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氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì)（通用11篇）
作為一名教學(xué)工作者，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編幫大家整理的氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 1
【內(nèi)容與解析】
本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容影響物質(zhì)體積的因素和氣體摩爾體積的概念。指的是物質(zhì)體積的取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的間距，并引入單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積即摩爾體積的 概念 。其核心是通過(guò)對(duì)影響物質(zhì)體積的因素尤其是氣體體積的因素的理解從抽象思維理解阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積,理解它關(guān)鍵就是要要理解氣體的體積是受溫度、壓強(qiáng)的影響的，溫度越高，體積越大，壓強(qiáng)越低，體積越小，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，粒子間的間距一定，相同數(shù)目的粒子所占體積相同。學(xué)生在初中物理已經(jīng)學(xué)過(guò)氣體體積和溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，在前一課時(shí)中已學(xué)了物質(zhì)的量，本節(jié)課的內(nèi)容氣體摩爾體積就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它氣體摩爾體積貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)科，所以在本學(xué)科有著關(guān)鍵性的作用，并有聯(lián)系氣體微觀粒子和宏觀物理量的作用,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算部分的核心內(nèi)容。 的重點(diǎn)是氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要了解氣體體積的影響因素以及氣體摩爾體積通過(guò)物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒粒子數(shù)建立起來(lái)的聯(lián)系。
【目標(biāo)與解析】
1、教學(xué)目標(biāo)
（1）了解氣體、液體和固體體積的影 響因素，
（2）了解氣體摩爾體積的概念；
（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。
2、目標(biāo)解析
�。�1）了解氣體、液體、固體體積的影響因素；理解阿伏伽德羅定律，就是指要了解決定氣體、液體、固體體積的大小的因素分別有粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離，了解在一定溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)目相同的氣體具有相同的體積。
（2）了解氣體摩爾體積的概念；就是指要了解氣體摩爾體積不是一個(gè)固定值，了解Vm的影響因素，概念、單位及計(jì)算公式。
�。�3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。就是指要能應(yīng)用氣體 摩爾體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等這些關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
【問(wèn)題診斷分析】
在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是忽視氣體摩爾體積僅限于氣體相關(guān)的計(jì)算，同時(shí)認(rèn)為氣體摩爾體積總是22.4L/mol，產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是易混淆和不理解決定氣體體積的因素和決定固體與液體體積的因素有區(qū)別，1mol的氣體體積取決于粒子間距，而1mol固體或液體體積這個(gè)因素是可以忽略的，而氣體粒子間距受溫度和壓強(qiáng)的影響發(fā)生改變，體積隨之改變，氣體摩爾體積也就會(huì)發(fā)生變化。要解決這一問(wèn)題就要了解溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素和氣體體積大小的關(guān)系，其中關(guān)鍵是從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，采用貼近學(xué)生生活的實(shí)例來(lái)講解溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響。
【教學(xué)支持條件分析】
在本節(jié)課氣體摩爾體積的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體教學(xué)。因?yàn)槭褂枚嗝襟w ，有利于使用相關(guān)圖片和數(shù)據(jù)比較講解影響物質(zhì)體積的因素，以及溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的關(guān)系，使學(xué)生更容易理解。
【教學(xué)過(guò)程】
問(wèn)題1 ：通過(guò)前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力。
�。�83—85）根據(jù)n=N/NA=m/M和m=?V推導(dǎo)出N/NA?M=?V
師生活動(dòng)：
問(wèn)題2：觀察和分析上述表格，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積有什么特點(diǎn)？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和歸納能力。
師生活動(dòng)：
�。�1）1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。
（2）在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積基本相同。
（3）1mol氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大得多。
�。�4）氣體體積的計(jì)算給出了一定的條件。
問(wèn)題3：為什么有上述規(guī)律？請(qǐng)你推測(cè)，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？
設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。
師生活動(dòng)：決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：
