a物理化學(xué)教學(xué)知識(shí)點(diǎn)3篇
a物理化學(xué)篇一：物理化學(xué) (A)
試 卷（作業(yè)考核 線下） 卷
一. 單項(xiàng)選擇（每小題2分，共30分）
1. 由熱力學(xué)第二定律可知，在任一循環(huán)過程中 B。
A．功和熱可以完全互相轉(zhuǎn)換； B．功可以完全轉(zhuǎn)換為熱，而熱卻不能完全轉(zhuǎn)換為功； C．功和熱都不能完全互相轉(zhuǎn)換； D．功不能完全轉(zhuǎn)換為熱，而熱卻可以完全轉(zhuǎn)換為功 2. 一定條件下，一定量的純鐵與碳鋼相比，其熵值是。
A．S（純鐵）> S（碳鋼）；B．S（純鐵）< S（碳鋼）；C．S（純鐵）= S（碳鋼） 3. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí)，有 A 。 A．C= 2，? = 2，f= 2；B．C= 1，?= 2，f= 1； C．C= 2，?= 3，f= 2； D．C= 3，?= 2，f= 3。
4. 某理想氣體在TK條件下，使體積由V1變化到V2，所做的體積功為W，吸收的熱量為Q。則兩者的關(guān)系
正確的是 C。
A．W>Q； B．W< Q ； C．W=Q； D．無確定關(guān)系
5. 主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子性質(zhì)的特性叫 A．一般特性； B．依數(shù)性特征； C．各向同性特性； D．等電子特性
6. 已知某反應(yīng)的級(jí)數(shù)為二級(jí)，則可確定該反應(yīng)是D 。
A．簡(jiǎn)單反應(yīng)； B．雙分子反應(yīng)； C．復(fù)雜反應(yīng)； D．上述都有可能。
7. 在定溫、定壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于。
A．0； B．E； C．不一定； D．隨溫度、壓力的數(shù)值而變化
8. 在隔離系統(tǒng)中進(jìn)行的可逆過程，△S
A．>0；B．=0；C．<0； D．無法確定
9. 273K，10p0下，液態(tài)水和固態(tài)水(即冰)的化學(xué)勢(shì)分別為μ(l)和μ(s)，兩者的關(guān)系為B 。
A．μ(l)>μ(s)； B．μ(l)=μ(s)； C．μ(l)<μ(s)； D．不能確定 相律在下列體系中 D 不適用。 10.
A．NaCl水溶液； B．NaCl飽和水溶液；C．NaCl過飽和水溶液； D．NaCl水溶液與純水達(dá)滲透平衡。
?k?
某反應(yīng)速率系數(shù)與各元反應(yīng)速率系數(shù)的關(guān)系為 k?k2?1?(來自:WWw.HnnscY.com 博文 學(xué)習(xí) 網(wǎng):a物理化學(xué))11.
?2k4?
活化能的關(guān)系是D 。
1/2
，則該反應(yīng)的表觀活化能與各元反應(yīng)
A．Ea=E2+1/2E1-E4； B．Ea=E2+E1-2E4； C．Ea=E2+(E1-2E4)1/2； D．Ea=E2+1/2(E1-E4) 化學(xué)吸附的吸附力是 C。 12.
A．范德華力； B．庫(kù)倫力； C．化學(xué)鍵力； D．難于確定
在25℃時(shí)，電池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 ? a2，則其電動(dòng)勢(shì)E為A。 13.
A．? 0； B．? 0； C．= 0； D．無法確定
?
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)K與T的關(guān)系中，正確的是A 。 14.
A．若?rHm>0，T增加，K增加；B．若?rHm<0，T增加，K增加； C．?rHm<0或?rhm>0，T變而K不變；D．以上答案均不正確 標(biāo)準(zhǔn)氫電極是指 D。 15.
A．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH(a = 1) B．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH(a = 10)； C．Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107)D．Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
二. 判斷題（判斷下列說法是否正確，若正確則在括號(hào)內(nèi)畫√，若不正確則在括號(hào)內(nèi)畫×）（每小題2分，共20分）×√
αβ1. 在?和?兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)兩相達(dá)到平衡時(shí)，?A??B。(× )
-
-7
????
???
