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2017高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案分析

　　引導(dǎo)語：寒假作業(yè)是為了鞏固上學(xué)期做學(xué)的知識，以下是百分網(wǎng)小編分享給大家的2017高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案分析，歡迎練習(xí)!

2017高二化學(xué)寒假作業(yè)及答案分析

　　一、選擇題

　　1.下列說法中正確的是( )

　　A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

　　B.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

　　C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0

　　D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

　　2017屆山東省棗莊三中高三上10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

　　下列說法正確的是( )

　　A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

　　B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

　　C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

　　D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

　　2017屆山東省棗莊三中高三上10月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　3.利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )

　　A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ•mol-1

　　B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

　　C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

　　D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　4.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

　　CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

　　2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

　　4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

　　3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

　　下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

　　A.ΔH1>0，ΔH3<0 B.ΔH2>0，ΔH4>0

　　C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【解析】A、發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)為燃燒，故煤炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故△H1<0，△H3<0，故A錯誤;B、以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H2>0，;燃燒均為放熱反應(yīng)，故鐵在氧氣中燃燒是放熱的，即△H4<0，故B錯誤;C、一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應(yīng)是相同的，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，③2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H3，將②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 故應(yīng)有：△H1=△H2+△H3，故C正確;D、已知：④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5，將 + ，可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 故△H3= ，故D錯誤;故選C。

　　考點(diǎn)：考查了反應(yīng)吸放熱的判斷和蓋斯定律的應(yīng)用的相關(guān)知識。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　5.下列說法不正確的是( )

　�、僭跓峄瘜W(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài) ②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 ③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生 ⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) ⑥一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 ⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)

　　A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦ C.④⑤⑦ D.③④⑦

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　6.下列敘述正確的是( )

　　A.在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)吸熱

　　B.同溫同壓下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

　　C.稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l);ΔH=-53.7KJ/mol ，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

　　D.由C(石墨)= C(金剛石)△H= +1.90 kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【解析】A.從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，故A錯誤;B.在相同條件下，反應(yīng)熱只有物質(zhì)的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故B錯誤;C.濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于53.7KJ，故C正確;D.由C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石總能量大于石墨，則石墨較穩(wěn)定，故D錯誤。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　7.下列說法正確的是( )

　　A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

　　B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

　　C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

　　D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　2016-2017學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】A

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　8. 已知25℃、101kPa條件下：

　　①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1

　�、�4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ•mol-1

　　由此得出的正確結(jié)論是( )

　　A.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

　　B.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)

　　C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

　　D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)

　　2016-2017學(xué)年遼寧省莊河中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】A

　　【解析】①-②得，3O2=2O3 △H=284.2kJ•mol-1 由此可知，等質(zhì)量的O2比O3能量低， O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　9.《化學(xué)反應(yīng)原理》主要研究：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢、程度以及反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化等內(nèi)容。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

　　A.化學(xué)變化中，遵循能量守恒，所謂吸熱反應(yīng)可看作把環(huán)境中的能量儲存到了物質(zhì)中

　　B.化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化

　　C.氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

　　D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高

　　2016-2017學(xué)年江西省師大附中高二上第一次月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

　　A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

　　B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ/mol

　　C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　　D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【解析】A.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H<2×(-57.3)kJ/mol，故A錯誤;B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確;C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如氫氣燃燒、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng)，需要加熱才能進(jìn)行，故C錯誤;D.101kp下，1mol CH4燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，水不能為氣態(tài)，故D錯誤.

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　11.氫能是一種新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括( )

　�、僭蟻碓磸V ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行

　　A.①② B.①③ C.③④ D.②④

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】A

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　12.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

　　①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

　　A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧

　　C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

　　2016-2017學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【解析】天然氣、煤、石油是化石能源是不可再生能源，燃燒時(shí)生成的污染物較多，不是新能源;核能是不可再生能源。常見新能源有：太陽能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生、無污染的新能源。故選B。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　13.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：

　　①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;②加快化石燃料的開采與使用;③田間焚燒秸稈;④應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

　　A.①④⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.②③⑤

　　2016-2017學(xué)年河南省鄲城中學(xué)高二上第一次考試化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】A

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　14.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

　�、谙∪芤褐�，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol

　　下列結(jié)論正確的是( )