�、倭Ｗ訑�(shù)目
�、诹Ｗ哟笮�
�、哿Ｗ娱g距。
例如：通常情況下1mol水體積約為18mL，加熱至沸騰1molH2O（g）體積約為3.06×104 mL，擴(kuò)大約1700倍，在這個(gè)過(guò)程中粒子數(shù)目和粒子大小相同，只有粒子之間的間距變大了， 所以體積也變大了。
對(duì)于氣體，只要溫度、壓強(qiáng)相同，氣體分子間的`平均距離就相同，所以具有相同數(shù)目粒子或相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都是22.4L。
問(wèn)題4：什么是氣體摩爾體積？
設(shè)計(jì)意圖：概念的形成。
師生活動(dòng)：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積較氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm。
表達(dá)式：Vm=V / n (V為一定溫度和壓強(qiáng)下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)
單位：L/mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
問(wèn)題5：氣體摩爾體積一定是22.4L/mol嗎？
設(shè)計(jì)意圖：了解Vm不是一個(gè)定值。
師生活動(dòng)：根據(jù)表達(dá)式Vm=V /n可知， Vm受體積V的變化影響，而對(duì)于1mol任何氣體來(lái)說(shuō)，決定體積大小的主要因素是粒子間距，而溫度和壓強(qiáng)的改變粒子間距也會(huì)發(fā)生改變，所以只有在相同條件下，Vm才是一個(gè)定值，并且任何氣體的Vm都相等，標(biāo)況下Vm約為22.4L/mol。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L。
問(wèn)題6：對(duì)于氣體，物質(zhì)的量、粒子個(gè)數(shù)、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間有什么聯(lián)系？
設(shè)計(jì)意圖：鞏固概念，建立物理量之間的聯(lián)系。
師生活動(dòng)：n=N/NA=m/M=V/Vm
【課堂小結(jié)】
1、決定物質(zhì)體積大小的因素；阿伏伽德羅定律
2、氣體摩爾體積的概念。
3、氣體摩爾體積和物 質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【目標(biāo)檢測(cè)】
1、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，它們必然（ ）
A.具有相同數(shù)目的原子 B. 都占22.4L
C. 具有相同數(shù)目的分子 D.具有相同的摩爾質(zhì)量
2、下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 2g H2的體積為22.4L B. 11.2L O2的質(zhì)量為16g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含6.02×1023個(gè)分子
D.22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl含有相同數(shù)目的分子
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（ ）
A.98g H2SO4 B. 6.02×1023個(gè)CO2 C. 44.8L HCl D.6g H2
【配餐作業(yè)】
A組
1、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同其主要原因是（ ）
A.氣體的分子大小不同 B. 氣體分子間的平均距離不同
C. 氣體的物質(zhì)的量不同 D.氣體的性質(zhì)不 同
2、下列敘述正確的是（ ）
A.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
B.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占有的體積為22.4L
D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B組
1、在23g某氣體中含有3.01×1023個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）
A.23g/mol B.60 g/mol C.46 g/mol D.92 g/mol
2、如ag某氣體中含有的分子數(shù)位b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（ ）
A 22.4b/acNA B 22.4ab/cNA C 22.4ac/bNA D 22.4bc/aNA?C組
1、有以下四種物質(zhì)：
①22g二氧化碳
�、�8g氫氣
③1.02×1024個(gè)氮分子
�、�4℃時(shí)18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是 ,所含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 ，所含電子數(shù)最多的是 。（填序號(hào)）
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112Ml某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。
3、2molO3和3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無(wú)法判斷） ；分子數(shù)之比為；含氧原子的數(shù)目之比為 ；在相同條件下氣體的體積比為 。
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
科學(xué)思想：引導(dǎo)學(xué)生逐步樹(shù)立“透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程；阿伏加德羅定律的直觀理解。
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個(gè)物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？
1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問(wèn)題。
【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積
回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，約為6.02×1023個(gè)。
引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過(guò)程。
【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。
【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁(yè)、43頁(yè)圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物，引導(dǎo)觀察。
