- 高中化學(xué)必修二教案：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表 推薦度：
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元素周期表教案范例
一、課程標準要求：
能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
二、教材整體分析：
本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法；對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義
三、教學(xué)目標:
1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；
2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表；
3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；
4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。
四、教學(xué)重點、難點:
�。ㄒ唬┲R上重點、難點
1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。
（二）方法上重點、難點
學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
五、教學(xué)過程:
第一課時
教師活動 | 學(xué)生活動 | 設(shè)計意圖 |
【引 | 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用 | |
【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預(yù)測的嗎？ | 引起思考，激發(fā)興趣 | |
【轉(zhuǎn)承】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質(zhì)有何遞變規(guī)律。本節(jié)課我們就來共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。 | ||
【板書】 一、 【轉(zhuǎn) | 朗讀:書本面方法引導(dǎo):元素失電子能力強弱判斷依據(jù)和21面元素原子得電子能力強弱判斷依據(jù) | 為實驗中得出結(jié)論打好理論基礎(chǔ) |
【活動探究】第三周期元素原子得失電子能力強弱的比較 【指導(dǎo)實驗】金屬失電子能力的比較 1、Na、Mg、Al與冷水的反應(yīng) 2、Mg、Al與熱水的反應(yīng) 3、象反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞 【投影】實驗現(xiàn)象 【板書】1、失電子能力：Na>Mg>Al | 觀察、思考 通過反應(yīng)的劇烈程度以及所得水溶液堿性強弱得出結(jié)論： 失電子能力： Na>Mg>Al | 培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、總結(jié)的能力 |
【閱讀探究】硅、磷、硫、氯與氫的反應(yīng)及最高價氧化物的水化物酸性強弱 【板書】2、得電子能力：Si<P<S<Cl | 根據(jù)與氫反應(yīng)難易程度和氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物水化物的酸性強弱得出結(jié)論： 得電子能力： Si<P<S<Cl | 培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納的能力 |
【板書】3、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強 | ||
【轉(zhuǎn)問】同周期中元素間性質(zhì)為什么有這樣的遞變規(guī)律呢？跟它們的原子結(jié)構(gòu)有什么聯(lián)系呢？請同學(xué)們觀察第三周期的元素原子比例示意圖，從原子核對核外電子的吸引力大小，思考 【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 | 觀察、思考 學(xué)生代表發(fā)言 | 訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達能力 |
【點評并板書】同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。 | ||
【課堂練習(xí)】 1、判斷下列說法是否正確： | 【課堂練習(xí)】答案： 1、對 2、對 3、錯 4、錯 | |
第 一 課 |
第三節(jié) 一、 1、失電子能力：Na>Mg>Al 2、得電子能力：Si<P<S<Cl 3、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強金屬性： 4、理論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。 |
【課后作業(yè)】
教材P27頁第3題
【課后練習(xí)】
1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）
�。ˋ）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
�。–）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）
�。ˋ）原子半徑： X＞Y＞Z
�。˙）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
�。–）元素原子得電子能力：X＞Y＞Z
D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：X＞Y＞Z
3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）
�。ˋ）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強
（C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大
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