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2017成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)答疑
成考化學(xué)是非常重要的實驗類考試，了解好相關(guān)的答疑注意事項很重要。那么關(guān)于成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)答疑有哪些呢?下面百分網(wǎng)小編為大家整理的成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)答疑，希望大家喜歡。
成人高考化學(xué)復(fù)習(xí)答疑
[教師]請同學(xué)們分組完成實驗3-3——培養(yǎng)動手能力
[學(xué)生]分組實驗鈉與水反應(yīng)
[教師]請一組同學(xué)描述你觀察到的現(xiàn)象——培養(yǎng)觀察能力、合作能力
[學(xué)生1]有氣體生成，溶液變紅，鈉在水面快速游動
[學(xué)生2]鈉與水劇烈反應(yīng)熔成小球，燒杯變熱了
[學(xué)生3]有嘶嘶的響聲
[教師]同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。請同學(xué)們思考這些現(xiàn)象說明什么問題?——培養(yǎng)思維能力
[學(xué)生1] 有嘶嘶的響聲和鈉快速游動說明有氣體產(chǎn)生，溶液變紅說明反應(yīng)后溶液顯堿性，鈉熔成小球及燒杯變熱了說明反應(yīng)放熱
[學(xué)生2]鈉熔成小球還說明鈉熔點(diǎn)低
[學(xué)生3]鈉浮在水面說明鈉密度比水小
[學(xué)生4]說明鈉很活潑
[教師]回答得非常好!再請同學(xué)把上述說法整理一下得出這個實驗的結(jié)論。
——培養(yǎng)表達(dá)能力
[學(xué)生]鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成氣體和堿(推理應(yīng)是氫氣和氫氧化鈉)，并放出大量的熱，說明鈉很活潑
又如在制備氫氧化亞鐵實驗時，學(xué)生做完分組實驗后，
[教師]同學(xué)們在制備氫氧化亞鐵時觀察到什么現(xiàn)象?——培養(yǎng)觀察能力
[學(xué)生]依據(jù)課本上方法操作，只觀察到灰綠色沉淀，最后變成紅褐色，未看到白色沉淀。——培養(yǎng)實事求是的精神
[教師]觀察不到白色沉淀的原因可能是什么?——培養(yǎng)思維能力
[學(xué)生]白色的氫氧化亞鐵氧化得太快了
[教師]同學(xué)們有沒有注意到剛才的操作有兩個特殊的地方?——培養(yǎng)觀察能力
[學(xué)生](1)滴管要伸到液面以下(2)實驗過程不可以振蕩
[教師]這樣做的目的是什么呢?——培養(yǎng)思維能力
[學(xué)生]隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化。振蕩將使溶液與空氣的接觸面增大，加快氫氧化亞鐵被氧化。
[教師]回答得很好。以上兩個操作的目的都是為了減少氫氧化亞鐵與氧氣的'接觸，但為什么還是不能清楚看到氫氧化亞鐵的白色沉淀?——培養(yǎng)思維能力
[學(xué)生]因為水溶液中溶解了氧氣
[教師]如何減少水溶液中氧含量?——培養(yǎng)創(chuàng)新能力
[學(xué)生]先把蒸餾水煮沸再配溶液
[教師]還有沒有其他其他方法使反應(yīng)體系隔絕空氣?——培養(yǎng)創(chuàng)新能力
[學(xué)生1]在FeSO4溶液上加一層植物油
[學(xué)生2]通保護(hù)氣
[教師]非常好。圍繞著減少與氧氣接觸同學(xué)們想出了好幾個新方法，請同學(xué)們課后再整理思路設(shè)計出制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀的各種方案，作為下一次課外興趣小組的實驗方案。
成考化學(xué)易錯考點(diǎn)
1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。
如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。
因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。
新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。
4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。
其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。
7、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。
聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。
8、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。
大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。
由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。
10、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。
苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。
成考化學(xué)方程式復(fù)習(xí)資料
4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O
16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2H2O + 2F2 === 4HF + O2
2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O
2H2S + SO2 === 3S + 2H2O
H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O
3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O
H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH
2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)
NaH + H2O === NaOH + H2
4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2
CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2
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