分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：
1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。
看課本插圖，并觀察分析實(shí)物，進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。
引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。
【設(shè)問(wèn)】對(duì)于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，為什么其體積各不相同？
【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所
思考，但難以給出合理解釋。
不憤不悱。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
占體積時(shí)，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來(lái)分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。
【設(shè)問(wèn)】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？
積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素：
�、傥镔|(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；
�、谖⒘ｉg的距離；
�、畚⒘１旧淼拇笮�。
引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。
【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來(lái)分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。
【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。
認(rèn)真聽(tīng)講，積極思考，體會(huì)運(yùn)用普遍規(guī)律分析具體問(wèn)題的過(guò)程。
1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。
在學(xué)生能力達(dá)不到的情況下，老師帶動(dòng)學(xué)生分析問(wèn)題。
【設(shè)問(wèn)】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？
【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析數(shù)據(jù)。
【講述】大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即溫度為0℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
分析歸納數(shù)據(jù)，計(jì)算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。
采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書】
一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
Vm=22.4L／mol
【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，注意其單位為“L／mol”。
記下板書。
發(fā)散的思維收斂，落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。
【設(shè)問(wèn)】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？什么描述對(duì)象？結(jié)論是什么？
思考并回答：
①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即O℃、1.01×105Pa；
�、诿枋鰧�(duì)象是1mol任何氣體；
�、劢Y(jié)論是體積約是22.4L。
剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確。
【設(shè)問(wèn)】由氣體摩爾體積概念，可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？
【板書】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。
【提問(wèn)】該公式在什么情況下應(yīng)用？
思考并回答：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。
回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)用對(duì)象是氣體。
由概念本身推出其簡(jiǎn)單應(yīng)用。
【設(shè)問(wèn)】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？
【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來(lái)分析問(wèn)題。
【指導(dǎo)】閱讀課本44頁(yè)第二、三自然段。
思考并討論，但難以給出合理解釋。
閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問(wèn)題的答案。
分子數(shù)一定時(shí)，氣體體積主要決定于分子間的'平均距離，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。
引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
【設(shè)問(wèn)】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件？在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積有沒(méi)有可能為22.4L。
【講述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。
思考并回答：溫度和
壓強(qiáng)影響氣體的體積；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能是22.4L。
激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【設(shè)問(wèn)】在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？
【講述】分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。
猜測(cè)：一定相同。
認(rèn)真聽(tīng)講，體會(huì)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過(guò)程。