2. 對(duì)于反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)，在一定溫度下增加系統(tǒng)的壓力平衡向右移動(dòng)。( √) 3. 催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。( √) 4. 質(zhì)量作用定律僅能用于基元反應(yīng)。( √)
5. 熱力學(xué)第二定律的克勞休斯說法是：熱從低溫物體傳給高溫物體是不可能的。( × ) 6. 反應(yīng)速率系數(shù)kA與反應(yīng)物A的濃度有關(guān)。( × ) 7. 當(dāng)體系變化的始末態(tài)確定之后，(Q – W)有定值。( √) 8. 純物質(zhì)完美晶體的熵值為零。（× ）
θ??
p?100ka)-OaH?(是1)9. 電極PtH標(biāo)準(zhǔn)氫電極，其E(H2?2OH?2H2O?2e)?0。2(
( × )
10. 一級(jí)反應(yīng)肯定是單分子反應(yīng)。( × )
三．計(jì)算題
1.（共14分）甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸點(diǎn)為64.65℃，在此條件下的摩爾蒸發(fā)焓Δ
vapm
H =35.32
kJ·mol-1。求在上述溫度、壓力條件下，l kg液態(tài)甲醇全部成為甲醇蒸氣時(shí)的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。
解： Q=35.32*1000/32=1103.8KJ
W=nRT=1000/32*8.315*(273.15+64.65)=87775J=87.8KJ
ΔU=Q-W=1103.8-87.8=1016KJ
ΔH=Q=1103.8KJ
ΔS=Q/T=1103.8/(273.15+64.65)=3.27KJ/K ΔA=-W=-87.8KJ ΔG=0
2. (共10分)4 mol單原子理想氣體從始態(tài)750 K、150 kPa，先恒容冷卻使壓力下降至50 kPa，再恒溫可逆壓縮至100 kPa。求整個(gè)過程的Q，W，ΔU, ΔH 及 ΔS。
解：第一個(gè)過程因恒容，體積功為零W1=0,由PV=NRT可計(jì)算出v1
第二個(gè)過程由PV=NRT，T2=750*50/150=250K, W2= -nRT*ln（P2/P3）
=-4*8.314*250*ln0.5= 5762.8J; 所以W= 5762.8J;
第一個(gè)過程Q1=ΔU1 =n*Cv*ΔT=4*1.5*8.314*(250-750)= -24942J;第二個(gè)過程可逆，dD=0, 所以ΔU2=ΔH2=0， Q2= -W2=-5762.8J,Q= Q1+ Q2=30704.8J ΔU=ΔU1+ΔU2= -31181.3+8645.3= -24942J；
第一個(gè)過程ΔH1= n*CP*ΔT=4*2.5*8.314*(250-750)=-41570J 所以ΔH=ΔH1+ΔH2= -41570J
ΔS=ΔS1+ΔS2= nCVln(T2/T1)+0=4*1.5*8.314*ln(250/750)=-54.8J/K
3. （共7分）40 ℃，N2O5在CCl4溶液中進(jìn)行分解反應(yīng)，反應(yīng)為一級(jí)，反應(yīng)進(jìn)行10min后，N2O5反應(yīng)掉30％。問N2O5反應(yīng)掉50％需多少時(shí)間？
解：-dc/dt=kc可得-ln0.7=k*10得出k=0.03567/min
-ln0.5=k*t得出t= 19.4min
4．（共10分）在電池Pt | H2(g, 100 kPa) | HI溶液{a(HI) = 1}| I2(s) | Pt = 1中進(jìn)行如下電池反應(yīng)：
H2(g, 100 kPa) + I2(s) = 2HI{a(HI)=1} 已知
Eθ(I-I2?s?Pt)?0.535VEθ(H?H2?g?Pt)?0V
θ
θ??G計(jì)算電池反應(yīng)的E，rm和K
?
E=E右-E左=0.535
?
