分子和原子化學(xué)知識歸納
在平日的學(xué)習(xí)中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。想要一份整理好的知識點嗎？下面是小編為大家收集的分子和原子化學(xué)知識歸納，希望對大家有所幫助。
初中化學(xué)的分子和原子是化學(xué)這一門科目的基礎(chǔ)，要學(xué)好化學(xué)，首先就要弄懂分子和原子的定義，以及了解物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系。
一、分子
1.分子定義：物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構(gòu)成了水;
2.分子的特點：
(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。
(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的體積和質(zhì)量都非常小;如：1ml水中大約有1.671021 個水分子。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
(5)分子在化學(xué)變化中可以再分。
注：說明分子在運動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。
3.應(yīng)用：
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(2)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。
二、原子
1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.原子的特點：
(1)原子的質(zhì)量和體積都很小;這點和分子很相似。
(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。
(3)原子之間有間隔。和分子一樣。
(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。
3、原子結(jié)構(gòu)：原子是化學(xué)變化中的最小顆粒
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。
注：① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。
�、� 一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多!
�、� 原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。
4、原子的性質(zhì)
(1)原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同(電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同)。同種原子，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H無中子)。
(2)一個原子中，它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù))
(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
三、基本考點
考點1.分子
(1)分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(2)分子的基本性質(zhì)：
①分子的質(zhì)量和體積都很小。1個水分子質(zhì)量約為310-26kg;1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.671021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。
�、诜肿釉诓粩嗟剡\動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結(jié)果。分子的運動與溫度有關(guān)，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。
�、鄯肿娱g有間隔。物質(zhì)的三態(tài)變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。
�、芡N分子，化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同。⑤分子可以構(gòu)成物質(zhì)。
考點2.原子
(1)原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
(2)原子的基本性質(zhì)：
�、僭拥捏w積和質(zhì)量都很小。
�、谠邮遣煌５剡\動的，且運動與溫度有關(guān)，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。
③原子間也有間隔。
�、茉涌梢灾苯訕�(gòu)成物質(zhì)。
(3)原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系。
拓展：高二化學(xué)分子晶體和原子晶體知識點
�。ㄒ唬┓肿泳w：
構(gòu)成晶體的微粒間通過分子間作用力相互作用所形成的.晶體，稱為分子晶體。分子晶體中存在的微粒是分子，不存在離子。較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體等。
分子晶體中存在的相互作用力主要是分子間作用力，它是分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，也叫范？曰？力。分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點、硬度、密度等物理性質(zhì)，分子晶體一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。
對于某些含有電負(fù)性很大的元素的原子和氫原子的分子，分子間還可以通過氫鍵相互作用。氫鍵的形成條件：它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力形成，（它不屬于化學(xué)鍵）一般表示為 X？DH…Y。這種靜電吸引作用就是氫鍵。氫鍵同樣只影響物質(zhì)的熔沸點和密度，對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有影響
分子晶體的結(jié)構(gòu)特征：
沒有氫鍵的分子密堆積排列，如CO2等分子晶體，分子間的作用力主要是分子間作用力，以一個分子為中心，每個分子周圍有12個緊鄰的分子存在。
還有一類分子晶體，其結(jié)構(gòu)中不僅存在分子間作用力，同時還存在氫鍵，如：冰。此時，水分子間的主要作用力是氫鍵，每個水分子周圍只有4個水分子與之相鄰。稱為非密堆積結(jié)構(gòu)。
說明：
1、分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，分子中各原子一般以共價鍵相結(jié)合。因此，大多數(shù)共價化合物所形成的晶體為分子晶體。如：部分非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸以及絕大多數(shù)的有機物等都屬于分子晶體。但并不是所有的分子晶體中都存在共價鍵，如：由單原子構(gòu)成的稀有氣體分子中就不存在化學(xué)鍵。也不是共價化合物都是分子晶體，如二氧化硅等物質(zhì)屬于原子晶體。
2、由于構(gòu)成晶體的微粒是分子，因此分子晶體的化學(xué)式可以表示其分子式，即只有分子晶體才存在分子式。
3、分子晶體的微粒間以分子間作用力或氫鍵相結(jié)合，因此，分子晶體具有熔沸點低、硬度密度小，較易熔化和揮發(fā)等物理性質(zhì)。
4、影響分子間作用力的大小的因素有分子的極性和相對分子質(zhì)量的大小。一般而言，分子的極性越大、相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強。
5、分子晶體的熔沸點的高低與分子的結(jié)構(gòu)有關(guān)：在同樣不存在氫鍵時，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，分子晶體的熔沸點增大；對于分子中存在氫鍵的分子晶體，其熔沸點一般比沒有氫鍵的分子晶體的熔沸點高，存在分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點比存在分子內(nèi)氫鍵的分子晶體的熔沸點高。
6、分子晶體的溶解性與溶劑和溶質(zhì)的極性有關(guān)：一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑這就是相似相溶原理。
�。ǘ┰泳w：
相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。構(gòu)成原子晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用力是共價鍵，由于共價鍵的鍵能比分子間作用力要大得多，因此原子晶體具有很高的熔沸點和硬度，一般不導(dǎo)電（硅屬于半導(dǎo)體材料），一般不溶于溶劑等性質(zhì)。
1、常見的原子晶體有：金剛石、晶體硅、二氧化硅和碳化硅等。
2、原子晶體中原子間以共價鍵相互連接，但并不是存在共價鍵的晶體就是原子晶體。如：水、干冰等晶體都存在共價鍵，但它們屬于分子晶體。
3、判斷晶體類型的依據(jù)：
�。�1）看構(gòu)成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。
對分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用是分子間作用力；對于原子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用是共價鍵。
�。�2）看物質(zhì)的物理性質(zhì)（如：熔、沸點或硬度）。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多，硬度、密度也要大得多。
�。�3）依據(jù)導(dǎo)電性判斷： 分子晶體為非導(dǎo)體，但部分分子晶體溶于水后能導(dǎo)電； 原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。
（4）依據(jù)硬度和機械性能判斷： 原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。
5、CO2、SiO2都屬于第ⅣA族的氧化物，但兩者的熔沸點、硬度等物理性質(zhì)存在較大的差異，但CO2卻比SiO2穩(wěn)定得多：主要是因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學(xué)鍵。所以SiO2熔沸點高。而破壞CO2分子與SiO2時，都是破壞共價鍵，而C—O鍵能>Si—O鍵能，所以CO2分子更穩(wěn)定。
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