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初三化學(xué)分子和原子知識(shí)點(diǎn)
在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，大家都背過(guò)各種知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。還在為沒(méi)有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？下面是小編為大家收集的初三化學(xué)分子和原子知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
1.原子的概念和特征
概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
特征：原子的質(zhì)量和體積非常小，原子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，原子間有間隔
原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但它又是由多種粒子(質(zhì)子、中子、電子等)構(gòu)成的。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
3.核外電子的分層排布規(guī)律
第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)……最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)
4.分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。
5.分子的性質(zhì)：
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
6.分子與原子的比較
分子原子
區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子
相似點(diǎn)(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
常見(jiàn)考法
本知識(shí)點(diǎn)是從微觀研究化學(xué)，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)。在中考中是�？嫉闹R(shí)。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結(jié)合上述知識(shí)來(lái)考察。我們要牢固地把握上述知識(shí)，以備考試之需。
誤區(qū)提醒
分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說(shuō)某原子沒(méi)有由其構(gòu)成的分子的質(zhì)量、體積大，否則對(duì)分子、原子的認(rèn)識(shí)會(huì)走入誤區(qū)。
化學(xué)變化中，分子分開(kāi)形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)�；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過(guò)程。所以說(shuō)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分。
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