由氣體摩爾體積概念逐漸過(guò)渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。
【板書】
二、阿伏加德羅定律在相
同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任
何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【設(shè)問(wèn)】該定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用
對(duì)象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？
記下板書內(nèi)容。
思考并回答：應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。
落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。
使學(xué)生對(duì)該定律的要點(diǎn)理解更準(zhǔn)確、更牢固。
【設(shè)問(wèn)】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？
【追問(wèn)】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于什么？
【板書】V1／V2=n1／n2
【提問(wèn)】該公式的適用條件是什么？
回答：呈正比關(guān)系。
回答：等于氣體的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比。
回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。
引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用。
【總結(jié)】本堂課的重點(diǎn)是，正確理解
氣體摩爾體積概念，掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單推理。
認(rèn)真聽(tīng)講，回顧本堂課內(nèi)容。
明確主次，抓住要點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【隨堂檢測(cè)】
下列說(shuō)法正確的是（ ）。
�。ˋ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L
�。˙）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 3
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)技能目標(biāo)：
正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念，氣體摩爾體積教案。
過(guò)程方法目標(biāo)：
培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，培養(yǎng)空間想像能力，培養(yǎng)運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：
引導(dǎo)學(xué)生逐步樹(shù)立"透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)"的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
氣體摩爾體積概念的邏輯推理過(guò)程。
教學(xué)方法：
1.學(xué)生自主學(xué)習(xí)，討論探究
2.多媒體；
教學(xué)過(guò)程：
【引入】根據(jù)學(xué)生健康體檢時(shí)的肺活量，計(jì)算出氣體的分子個(gè)數(shù)
討論
引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立物質(zhì)的量和氣體體積的聯(lián)系
【提出問(wèn)題】有沒(méi)有必要引入新的物理量，使我們更直接的把體積和物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)
【交流研討】課本22頁(yè)表1-3-1
討論
引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。
【結(jié)論】
1：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積_。
2：同溫同壓下，1mol任何氣體的體積均_，教案《氣體摩爾體積教案》。
【講述】物質(zhì)在自然界中通常是以固、液、氣三種狀態(tài)存在的，那么，這三個(gè)因素分別是怎樣影響固、液、氣體體積的呢?由于粒子數(shù)目的影響比較直觀，我們使不同的物質(zhì)具有相同的粒子數(shù)目，討論其他兩個(gè)因素對(duì)物質(zhì)體積的影響
加強(qiáng)記憶
思考討論并填寫學(xué)案
【提出問(wèn)題】粒子本身的大小和粒子間距是怎樣影響氣體體積的.，從而使1mol不同的氣體體積近似相同?
參照課本23頁(yè)知識(shí)點(diǎn)擊
引導(dǎo)學(xué)生思維由宏觀過(guò)渡到微觀，培養(yǎng)其類比，抽象的思維能力
【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。
【講述】由于不同的氣體在相同條件下，具有近似相同的體積，這個(gè)結(jié)論的得出，給我們研究氣體的體積帶來(lái)了很大的方便，因此，一個(gè)新的概念就呼之欲出了--
【板書】三、氣體摩爾體積
閱讀課本，找出氣體摩爾體積的概念
引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。
培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
【講述】氣體摩爾體積指的是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位物質(zhì)的量一般指的是1mol，所研究的對(duì)象是氣體，通常用字母Vm表示，那么Vm和物質(zhì)體積及物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?
【板書】
1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積
2.符號(hào)：Vm
3.表達(dá)式：Vm=V/n
4.單位：L/mol(L·mol-1)
結(jié)合課本，理解氣體摩爾體積的概念
使學(xué)生充分理解概念，學(xué)會(huì)剖析概念
【提出問(wèn)題】1mol氣體的體積是否都是22.4L呢?
【投影】不同溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積
通過(guò)動(dòng)畫得知：溫度，壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響其實(shí)是改變了粒子間距。
得出結(jié)論4：氣體體積受P、T的影響，因此在研究氣體體積時(shí)，必須指明外界條件。不同的溫度和壓強(qiáng)下，具有不同的氣體摩爾體積。
【講述】我們知道，氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度和壓強(qiáng)是怎樣影響氣體體積的呢?
