關(guān)于化學(xué)中考知識點
化學(xué)中考知識點篇一：20XX年中考化學(xué)知識點總結(jié)
20XX年中考化學(xué)知識點總結(jié)
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
1、單質(zhì)：金剛石、石墨、炭黑：C汞、水銀：Hg硫、硫磺：S
2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2
氧化鈣、生石灰：CaO
氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3
3、酸：鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3
4、堿：氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
5、鹽：碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽）：Na2CO3，
碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 （有毒）
硫酸銅晶體、膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3
堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
6、有機物：甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6 甲醇：CH3OH 有毒、乙酸、醋酸CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 Fe(OH) 3為紅褐色
4、藍色固體：硫酸銅晶體（膽礬）、氫氧化銅
硫：淡黃色 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色
5、溶液：含Cu2+的溶液呈藍色； 含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；
含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色， 高錳酸鉀溶液為紫紅色；
6、沉淀(不溶于水的鹽和堿 ）：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) ②堿：藍色↓：Cu(OH)2 ； 紅褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：其余堿。
7、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
�。�2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO
▲具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）
1、單質(zhì)：
�、貼2：空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣，填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑 ②O2：供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）、食物腐敗、金屬生銹
�、跦2：最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬
④金剛石：劃玻璃； 石墨：電極、潤滑劑； 活性炭：除異味、除色素、防毒面具 ⑤P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈
白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件
⑥S：制火藥、火柴、鞭炮
�、進g：作照明彈
2、氧化物：
�、貶2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑，遇到硫酸銅變藍
�、贑O：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒
�、跜O2：引起溫室效應(yīng)。氣體：滅火、汽水 、溫室化肥
干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕
�、躍O2：引起酸雨，硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產(chǎn)生的氣體
⑤NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有
�、轕2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙，能吸水，可作干燥劑
⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱
3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）
�、邴}酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、
�、哿蛩幔航饘俪P、蓄電池中的填充液
4、堿：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
�、贜aOH：吸水，固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙
�、跜a(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮，澄清溶液用于檢驗CO2 ④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過多
5、鹽：
①NaCl：調(diào)味、防腐劑、腌漬食品 、生理鹽水（0.9%）、維持人體酸堿性平衡、融雪劑 ②CaCO3：建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸
Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器的填充物 NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、
皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
�、跜uSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水，溶于水顯藍色明礬：凈水劑，吸附水中不溶于水的懸浮物
�、艿剩篘H4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使葉濃綠
鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），使莖粗壯
磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉，使根發(fā)達
復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO4
6、有機物：
�、貱H4：沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)
�、贑2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料 ③CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋
④甲醛：水溶液浸制動、植物標(biāo)本，浸泡水產(chǎn)品防腐，但有毒
�、軨O(NH2)2：作氮肥
7、有毒的物質(zhì)：
氣體：CO、SO2、NO2、甲醛； 液體：甲醇（CH3OH），致失明、死亡
固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)
四、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水
含CO32— 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）
大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉
▲沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3、Ag2 CO3
五、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。
2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。
3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。
4、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
5、組成化合物種類最多的元素是碳。
6、最簡單的有機物是甲烷CH4。
7、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。
10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。
11、硬度最大的金屬是鉻。
12、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
13、人類最早使用的金屬是銅
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國，最早運用濕法煉銅的是中國
六、化學(xué)教材中的科學(xué)家
1、提出原子、分子學(xué)說的是（英）道爾頓、阿佛加德羅
2、發(fā)現(xiàn)元素周期律的是門捷列夫（俄）
3、最早發(fā)現(xiàn)電子的是湯姆生（英）
4、最早發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒（法）
5、最早得出空氣由N2和O2組成、測定空氣中O2體積分?jǐn)?shù)、研究質(zhì)量守恒定律的是拉瓦錫（法）
6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪許
7、測定相對原子質(zhì)量作出貢獻的中國科學(xué)家是張青蓮
8、發(fā)明侯氏制堿（純堿Na2CO3）法的是侯德榜（中）
七、能量變化：
1、溶于水放出大最熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸
2、溶于水吸收大最熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）
化學(xué)中考知識點篇二：20XX年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)最全資料
1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量=（ 單位為“1”,省略不寫） 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團
質(zhì)子（+） 17、
原子核
中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 原子 核外電子（—） 得e 得e
陽離子 原子、離子的關(guān)系： 原子
失e 失e
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
�、倩戏磻�(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有
MnO2
變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�。ǚ磻�(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；
兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種
物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：+-
HNO3+3-H2SO4+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ - NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 2-4、常見的酸根或離子：SO4(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu
銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣
)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2
�。ǚ鷼猓�、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
�。�4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價； b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
2
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就
越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt
金屬活動性由強逐漸減弱
�。ㄢ洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
單質(zhì) 10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
化合物
宏觀組成 物質(zhì)
元素符號 結(jié)構(gòu)
原子核
質(zhì)子（+）
中子（0） 核外電子（—）
元素符號
表示方法
微 觀 構(gòu) 成
由原子構(gòu)成
化學(xué)式 表示方法
帶電的原子或原子團 表示方法 離子符號
相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和
混合物
金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)
單質(zhì)
分類
氧化物 酸
無機化合物堿
鹽
化合物有機化合物
11、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
元素符號:原子 如：3S 只表示3個硫原子
:分子 如：5CO2 只表示5個二氧化碳分子
2+
:離子 如：4Mg 只表示4個鎂離子
(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 如： 氫原子：H
b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示 如： 二氧化碳分子：CO2c．離子的表示方法：用離子符號表示 如： 鈣離子：Ca2+
+2
如正二價的鎂元素：Mg d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
2+
如：兩個氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個二氧化碳分子：7CO2； 兩個鈣離子：2Ca
12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：
先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個
13、 不飽和溶液
加入溶劑、降低（或升高）溫度
飽和溶液
1416、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
化學(xué)中考知識點篇三：20XX年初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總
初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總
初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總
�。ㄒ环莞�，一份收獲）
�。ňw言）
1、學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。
Cu2(OH)2CO3—6
(空氣)
1、量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、方法制得了氧氣。
3、有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔�。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
�。ㄋ�
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的
2、
施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)
4、原子卻不能再分。
5，質(zhì)量比為
（O2、H2、CO2、CO、C） 1 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應(yīng)物是
反應(yīng)物是2的發(fā)生裝置。
密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
KClO3— KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2。 H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）
Zn+H2SO4—
Zn+HCl—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H、CO）、天然氣（主要成分CH） ③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行）。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—
5 ①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 ②（黃色）S和O2反應(yīng)的`現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、郏t色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍） ④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）
�、荩ㄣy白色）Fe和O2先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性
�、� 可燃性 H2+ O2— CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2—（氧氣充足） C+ O2—
�、谶�原性 H2+CuO—C+ CuO— CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）
②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）
�、叟c灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C— （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）
�、俪s：CO[CO2]CO2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—
CaO[CaCO3] CaCO3—②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
[（H2，（O2，（CO]用石灰水
8、酒精 無水醋酸又稱冰醋酸。
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。
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1
2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
3、膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4Cu、Zn、Al
5屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。 生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。 6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）
煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8
合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9、導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。
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1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
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飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外
�、僭黾尤苜|(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20，可溶物質(zhì)的溶解度，微溶物質(zhì)的溶解度為
3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，
NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為
4，石灰水中溶質(zhì)為質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為
�。ńM成與結(jié)構(gòu)）
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)
變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子
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