?rGm
=-ZFE=-2*96485*0.535=103238.95J/mol
由lnK=ZFE/RT
18
lnK=2*96485*0.535/(8.314*298.15)=41.648 K=1.2*10 5．（共9分）根據(jù)相圖回答問題
1.填表：請(qǐng)將答案添入下面三個(gè)表中的空格處。 2.畫出圖中由P1點(diǎn)到P2點(diǎn)的步冷曲線
a物理化學(xué)篇二：物理化學(xué)常用公式
物理化學(xué)主要公式及使用條件
第一章 氣體的pVT關(guān)系 主要公式及使用條件
1. 理想氣體狀態(tài)方程式
pV?(m/M)RT?nRT
或 pVm?p(V/n)?RT
式中p，V，T及n單位分別為Pa，m3，K及mol。 Vm?V/n稱為氣體的摩爾體積，其單位為m3 · mol-1。 R=8.314510 J · mol-1 · K-1，稱為摩爾氣體常數(shù)。
此式適用于理想氣體，近似地適用于低壓的真實(shí)氣體。
2. 氣體混合物 （1） 組成
摩爾分?jǐn)?shù) yB (或xB) = nB/?nA
A
?
??yVm,B/B體積分?jǐn)?shù)B
?yV
AA
?
m,A
式中?nA 為混合氣體總的.物質(zhì)的量。V
A
?
m,A
表示在一定T，p下純氣體A的摩
爾體積。?yAV?m,A為在一定T，p下混合之前各純組分體積的總和。
A
（2） 摩爾質(zhì)量
Mmix??yBMB?m/n??MB/?nB
B
B
B
式中 m??mB 為混合氣體的總質(zhì)量，n??nB為混合氣體總的物質(zhì)的量。上
B
B
述各式適用于任意的氣體混合物。
?
�。�3） yB?nB/n?pB/p?VB/V
式中pB為氣體B，在混合的T，V條件下，單獨(dú)存在時(shí)所產(chǎn)生的壓力，稱為B
的分壓力。VB為B氣體在混合氣體的T，p下，單獨(dú)存在時(shí)所占的體積。
3. 道爾頓定律
pB = yBp，p??pB
B
?
上式適用于任意氣體。對(duì)于理想氣體
pB?nBRT/V
4. 阿馬加分體積定律
?VB?nBRT/V
此式只適用于理想氣體。
5. 范德華方程
2(p?a/Vm)(Vm?b)?RT
(p?an2/V2)(V?nb)?nRT
式中a的單位為Pa · m6 · mol-2，b的單位為m3 · mol-1，a和b皆為只與氣體的種類有關(guān)的常數(shù)，稱為范德華常數(shù)。
此式適用于最高壓力為幾個(gè)MPa的中壓范圍內(nèi)實(shí)際氣體p，V，T，n的相互計(jì)算。
6. 維里方程
23pVm?RT(1?B/Vm?C/Vm?D/Vm?......)
及pVm?RT(1?B'p?C'p2?D'p3?......)
上式中的B，C，D,…..及B‘，C‘，D‘….分別稱為第二、第三、第四…維里系數(shù)，它們皆是與氣體種類、溫度有關(guān)的物理量。
適用的最高壓力為1MPa至2MPa，高壓下仍不能使用。
7. 壓縮因子的定義
Z?pV/(nRT)?pVm/(RT)
Z的量綱為一。壓縮因子圖可用于查找在任意條件下實(shí)際氣體的壓縮因子。但計(jì)
算結(jié)果常產(chǎn)生較大的誤差，只適用于近似計(jì)算。
第二章熱力學(xué)第一定律 主要公式及使用條件
1. 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式
?U?Q?W
或 dU?δQ?δW?δ
Q?ampdb
Vδ?' W
規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。系統(tǒng)得功為正，對(duì)環(huán)境作功為負(fù)。式中 pamb為環(huán)境的壓力，W‘為非體積功。上式適用于封閉體系的一切過程。
2. 焓的定義式 3. 焓變
（1） ?H??U??(pV)
式中?(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下?(pV)?p(V2?V1)在數(shù)值上等于體積功。 （2） ?H?
H?U?pV
?