【投影】flash模擬溫度，壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響
【講述】氣體摩爾體積隨著溫度壓強(qiáng)的變化而發(fā)生變化，通常情況下，我們研究的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約是22.4L/mol。
【板書】
5.影響因素：溫度壓強(qiáng)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4 L/mol
認(rèn)真觀察并思考
【概念辨析】判斷下列說(shuō)法是否正確：
①氣體摩爾體積單位是L
�、谌魏螚l件下，氣體摩爾體積均是22.4L/mol
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
④1molCO2的體積是22.4L
�、�20℃、101kPa下，1mol
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 4
教學(xué)目標(biāo)概覽：
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。
2、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
通過(guò)阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、 通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
2、通過(guò)對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的`學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn):
氣體摩爾體積的計(jì)算
教學(xué)過(guò)程:
[提問(wèn)]：
1、什么叫氣體的摩爾體積？
2、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？
3、外界條件（T、P）對(duì)一定量氣體的體積如何影響？
當(dāng)T、P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計(jì)，故所占的體積也相同。
[板書]
二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）
1、定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�、� 使用范圍：氣體
�、� 四同：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)
③ 標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。
2、推論：
�、偻瑴�、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比
= =
V1 n1 N1
V2 n2 N2
例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為 。
②同溫、同壓下，氣體的密度之比=式量之比
= = D
d1 M1
d2 M2
D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D）
例：同溫、同壓下，CO2與CO的密度之比為
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
犑寡生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
犑寡生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)
氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
教學(xué)過(guò)程（）中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教材分析
牨窘誚灘腦諮習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。
教法建議
1.認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁(yè)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積�！闭J(rèn)為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101Kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�、庞�(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm3）
體積（cm3）
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
�、茖�(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì) 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5.通過(guò)閱讀、設(shè)問(wèn)、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的'溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴(kuò)大1700倍？
6.在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：
�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況
�、谖镔|(zhì)的量為1mol
③任何氣體物質(zhì)
�、芗s為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7.教材52頁(yè)“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí)，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。
8.教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 6
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
2.能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
3.情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生的思維方法。
二、教材分析
本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算以及學(xué)習(xí)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)： 1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。
三、教法設(shè)計(jì)
1.認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�。�1）計(jì)：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
�。�2）實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)和50個(gè)緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為的體積變化等。
5.通過(guò)閱讀、設(shè)問(wèn)、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴(kuò)大1700倍。
6.在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況；②物質(zhì)的量為1mol；③任何氣體物質(zhì)；④約為22.4L。只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念。
