水知識初二趣味化學講稿
【學習目標】
1、了解水的性質(zhì)；
2、知道水的pH值為7，學會pH值測定方法；
3、感悟：化學就在我們身邊。
【知識回顧】
1、問世界水位何物？
2、異乎尋常水物質(zhì)
3、形形色色水分類
4、豐富多彩水性質(zhì)
【閱讀與思考】
1.水的形態(tài)、冰點、沸點
純凈的水是無色、無味、無嗅的透明液體。水在1個大氣壓時（105Pa），溫度在0℃以下為固體（固態(tài)水），0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現(xiàn)液態(tài)），100℃以上為氣體（氣態(tài)水），100℃為水的沸點。
2.水的比熱
把單位質(zhì)量的水升高1℃所吸收的熱量，叫做水的比熱容，簡稱比熱，水的比熱為4.2×103[焦/（千克C）]。
3.水的汽化熱
在一定溫度下單位質(zhì)量的水完全變成同溫度的汽態(tài)水（水蒸汽）所需要的熱量，叫做水的汽化熱。（水從液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的過程叫做汽化，水表面的汽化現(xiàn)象叫做蒸發(fā)，蒸發(fā)在任何溫度下都能夠進行）。
4.冰（固態(tài)水）的溶解熱
單位質(zhì)量的冰在熔點時（0℃）完全熔解在同溫度的水所需要的熱量，叫做冰的熔解熱。
5.水的密度
在1個大氣壓下（105Pa），溫度為4℃時，水的密度為最大，每立方厘米質(zhì)量為1克，當溫度低于或高于4℃時，其密度均小于1。
6.水的壓強
水對容器的底部和側(cè)壁都有壓強。（單位面積上受到的壓力叫做壓強）水內(nèi)部向各個方向都有壓強；在同一深度，水向各個方向的壓強相等；深度增加，水壓強增大；水的密度增大，水壓強也增大。
7.水的浮力
水對物體向上和向下的壓力的差就是水對物體的浮力。浮力的方向總是豎直向上的。
8.水的表面漲力
水的表面存在著一種力，使水的表面有收縮的趨勢，這種水表面的力叫做表面漲力。
9.范德華作用力
對一個水分子來說，它的正電荷重心偏在兩個氫原子的一方，而負電荷重心偏在氧原子一方，從而構(gòu)成極性分子，所以當水分子相互接近時，異極間的引力大于相距較遠的同極間的斥力，這種分子間的相互吸引的靜電力稱范德華引力。
10、水的PH值
pH值是指水的酸堿度，表示水中H+和OH-的含量比例（范圍為0-14）。純水的PH為值7，正常雨水的PH值為5.6，PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。引用水的PH值應該保持在6—8之間。人體對pH值的反應非常敏感，身體內(nèi)大部分物質(zhì)的pH值為6.8，血液和細胞水的pH值為7.2-7.3
11、固體溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固體物的含量，單位為mg/L或PPM。TDS越低，表示水越純凈。
12、電導率（CND）：
水的電導率（CND）是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差，表示水溶液傳導電流的能力，其大小間接反應了水中溶解性鹽類的總量，也反映了水中礦物質(zhì)的總量。
13、有哪些特性
水在常溫下呈液態(tài)存在，具有一般液體的共性。與其它液體相比，又有許多獨特的性質(zhì)。
(1)水在0—4℃范圍內(nèi)不是熱脹冷縮，而提冷脹熱縮，即溫度升高，體積縮小，密度增大。
(2)在所有的液體中，水的比熱容最大，為4.18焦耳/克度。因此水可作為優(yōu)質(zhì)的熱交換介質(zhì)，用于冷卻、儲熱、傳熱等方面。
(3)常溫下（0—100℃），水可以出現(xiàn)固、液、氣三相變化，幫利用水的相熱轉(zhuǎn)換能量是很方便的。
(4)在液體中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。
