，待顏色穩(wěn)定后，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出對(duì)應(yīng)的PH值。

　　⑸氣密性檢驗(yàn)：關(guān)閉活塞、止水夾，手捂、加熱XXX，有氣泡產(chǎn)生，冷卻后有穩(wěn)定的水柱上升。

　�、实味ńK點(diǎn)判定：滴下最后一滴XXX，錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液由YYY色變?yōu)閆ZZ色，且半分鐘不復(fù)原。

　�、�.滲析完全的標(biāo)志：取最后一次滲析液，滴加X(jué)XX，無(wú)YYY現(xiàn)象，即滲析完全。

　�、蘏O42-的鑒定：先滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

　�、�.SO2漂白性的檢驗(yàn):通入品紅溶液褪色，加熱復(fù)原。

　　3.要注意語(yǔ)言精煉，言簡(jiǎn)意賅，復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化。如：

　�、乓轰宓拇娣艜r(shí)上面加水、FeSO4和氫氧化鈉反應(yīng)制取Fe(OH)2,FeSO4溶液上面覆蓋煤油或苯、用分液漏斗做反應(yīng)滴入液體，下頸套一小試管，若問(wèn)它們的作用，回答“液封”。

　�、频渭右后w、上部玻璃塞需要蓋著的分液漏斗，用橡皮管和下面的容器相連，若問(wèn)橡皮管的作用，回答“暢流 ”即可。

　　第十七篇---幾個(gè)重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的、盡可能多的化學(xué)方程式或離子方程式：

　　第一片：氮及其化合物

　　第二片：硫及其化合物

　　第三片：碳、硅及其化合物

　　第四片：氯及其化合物

　　第五片：鈉及其化合物

　　第六片：鋁及其化合物

　　第七片：鐵及其化合物

　　第八片：幾個(gè)重要的顏色

　　1.物質(zhì)的顏色：

　�、艢怏w：Cl2黃綠色，NO2、溴蒸汽紅棕色

　�、埔后w：液體溴紅棕色，氯水淺黃綠色(溴水、溴的CCl4溶液，溴的苯溶液，碘水、碘的CCl4溶液隨濃度大小，顏色不一)，

　　⑶固體：Cu紅色，F(xiàn)e2O3棕紅色，Cu2O磚紅色，F(xiàn)e(OH)3紅褐色;晶體鐵和銀是銀白色，鐵粉、銀粉、Fe3O4、CuO、Ag2S、CuS、FeS、FeO、木炭，MnO2為黑色;I2、KMnO4為紫黑色。Na2O2、S、AgBr淡黃色，AgI黃色，Cu2(OH)2CO3綠色，，CuSO4白色，CuSO4·5H2O藍(lán)色，Cu(OH)2藍(lán)色， Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgOH、Zn(OH)2均為白色。

　�、人�溶液離子的顏色中：Fe3+黃色，F(xiàn)e(H2O)63+淡紫色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色，MnO4-紫紅色，MnO42-、Cr3+、Ni2+為綠色，-Cr2O72-橙色，CrO42-黃色。

　　2.燃燒顏色：

　�、臜2、CO、S、CH4、H2S、乙醇空氣中燃燒淡藍(lán)色火焰，

　�、芐在純氧中藍(lán)紫色火焰，

　�、荋2在Cl2中燃燒是蒼白色火焰，

　�、纫蚁┤紵�火焰明亮，有黑煙，

　�、梢胰病⒈饺紵�火焰明亮，有濃烈的黑煙。

　�、蔔a在空氣中、氯氣中，磷在空氣中燃燒是黃色火焰

　　另：C燃燒發(fā)白光，Mg燃燒發(fā)耀眼的強(qiáng)光，產(chǎn)生白煙，F(xiàn)e在氧氣中燃燒火星四射，磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，F(xiàn)e在氯氣中燃燒棕褐色煙，Cu在氯氣中燃燒棕黃色煙，蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛氣味。

　　3.反應(yīng)顏色：

　　⑴淀粉與碘變藍(lán)色，⑵Fe3+和SCN-呈血紅色，⑶Fe3+和苯酚呈紫色，⑷Fe3+和K4[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，⑸Fe2+和K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀，⑹葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液呈絳藍(lán)色溶液，⑺苯酚氧化變粉紅色，⑻蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，