2.教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
五、教學(xué)方法與手段
1.教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用。
2.教學(xué)手段：多媒體輔助。
六、教學(xué)過(guò)程
�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］
1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
�。垡胄抡n］前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積。上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
�。郯鍟菀弧怏w摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
�。厶釂�(wèn)］已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：
［投影］計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
學(xué)生分組計(jì)算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2cm3、10cm3、18.3cm3、18cm3、53.6cm3。
［微機(jī)顯示］1mol物質(zhì)的體積。
�。郯鍟�1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
�。畚C(jī)顯示］影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
�。壅f(shuō)明］比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。
�。郯鍟輼�(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa
�。弁队埃萦�(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
［板書］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
［強(qiáng)調(diào)］①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）；②物質(zhì)的量為1mol；③任何氣體物質(zhì)；④約為22.4L。
�。壅故荆�22.4L體積的實(shí)物模型
［設(shè)疑］在其他的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
�。郯鍟輪挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的.體積叫做氣體摩爾體積。
單位：L/mol
［提問(wèn)］氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
［強(qiáng)調(diào)］22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
［設(shè)問(wèn)］為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
�。塾懻摚輿Q定物質(zhì)體積的主要因素
�。畚C(jī)顯示］影響物質(zhì)體積的因素
［提問(wèn)］1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴(kuò)大了1700倍。
�。壑赋觯菰诹Ｗ訑�(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
［結(jié)論］在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏伽德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出
�。劬毩�(xí)］（投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2.1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L/mol。
3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個(gè)O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3。
（答案：正確的是5和6。）
七、教學(xué)反思
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)全新的內(nèi)容也是新的挑戰(zhàn)，所以氣體摩爾體積概念的理解是本節(jié)課的主要內(nèi)容，在教學(xué)過(guò)程中我發(fā)現(xiàn)尤其要強(qiáng)調(diào)學(xué)生對(duì)于氣體摩爾體積和22.4mol/L之間的關(guān)系以及在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是否還有可能等于22.4mol/L的認(rèn)識(shí)問(wèn)題。除此之外，阿伏伽德羅定律應(yīng)用的前提是氣體物質(zhì)也是要強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)，這些都是學(xué)生在理解上容易出錯(cuò)的地方。在后面的教學(xué)過(guò)程中要對(duì)學(xué)生加強(qiáng)此方面的訓(xùn)練，在注重學(xué)生理解力的基礎(chǔ)上培養(yǎng)高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和興趣。
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 7
教學(xué)目標(biāo)
理解理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用。
掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C, 1 atm）一摩爾任何理想氣體所占有的體積大約為22.4升。
能夠利用氣體摩爾體積的概念解決實(shí)際問(wèn)題。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解并記憶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的數(shù)值；掌握如何使用這一概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
難點(diǎn)：將理論知識(shí)應(yīng)用于具體情境中解決問(wèn)題的能力培養(yǎng)。
教學(xué)準(zhǔn)備
PPT課件
實(shí)驗(yàn)材料（如氣球、打氣筒等簡(jiǎn)易裝置）
練習(xí)題集
教學(xué)過(guò)程
引入新課 (5分鐘)
通過(guò)提問(wèn)或小實(shí)驗(yàn)引入話題：“為什么不同種類的.氣體，在相同條件下占據(jù)的空間幾乎一樣？”激發(fā)學(xué)生的好奇心和探索欲望。
新知講解 (20分鐘)
定義介紹：首先明確什么是氣體摩爾體積，并給出其定義。
公式推導(dǎo)：基于理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT來(lái)推導(dǎo)出在特定條件下的氣體摩爾體積表達(dá)式。
實(shí)例分析：結(jié)合具體例子說(shuō)明如何根據(jù)已知信息求解未知量。
實(shí)踐操作 (15分鐘)
分組實(shí)驗(yàn)：讓學(xué)生分組使用簡(jiǎn)單的器材測(cè)量空氣或其他安全無(wú)害氣體的體積變化情況，觀察當(dāng)溫度或壓力改變時(shí)對(duì)氣體體積的影響。
討論交流：每組匯報(bào)自己的發(fā)現(xiàn)，并討論這些現(xiàn)象背后的原因。