(5)水溶解及反應能力極強。許多物質(zhì)不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的電離度。
(6)水的.導電性能是隨著水中含鹽量的增加而增大。
【思考與交流】
性質(zhì)決定用途。
1、物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)，就決定了物質(zhì)具有什么樣的用途。水的性質(zhì)如此豐富，決定水的用途很廣泛。在閱讀水的基本性質(zhì)的基礎(chǔ)上，請列舉出一些水的重要用途�？梢员舜私涣鳎晒蚕�。
2、你能夠區(qū)別純水、雨水、酸雨嗎？
【資料卡片】
pH試紙：pH試紙包括廣泛pH試紙和精密pH試紙兩類，用來檢驗溶液的pH值。廣泛pH試紙的變色范圍是pH=1～14，它只能粗略地估計溶液的pH值。精密pH試紙可以較精確地估計溶液的pH值，根據(jù)其變色范圍可分為多種。如變色范圍為pH=3.8—5.4，pH=8.2～10，等等。根據(jù)待測溶液的酸堿性，可選用某一變色范圍的試紙。
pH試紙使用過程中所涉及的化學問題
pH試紙是由多種有機弱酸和有機弱堿浸泡而成的，本身為姜黃色。通到酸堿度不同的溶液，可顯示十四種顏色。可定性測定氣態(tài)物質(zhì)的酸堿性，也可定量測定溶液的酸堿度。現(xiàn)對其使用過程中涉及的一些問題加以總結(jié)。
一、定性測定氣態(tài)物質(zhì)的酸堿性
氣態(tài)物質(zhì)顯酸性（或堿性）是說其溶于水后產(chǎn)生H+（或OH－），這就要求使用pH試紙定性測定其酸堿性之前必須將其潤濕。如試紙顯紅色，則所測氣體顯酸性，且紅色愈深，酸性愈強；如試紙顯藍色，則所測氣體顯堿性，且藍色愈深，堿性愈強。
二、定量測定溶液的酸堿度
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上試紙顯出的顏色跟標準比色卡相比較，就可以讀出該溶液的pH。應特別指出的是，pH試紙絕不能預先潤濕，否則，相當于把待測液稀釋，這樣測出的pH就有可能產(chǎn)生誤差。
如待測液是中性溶液，不管其濃度有無不同，pH均為7，則不管pH試紙是否預先潤濕，均不會產(chǎn)生誤差。
2．如待測液是酸性溶液，pH試紙預先潤濕，相當于將原溶液稀釋，c（H+）降低，測得pH偏高；如待測液是堿性溶液，pH試紙預先潤濕，即將原溶液稀釋，c（OH－）降低，測得pH偏低。
3．對于酸溶液或堿溶液而言，pH試紙預先潤濕所造成的誤差還須從酸或堿的強弱角度去進一步考慮�，F(xiàn)以用預先潤濕的pH試紙測c（H+）相同的H2SO4和HAc的pH例加以分析。假定所用pH試紙等大，潤濕程度一致，測定時向試紙上加酸體積相等，則相當于把兩種待測溶液稀釋相同的倍數(shù)，些時H2SO4pH升高的幅度大于HAcpH高的幅度，最終H2SO4的pH高于HAc的pH。即用預先潤濕的pH試紙測c（H+）相同的強酸和弱酸的pH，強酸的誤差更大。如測相同c（OH－）的強堿和弱堿的pH，同樣可知強堿pH降得更多，引起的誤差更大。
這是因為強酸或強堿是強電解質(zhì)，在水中完全電離，稀釋到原體積的n倍，c（H+）或c（OH－）就降為原來的1/n；弱酸或弱堿是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，稀釋促進其電離。稀釋到原體積的n倍，c（H+）或c（OH－）就降到比原來1/n大的某值，故出現(xiàn)上述情況。
【探究實驗】
1、用pH試紙測量純水、雨水、酸雨的pH。
2、測定一些食品的pH。橙汁，雪碧，等飲料；西紅柿，菠蘿等水果或蔬菜；
3、勇敢的你，是否可以在爸媽的指導下，來測量一下自己的血液的pH值。（強調(diào)，一定要做好消毒工作，否則不要做。）
【水知識初二趣味化學講稿】相關(guān)文章：
記化學知識的趣味方法08-28
化學與生活趣味小知識01-27
化學水的知識點總結(jié)11-03
化學知識趣味記憶法03-03
中考化學《水的凈化》知識點02-22
化學之與水的反應知識點11-27
2017年“化學與生活”趣味知識競賽試題11-06