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最新化學(xué)八年級下冊期中練習(xí)題及答案
引導(dǎo)語：我堅信，我們付出了汗水，經(jīng)受了考驗(yàn)，期末考試結(jié)果絕不會差，以下是百分網(wǎng)小編分享給大家的最新化學(xué)八年級下冊期中練習(xí)題及答案，歡迎測試!
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65
第Ⅰ卷 選擇題(共45分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題 意。)
1. 中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數(shù)116 B. 相對原子質(zhì)量293
C. 核外電子數(shù)116 D. 中子數(shù)177
2.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原 子核外 電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是( )
A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a²-1)
B.元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
3.在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒 容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )
A. A的質(zhì)量不再改變 B. 混合氣的密度不再隨時間而變化
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間而變化 D. 單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a mol C
4.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )
A.離子化合物一定含離子鍵 B .單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C .非金屬元素組成的化合物只含共價鍵 D .含共價鍵的化合物一定是共價化合物
5.在元素周期表的前18號元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素共有( )
A.1種 B .2種 C .3種 D .4種
6.某原子的核電荷數(shù)是其電子層數(shù)的5倍，質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則該原子的核電荷數(shù)為( )
A .11 B .34 C .17 D.15
7.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A.碘的升華 B.生石灰溶于水
C.鎂與稀鹽酸反應(yīng) D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨
8.下列含有非極性鍵的共價化合物是
A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O
9.在一定條件下，將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：mA2+nB2 2C，2 s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A2)=0.5 mol•L-1•s-1，v(B2)=1.5 mol•L-1•s-1，
v(C)=1 mol•L-1•s-1，則m和n的值分別為( )
A.2、3 B.3、2 C.3、1 D.1、3
10.5.6 g 鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是( )
A.v(Fe)=0.5 mol/(L•min) B.v(H2SO4)=1 mol/(L•min)
C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L•min) D.v(FeSO4)=1 mol/(L•min)
11. 反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
�、賤(A)=9mol/ (L•min) ②v(B)=0.6mol/(L•s) ③v(C)=30mol/(L•min)
④v (D) =0.45mol/(L•s)則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)? )
A.④>③>②>① B.④>③>①>②
C.②>③>④>① D.②>④>③>①
12.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影
響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的( )
A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固體 D.CuSO4粉末
13. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1，下列說法正確的是( )
A.v(B)=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol
C.該反應(yīng)方程式中，x=1 D.4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%
14.下列各個裝置中能組成原電池的是 ( )
15. M和N兩溶液分別含有下列12種離子中的5種和7種離子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有2種，則N溶液里的陰離子應(yīng) 該是( )
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷 非選擇題(共55分)
16. (18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩的元素，用元素符號或化學(xué)式填
空回答以下問題：
主族
周期 IA
四 ⑨
�、�
(1)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，
用電子式表示它們形成化合物的形成過程 。
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧
化物是 。
(4)在③～⑦元素中原子半徑最大的是 。
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)： 。
17.(本題共2小題，共14分)
�、�.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
負(fù)極反應(yīng)：__________________;正極反應(yīng)：____________________。
�、�.寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極： ;負(fù)極： ;
總反應(yīng)： 。
18.(8分)某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè) 計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計)。
(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較 ;
(2)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所 示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是 (填放熱或吸熱)反應(yīng)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是 ;
(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是 ;(寫出合理的一種即可)
19.(15分)某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2 能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如下圖 所 示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl (濃) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是 mol。裝置C中生成SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
(3)打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。
① 甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了 (填離子符號)。
�、� 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣 瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是 ，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。
�、� 丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。
溶液X是 (填選項(xiàng)序號)。
a.BaCl2溶液 b.Ba (OH)2溶液 c.Ba (NO3)2溶液 d.品紅溶液
(4)SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
期中考試化學(xué)參考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
16. (18分每空2分)
(1)K F (略) (2)
(3)HClO4 Al(OH)3 (4)Na
(5)Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2
17. (14分每空2分)
Ⅰ.(1)Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ (2分)
(2)圖略(沒有電解質(zhì)，不是閉合回路0分)，(-)Cu-2e-=Cu2+ (2分) (+)2Fe3++2e-= 2Fe2+(2分)
�、�.正極：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O (2分)
負(fù)極：CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ (2分)
總反應(yīng)： CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O (2分，多寫條件“點(diǎn)燃”不給分)
18. (8分)(1)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小
(2)放熱 鹽酸的濃度不斷減小
(3)Cl—會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，(或SO42—抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)
19. (15分)
(1)2 ( 2分) Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2分)
(2)尾氣處理，防止污染空氣 ( 2分)
(3)①Cl—( 1分) ② HCl ( 2分) 飽和食鹽水(2分)
�、踑 ( 2分) (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4( 2分)
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