鞏固練習(xí) (10分鐘)
提供幾道不同類型的應(yīng)用題目讓學(xué)生獨(dú)立完成，以檢驗(yàn)他們是否真正掌握了本節(jié)課的核心內(nèi)容。
對(duì)于錯(cuò)誤較多的地方進(jìn)行集體糾正。
課堂總結(jié) (5分鐘)
回顧今天學(xué)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。
強(qiáng)調(diào)理解和運(yùn)用氣體摩爾體積的重要性。
作業(yè)布置
完成相關(guān)章節(jié)的課后習(xí)題。
鼓勵(lì)有興趣的同學(xué)查閱更多資料，深入了解非理想氣體的行為特點(diǎn)及其原因。
注意事項(xiàng)
在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)要注意安全，確保所有操作都在教師指導(dǎo)下進(jìn)行。
根據(jù)學(xué)生的接受程度適當(dāng)調(diào)整講解的速度和深度。
采用多樣化的教學(xué)方法，比如視頻演示、互動(dòng)問(wèn)答等形式增加課堂趣味性。
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 8
一、教學(xué)背景
適用年級(jí)：高中一年級(jí)
前置知識(shí)：物質(zhì)的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）、分子理論基礎(chǔ)、理想氣體狀態(tài)方程等。
相關(guān)概念：摩爾質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(22.4 L/mol)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
理解并掌握氣體摩爾體積的概念及其在標(biāo)準(zhǔn)條件下的值。
能夠運(yùn)用理想氣體狀態(tài)方程解決簡(jiǎn)單問(wèn)題。
過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。
利用圖表等形式展示數(shù)據(jù)處理結(jié)果，提高信息表達(dá)能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
激發(fā)學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的興趣。
培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解氣體摩爾體積的意義及計(jì)算方法。
難點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用；實(shí)際氣體與理想氣體之間的差異分析。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)器材：量筒、天平、溫度計(jì)、壓力表等。
材料：空氣或其他無(wú)害氣體樣本。
輔助工具：計(jì)算器、多媒體設(shè)備。
五、教學(xué)過(guò)程
1. 引入新課 (5分鐘)
提問(wèn)引入：“大家知道什么是摩爾嗎？如果我們談?wù)摰氖且后w或者固體，那么它們的體積是如何確定的呢？”
簡(jiǎn)單回顧摩爾的概念，并引出今天要討論的主題——?dú)怏w摩爾體積。
2. 新知講解 (15分鐘)
定義氣體摩爾體積，并解釋為什么在特定條件下所有理想氣體都有相同的摩爾體積。
介紹標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的`具體數(shù)值。
解釋理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，并舉例說(shuō)明其應(yīng)用范圍。
3. 實(shí)驗(yàn)操作 (20分鐘)
分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量不同條件下（如改變溫度或壓力）某種氣體的體積變化。
記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并嘗試使用理想氣體狀態(tài)方程來(lái)解釋觀察到的現(xiàn)象。
4. 數(shù)據(jù)分析與討論 (10分鐘)
各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
全班一起分析數(shù)據(jù)，探討影響氣體摩爾體積的因素。
5. 總結(jié)歸納 (5分鐘)
回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)。
鼓勵(lì)學(xué)生思考生活中哪些地方會(huì)涉及到氣體摩爾體積的知識(shí)點(diǎn)。
六、作業(yè)布置
完成課本上相關(guān)的習(xí)題練習(xí)。
查找資料，撰寫一篇小論文，探討“真實(shí)氣體與理想氣體模型之間的區(qū)別”。
七、評(píng)價(jià)方式
觀察學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，包括參與度、團(tuán)隊(duì)合作情況等。
通過(guò)作業(yè)完成情況來(lái)評(píng)估學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解程度。
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 9
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
掌握理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT的基本形式。
理解并能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C, 1 atm）任何理想氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol。
能夠運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算題。
過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析來(lái)探究氣體性質(zhì)。
學(xué)會(huì)使用科學(xué)計(jì)算器進(jìn)行物理量之間的轉(zhuǎn)換。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然界的好奇心及探索未知的興趣。
強(qiáng)調(diào)科學(xué)研究中精確度的'重要性。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：掌握理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用；理解摩爾體積概念。
難點(diǎn)：將理論知識(shí)應(yīng)用于具體問(wèn)題解決過(guò)程中。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)PPT
實(shí)驗(yàn)器材（如氣球、天平、溫度計(jì)等）
相關(guān)視頻資料
練習(xí)冊(cè)或電子版練習(xí)題
四、教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課 (約5分鐘)
從日常生活現(xiàn)象引入話題，比如為什么夏天輪胎容易爆胎？引導(dǎo)學(xué)生思考?jí)毫�、體積等因素如何影響氣體狀態(tài)。
新知講解 (約20分鐘)
定義介紹：首先給出理想氣體的定義，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理想氣體模型假設(shè)。
公式推導(dǎo)：基于阿伏伽德羅定律，推導(dǎo)出理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT。
摩爾體積解釋：特別強(qiáng)調(diào)當(dāng)條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，所有理想氣體的摩爾體積均為22.4升/摩爾。