　　A.碳的燃燒熱是110.5kJ/mol

　　B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

　　C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol

　　D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

　　2016-2017學(xué)年河南省鄲城中學(xué)高二上第一次考試化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】D

　　【解析】A、在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量.使用燃燒熱時(shí)要注意兩個關(guān)鍵點(diǎn)：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol;②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)]，該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，故A錯誤;B、①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故B錯誤;C、已知中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，故C錯誤;D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)屬于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，生成lmol水，放出的熱量為57.3kJ，故D正確;故選D。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　15.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是( )

　　A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

　　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1

　　B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱ΔH=+2×283.0kJ/mol

　　C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

　　D.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

　　2016-2017學(xué)年河南省鄲城中學(xué)高二上第一次考試化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　16.已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是( )

　　A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol

　　2016-2017學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【解析】反應(yīng)熱的計(jì)算可以根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差來求：ΔH=E(生成物)-E(反應(yīng)物)或根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來求，本題用鍵能求。設(shè)N≡N鍵的鍵能為a，ΔH=436 KJ/mol×3+a-391KJ/mol×6 = -92.4KJ/mol，a=945.6 KJ/mol ，選B。

　　【題型】選擇題

　　【難度】容易

　　17.斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

　　化學(xué)鍵 N—N O=O N≡N N—H

　　鍵能(kJ) 154 500 942 a

　　火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯誤的是( )

　　A.N2比O2穩(wěn)定

　　B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ•mol-1

　　C.表中的a=194

　　D.圖中的ΔH3=+2218 kJ•mol-1

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】C

　　【題型】選擇題

　　【難度】一般

　　18.室溫下，將1 mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4•5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

　　A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】一般

　　19.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1;

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2;

　　H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3

　　常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為( )

　　A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3

　　2016-2017學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】D

　　【解析】已知：①、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1;

　�、凇�2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2;

　�、邸2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3

　　根據(jù)蓋斯定律，①+2×③得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H═-Q1-2Q3，

　　根據(jù)蓋斯定律，②+2×③的2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H═-Q2-2Q3，

　　112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為 =5mol，

　　故甲烷的物質(zhì)的量我5mol× =4mol，

　　完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q1+2Q3)× =4(Q1+2Q3)，

　　氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，

　　完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)× =0.5(Q2+2Q3)，

　　故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

　　【題型】選擇題

　　【難度】一般

　　20.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

　　CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H=-890.3kJ/mol

　　實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱為3695kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為( )

　　A.3 : 5 B.1 : 3 C.3 : 2 D.5 : 3

　　2016-2017學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】B

　　【題型】選擇題

　　【難度】一般

　　二、非選擇題(共2小題，每一小題10分，共20分)

　　21.(10分)(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1

　　②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ•mol-1

　　此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。

　　(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

　　CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ•mol-1(a>0)

　　2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ•mol-1(b>0)

　　若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol，放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

　　(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

　　CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ•mol-1①

　　CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②

　　若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2=____________。

　　(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 和NH3•H2O形式存在，該廢水的處理流程中，NH 在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO 。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示：

　　1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。

　　2016-2017學(xué)年陜西省西安中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷(帶解析)

　　【答案】

　　(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ•mol-1(3分)

　　(2)0.3;3(2a+b)/80(2分)

　　(3)-1160 kJ•mol-1;(2分)

　　(4)NH (aq)+2O2(g)=NO (aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-346 kJ•mol-1(3分)

　　根據(jù)蓋斯定律，ΔH= (ΔH1+ΔH2)，解得ΔH2=-867 kJ•mol-1×2-(-574 kJ•mol-1)=-1 160 kJ•mol-1，故答案為：-1160 kJ•mol-1;

　　(4)第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH (aq)+1.5O2(g)===NO (aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH=-273 kJ•mol-1, 第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO (aq)+0.5O2(g)===NO (aq) ΔH=-73 kJ•mol-1，兩式相加得：NH (aq)+2O2(g)===NO (aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-346 kJ•mol-1，故答案為：NH (aq)+2O2(g)===NO (aq)+H2O(l)+2H+(aq) ΔH=-346 kJ•mol-1。

　　【題型】填空題

　　【難度】一般

　　22.(10分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

　　(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

　　(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。

　　(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

　　(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由。

　　(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

　　(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C=4.18J/(g•℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=____________

　　2016-2017學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)卷(帶解析)

　　【答案】

　　(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(1分)