化學(xué)之與水的反應(yīng)知識點
鋼鐵的生銹
【鋼鐵的生銹】普通鋼鐵制品在潮濕的空氣中，漸漸變色，并在表面生成一種紅褐色的物質(zhì)，這種現(xiàn)象叫做鋼鐵的生銹。
其實質(zhì)是鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣等起作用，生成鐵的多種氧化物的水合物。鐵銹的成分比較復(fù)雜，通常簡略用Fe2O3?xH2O 表示。鐵銹是一種松脆多孔的物質(zhì)，它不能保護里層的鐵不被銹蝕，因此時間久了，鋼鐵制品就可能銹蝕成一堆無用的廢品。尤其嚴重的是，鋼鐵在含有酸氣、氯氣的水蒸氣中，或接觸電解質(zhì)溶液時，銹蝕得特別快。
據(jù)統(tǒng)計，每年世界上都有幾千萬噸鋼鐵變成了鐵銹，而鋼鐵制品遭破壞而引起的停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、環(huán)境污染、危害人體健康，甚至造成嚴重事故的損失是無法估量的。因此，鋼鐵防銹具有重要的經(jīng)濟意義和社會意義。
一氧化碳的毒性
【一氧化碳的毒性】一氧化碳俗稱煤氣，是一種劇毒氣體，它的毒性主要是破壞人體的輸氧功能。
氧氣是生命活動正常進行的保證。人體吸入氧氣后是靠血液輸送的，血液中的血紅蛋白和氧結(jié)合，生成氧合血紅蛋白隨血液輸送到全身各組織細胞，供人體新陳代謝。當(dāng)有一氧化碳被吸入肺內(nèi)時，一氧化碳進入血液與血紅蛋白結(jié)合，生成碳氧血紅蛋白，一氧化碳與血紅蛋白的結(jié)合力是氧氣的210倍，而且結(jié)合后不易解離，即使是很少量的一氧化碳進入血液，也能和大量的血紅蛋白結(jié)合。同時，由于碳氧血紅蛋白的存在，妨礙氧合血紅蛋白的合成和正常解離，使血液輸氧功能不能正常發(fā)揮作用，造成人體全身組織細胞缺氧而產(chǎn)生中毒現(xiàn)象。一氧化碳的中毒程度，主要與空氣中一氧化碳濃度和接觸時間有關(guān)�？諝庵幸谎趸紳舛冗_到10ppm（1ppm=10-6）就會使人中毒；當(dāng)濃度為0.02%時，2～3小時內(nèi)出現(xiàn)中毒癥狀；濃度為0.08%，2小時可使人昏迷；如濃度達到1%，人在兩分鐘內(nèi)就可能死亡。
二氧化碳的`化學(xué)性質(zhì)
【二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)】二氧化碳表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)非常常見。CO2能溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3又是一種不穩(wěn)定的酸，易分解重新釋放出CO2：
H2CO3=CO2↑+H2O
CO2為酸性氧化物，易與堿性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽：
CO2+Na2O=Na2CO3
CO2與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的碳酸鹽和水：
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)常用于檢驗CO2的存在：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2CO2（過量）+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
CO2中碳為+4 價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，與活潑金屬作用被還原成碳：
綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
水和人類的關(guān)系
【水和人類的關(guān)系】水對人類的生存和人類社會發(fā)展具有重要的意義。
水是生命產(chǎn)生、存在、發(fā)展的基本前提。地球上現(xiàn)有約13.9億立方公里的水，以液態(tài)、固態(tài)和氣態(tài)分布于地面、地下和大氣中，其中地面水形成了河流、湖泊、沼澤、海洋、冰川、積雪等水體。人體中含水量平均占人體重的60%以上，某些蔬菜的含量達90%以上。水是生物體維持新陳代謝的一種介質(zhì)。
水是一種寶貴的自然資源。農(nóng)業(yè)上灌溉田地，保證人類食物的來源；工業(yè)生產(chǎn)上作為原料用水，產(chǎn)品處理用水，加熱和冷卻用水，洗滌用水等，具有多方面用途。水運是現(xiàn)代世界主要的運輸形式之一。水力發(fā)電使人類得到大量的能源；從河、湖、海洋中還可以獲取大量的動植物和提取重要的礦物原料。當(dāng)然，洪水泛濫也會對人們生活生產(chǎn)造成嚴重危害。
隨著世界經(jīng)濟的發(fā)展和人口的增長，水資源已日趨短缺。雖然地球上的總水量很大，但是淡水資源卻不充足。便于取用的淡水僅占地球總水量的0.2%左右，而且分布不均勻。因此水短缺可能會造成深刻的社會危機。長期以來人類興建了大量的水利工程，加強對水的開發(fā)利用，防治水害，充分發(fā)揮水資源的綜合效益。同時，水的污染和防治問題，也日益受到世界各國的重視。
無機化合物
【無機化合物】無機化合物指與機體無關(guān)的化合物(少數(shù)與機體有關(guān)的化合物也是無機化合物，如水)，與有機化合物對應(yīng)，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等,簡稱無機物。
通常分為酸、堿、鹽、氧化物以及各種金屬和非金屬單質(zhì)。
氧化物
【氧化物】氧與另一種元素組成的化合物。絕大多數(shù)元素都能與氧形成氧化物，通常分為如下幾類：
（1）金屬氧化物（如CaO、MgO 等）和非金屬氧化物（如CO2、SiO2、SO2等）。
（2）堿性氧化物（如Na2O、CaO等）、酸性氧化物（如SO2、P2O5等）和兩性氧化物（如Al2O3、ZnO等）。
氫氣的化學(xué)性質(zhì)
【氫氣的化學(xué)性質(zhì)】在常溫下，氫氣的化學(xué)性質(zhì)是穩(wěn)定的。在點燃或加熱的條件下，氫氣很容易和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。純凈的氫氣在點燃時，可安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水生成。若在火焰上罩一干冷的燒杯，可在燒杯壁上見到水珠。
把點燃氫氣的導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣繼續(xù)燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味的氣體。該氣體遇空氣中的水蒸氣呈霧狀，溶于水得鹽酸。
氫氣不但能在氧氣里燃燒，而且也能在氯氣里燃燒，可見氫氣具有可燃性。注意，在點燃氫氣之前，一定要先檢驗氫氣的純度，因為不純的氫氣點燃時可能發(fā)生爆炸。實驗測定，氫氣中混入空氣，在體積百分比為H2：空氣=74.2：25.8～4：96 的范圍內(nèi)，點燃時都會發(fā)生爆炸①。氫氣不但能跟氧單質(zhì)反應(yīng)，也能跟某些化合物里的氧發(fā)生反應(yīng)。例如：將氫氣通過灼熱的氧化銅，可得到紅色的金屬銅，同時有水生成。
在這個反應(yīng)里，氫氣奪取了氧化銅中的氧，生成了水；氧化銅失去了氧，被還原成紅色的銅，證明，氫氣具有還原性，是很好的還原劑，氫氣還可以還原其它一些金屬氧化物，如三氧化鎢（WO3）、；四氧化三鐵（Fe3O4）、氧化鉛（PbO）、氧化鋅（ZnO）等。
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