實(shí)例分析：選取幾個(gè)典型的例子來(lái)演示如何利用這些知識(shí)解決問(wèn)題。
實(shí)踐操作 (約20分鐘)
分組實(shí)驗(yàn)：讓學(xué)生親手測(cè)量不同條件下空氣或其他安全易得氣體的壓力、體積變化情況。
數(shù)據(jù)記錄與討論：鼓勵(lì)學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并嘗試用所學(xué)知識(shí)解釋觀察到的現(xiàn)象。
鞏固練習(xí) (約10分鐘)
安排一些基礎(chǔ)題目供學(xué)生獨(dú)立完成，以檢驗(yàn)其對(duì)于本節(jié)課內(nèi)容的理解程度。
對(duì)于較為復(fù)雜的題目，可以采取小組合作的方式共同解答。
小結(jié)回顧 (約5分鐘)
總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。
鼓勵(lì)學(xué)生提出疑問(wèn)或分享學(xué)習(xí)心得。
五、作業(yè)布置
完成指定章節(jié)后的習(xí)題。
搜集生活中與氣體性質(zhì)相關(guān)的實(shí)例，并嘗試用課堂上學(xué)到的知識(shí)加以解釋。
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 10
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
使學(xué)生了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系。
使學(xué)生理解氣體摩爾體積的概念，掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計(jì)算。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納和總結(jié)的能力。
通過(guò)氣體摩爾體積的計(jì)算，提高學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。
情感目標(biāo)：
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法，體驗(yàn)學(xué)習(xí)成功的樂(lè)趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點(diǎn)：
相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)引入：
復(fù)習(xí)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)以及摩爾質(zhì)量等概念。
提問(wèn)：物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？
1mol物質(zhì)的`體積：
計(jì)算1mol幾種固體、液體物質(zhì)的體積，并填寫表格。
展示1mol不同固體或液體物質(zhì)的體積示意圖，得出相同條件下，1mol不同固體或液體物質(zhì)的體積是不相同的結(jié)論。
計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填寫表格。
得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積基本相同，都約為22.4L的結(jié)論。
決定物質(zhì)體積的因素：
討論1mol不同的固體和液體物質(zhì)體積不同的原因，引出決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的平均距離。
展示固體、液體、氣體微粒間的距離示意圖，說(shuō)明在1mol物質(zhì)體積中，固體和液體主要取決于粒子大小和粒子數(shù)目，而氣體主要取決于粒子數(shù)目和粒子間的平均距離。
影響氣體分子間平均距離的因素：
展示1mol水變成1mol水蒸氣的體積變化，討論溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響。
展示氣體分子間的平均距離與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，得出溫度升高，分子平均距離增大，體積增大；壓強(qiáng)增大，分子平均距離減小，體積減小的結(jié)論。
引入氣體摩爾體積的概念：
討論在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為什么1mol氣體的體積近似相等，都約為22.4L。
得出因?yàn)闇囟�、壓�?qiáng)相同，不同氣體分子間的平均距離幾乎是相同的，又因?yàn)?mol任何氣體所含分子數(shù)是相同的，所以只要溫度和壓強(qiáng)一定，1mol氣體的體積都近似相等的結(jié)論。
給出氣體摩爾體積的定義、符號(hào)、單位和公式，并說(shuō)明注意事項(xiàng)。
對(duì)氣體摩爾體積的理解：
練習(xí)判斷下列說(shuō)法的正誤，并說(shuō)明理由。
教學(xué)反思：
通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積的概念有了較好的理解，并能掌握相關(guān)計(jì)算。但在教學(xué)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響理解不夠深入，需要在后續(xù)教學(xué)中加強(qiáng)練習(xí)和鞏固。
氣體摩爾體積的教案設(shè)計(jì) 11
教學(xué)重點(diǎn)：
氣體摩爾體積的概念及計(jì)算
教學(xué)過(guò)程：
導(dǎo)入新課：
通過(guò)比較1mol固、液、氣體的體積，引導(dǎo)學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻大致相同。
學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念：
從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說(shuō)明22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積。
強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言（包括混合氣體），與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，在不同的`狀況下，氣體摩爾體積一般不同。
實(shí)驗(yàn)探究：
用注射器實(shí)驗(yàn)來(lái)分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響，進(jìn)一步驗(yàn)證氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系。
氣體摩爾體積的計(jì)算：
通過(guò)例題講解，使學(xué)生掌握氣體摩爾體積的計(jì)算方法，包括標(biāo)準(zhǔn)狀況下和非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。
課堂練習(xí)：
設(shè)計(jì)一些與氣體摩爾體積相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上進(jìn)行練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。
課堂小結(jié)：
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)氣體摩爾體積的重要性和應(yīng)用。
教學(xué)反思：
本節(jié)課通過(guò)對(duì)比引入和實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)生的參與度。但在教學(xué)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積的計(jì)算還存在一定困難，需要在后續(xù)教學(xué)中加強(qiáng)練習(xí)和指導(dǎo)。
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