高三化學(xué)知識點
眼過千遍不如手寫一遍，為了能夠在考試中考取理想成績，一定要多下功夫復(fù)習(xí)。下面是小編整理收集的高三化學(xué)知識點，歡迎閱讀！
有機物
本知識主要包括甲烷的存在和用途、甲烷的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物的定義與性質(zhì)、烷烴的結(jié)構(gòu)特點、烷烴的通式和通性、乙烯的用途和性質(zhì)、乙烯的分子結(jié)構(gòu)、乙烯的實驗室制法以及烯烴的官能團和通性等知識，這些知識是有機學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)知識，多是一些識記性的知識。但是對于烷烴、烯烴的通式要加以理解，他們?nèi)紵姆匠淌揭部梢杂猛ㄊ絹肀硎�。另外烷烴的命名也是重要的內(nèi)容，因為有機物的命名大都是以系統(tǒng)命名法為基礎(chǔ)的命名原則。
1、烷烴的通式：CnH2n+2 (n≥1)。
2、烯烴的通式：CnH2n(n≥2)。
3、有機物的燃燒通式：
掌握此通式可以解決大部分的有機物燃燒的計算問題。
常見考法
主要考查烷烴的性質(zhì)、烯烴的性質(zhì)、有機物分子式的確定方法、有機物燃燒的計算等，考查形式有選擇題、填空題、計算題。但是難度都不大，掌握了上述知識基本可以解決。
化學(xué)平衡
1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
⑴內(nèi)因(決定因素)
化學(xué)反應(yīng)速率是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。
�、仆庖�(影響因素)
�、贊舛龋寒斊渌麠l件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
注意：增加固體物質(zhì)或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)。
�、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應(yīng)，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。
注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應(yīng)，壓強對反應(yīng)速率的影響可忽略不計。
�、蹨囟龋寒斊渌麠l件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。
一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍。
④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應(yīng)速率顯著增大;使用負催化劑，反應(yīng)速率顯著減慢。不特別指明時，指的是正催化劑。
2、外界條件同時對V正、V逆的'影響
�、旁龃蠓磻�(yīng)物濃度，V正急劇增大，V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度，V正急劇減小，
V逆逐漸減小
�、萍訅簩τ袣怏w參加或生成的可逆反應(yīng)，V正、V逆均增大，氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小，氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。
�、巧郎�，V正、V逆一般均加快，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫，V正、V逆一般均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。
�、燃哟呋瘎┛赏兜馗淖僔正、V逆
3、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志
①生成A的速率與消耗A的速率相等。
�、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m：n。
�、凵葿 的速率與生成C的速率之比為n：p。
⑵各組成成分的量保持不變
這些量包括：各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率等。
⑶混合體系的某些總量保持不變
對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變。
化學(xué)史知識
1.燃燒規(guī)律：
凡是除了F，Cl，Br，I，O，N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負價元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。
2.氣味規(guī)律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫
b、凡是有很強的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S
3.等效平衡的兩個推論：
a、定溫和定容時，在容積不同的容器進行的同一個可逆反應(yīng)，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。
b、在定溫、定容且容積相同的兩個容器內(nèi)進行的同一個可逆的反應(yīng)，若滿足初始時兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當于對數(shù)量少的容器加壓!
4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。
5.一般正5價以上的共價化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如：P2O5，SO3。
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