　　⑼常見(jiàn)酸堿指示劑的變色：

　　石蕊試液：

　　酚酞試液：

　　甲基橙：

　　4.生活中幾個(gè)有關(guān)顏色的名詞

　�、虐咨�污染：指由農(nóng)用薄膜、包裝用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具(以上統(tǒng)稱(chēng)塑料包裝物)的丟棄所造成的環(huán)境污染.由于廢舊塑料包裝物大多呈白色,因此稱(chēng)之為"白色污染"。

　�、凭G色化學(xué)：又稱(chēng)環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無(wú)害化學(xué)、清潔化學(xué)。是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。其核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。

　�、蔷G色食品：在無(wú)污染的生態(tài)環(huán)境中種植及全過(guò)程標(biāo)準(zhǔn)化生產(chǎn)或加工的農(nóng)產(chǎn)品，嚴(yán)格控制其有毒有害物質(zhì)含量，使之符合國(guó)家健康安全食品標(biāo)準(zhǔn)，并經(jīng)專(zhuān)門(mén)機(jī)構(gòu)認(rèn)定，許可使用綠色食品標(biāo)志的食品。

　�、人{(lán)色食品：通常將海洋中的海藻食品稱(chēng)為藍(lán)色食品。

　�、砂咨�食品：利用微生物生產(chǎn)的食品就叫白色食品白色面粉,白糖,精白米,白酒都是白色食品。

　�、屎谏�食品：主要是指含有黑色素和帶有黑色字眼的糧、油、果、蔬、菌類(lèi)食品。常用的黑色食品有：黑米、黑麥、紫米、黑喬麥、黑豆、黑豆豉、黑芝麻、黑木耳、黑香菇等等。

　　⑺有色玻璃：泛指加入著色劑后呈現(xiàn)不同顏色的玻璃。是用普通玻璃加入著色劑。加入MnO2為紫色; Co2O3為藍(lán)色;FeO、K2Cr2O7為綠色;CdS、Fe2O3、Sb2S3為黃色;AuCl3、Cu2O為紅色;CuO、MnO2、CoO、Fe3O4的混合物燒成黑色;CaF2、SnO2燒成乳白色。

　　第十八篇 需要熟記的幾個(gè)數(shù)值

　　1.Na2O2和CO2及H2O反應(yīng)生成O2都是2:1 ，生成1mol的氧氣轉(zhuǎn)移2mol的電子，1mol的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol;

　　2.等量的Al和酸、堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、生成的H2相等。1mol的氯氣和水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1mol;

　　3.鋁鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)，Al3+和OH-1:3反應(yīng)時(shí)，恰好沉淀完全，1:4時(shí)沉淀恰好完全溶解，

　　4.明礬和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，2:3時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大，此時(shí)Al3+恰好完全沉淀Al(OH)3,1:2時(shí)沉淀的質(zhì)量最大，Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為AlO2-。

　　5.酸雨P(guān)H值﹤5.6

　　6.人體血液PH值7.35～7.45

　　7.醫(yī)用酒精75%(體積分?jǐn)?shù))

　　8.生理鹽水0.9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

　　9.福爾馬林是40%的甲醛溶液(體積分?jǐn)?shù))

　　10.標(biāo)況的溫度是0°C(273K)，室溫是20°C，常溫是25°C(298K)

　　11.常溫下，水電離的H+、OH-濃度為10-7 mol/L，Kw=10-14

　　12.標(biāo)況下的氣體摩爾體積約是：22.4L/mol.阿伏伽德羅常數(shù)是0.012Kg的12C所含有的碳原子個(gè)數(shù)，約6.02×1023;

　　13.膠體是分散質(zhì)顆粒的直徑在1～100nm的分散系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的可吸入性顆粒(1μm=1000nm)。

　　14.常見(jiàn)氣體的溶解度 NH3：1∶700，HCl：1∶500，SO2：1∶40，H2S：1∶2.6.CO2:1∶2.26,Cl2:1∶1。

　　15.人體內(nèi)含量：水約是人體重的2/3，少于體重0.01%的元素稱(chēng)微量元素;Fe在4～5g,碘為30mg。

　　16.濃硫酸 18.4mol/L(一般指98%,密度1.84g/cm3)，濃硝酸14.5mol/L (一般指63% 密度 1.45g/cm3)，濃鹽酸 11.9mol/L (一般指36.5% 密度 1.19g/cm3)。

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