2
1
nCp,mdT
此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實(shí)氣體的恒壓變溫過程，或純的液體、固體物質(zhì)壓力變化不大的變溫過程。
4. 熱力學(xué)能(又稱內(nèi)能)變
?U??nCV,mdT
1
此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程。
5. 恒容熱和恒壓熱
QV??U (dV?0W,?' 0 Qp??H (dp?0,W'?0)
2
6. 熱容的定義式 （1）定壓熱容和定容熱容
Cp?δQp/dT?(?H/?T)p
CV?δQV/dT?(?U/?T)V
（2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容
Cp,m?Cp/n?(?Hm/?T)p
CV,m?CV/n?(?Um/?T)V
上式分別適用于無相變變化、無化學(xué)變化、非體積功為零的恒壓和恒容過程。 （3）質(zhì)量定壓熱容（比定壓熱容）
cp?Cp/m?Cp,m/M
（4） Cp,m?CV
?R
式中m和M分別為物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量。
,m
此式只適用于理想氣體。
�。�5）摩爾定壓熱容與溫度的關(guān)系 Cp,m?a?bT?cT2?dT3 式中a, b, c及d對(duì)指定氣體皆為常數(shù)。 （6）平均摩爾定壓熱容
Cp,m??T12Cp,mdT/(T2?T1)
T
7. 摩爾蒸發(fā)焓與溫度的關(guān)系
?vapHm(T2)??vapHm(T1)???vapCp,mdT
T
1
T2
或 (??vaH/?Tp)??pmCvapp
式中 ?vapCp,m = Cp,m(g) —Cp,m(l)，上式適用于恒壓蒸發(fā)過程。
8. 體積功 （1）定義式
?W??pambdV
dV 或 W???pamb
�。�2） W??p(V1?V2)??nR(T2?T1)適用于理想氣體恒壓過程。
�。�3） W??pam(bV1?V2) 適用于恒外壓過程。
�。�4） W???pdV??nRTln(V2/V1)?nRTln(p2/p1) 適用于理想氣體恒溫
V1V2
可逆過程。
（5） W??U?nCV,m(T2適用于CV,m為常數(shù)?T)1的理想氣體絕熱過程。
9. 理想氣體可逆絕熱過程方程
(T2/T1)
CV,mCp,m
(V2/V1)R?1 (p2/p1)?R?1
(T2/T1)
(p2/p1)(V2/V1)r?1
上式中，??Cp,m/CV,m稱為熱容比（以前稱為絕熱指數(shù)），適用于CV,m為常數(shù)，理想氣體可逆絕熱過程p，V，T的計(jì)算。
10. 反應(yīng)進(jìn)度
???nB/?B
上式是用于反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)進(jìn)度為零的情況，?nB?nB?nB,0，nB,0為反應(yīng)前B的物質(zhì)的量。?B為B的反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，其量綱為一。?的量綱為mol。
11. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓
θθθ
?rHm???B?fHm(B,?)????B?cHm(B,?)
θθ
式中?fHm(B,?)及?cHm(B,?)分別為相態(tài)為?的物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)
準(zhǔn)摩爾燃燒焓。上式適用于?=1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)。
?12. ?rHm與溫度的關(guān)系
a物理化學(xué)篇三：物理化學(xué)教案
【教學(xué)重點(diǎn)】1、介紹物理化學(xué)的定義、目的和內(nèi)容
2、掌握物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
【教學(xué)難點(diǎn)】物理化學(xué)定義及內(nèi)容的理解
緒 論
【引 言】化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)與變化的科學(xué)。自然界的物質(zhì)是由大量的分子、
原子等構(gòu)成的，所以從微觀上看，化學(xué)所研究的物質(zhì)變化，實(shí)質(zhì)上就是分子、原子之間相互作用、相互結(jié)合方式及運(yùn)動(dòng)方式的變化。這些分子、原子相互作用及相對(duì)運(yùn)動(dòng)均具有一定的能量。故相互作用及運(yùn)動(dòng)方式的變化亦引起能量形式的變化，因而物質(zhì)變化的化學(xué)現(xiàn)象常伴隨著熱、光、電、聲等物理現(xiàn)象。例如：光照射照相底片所引起的化學(xué)反應(yīng)可使圖像顯示出來；蓄電池中電極和溶液之間進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是電流產(chǎn)生的原因等。許多的現(xiàn)象都說明物理現(xiàn)象與化學(xué)現(xiàn)象之間總是緊密聯(lián)系著的。
【提 問】那么什么是物理化學(xué)呢？
【板 書】一、物理化學(xué)的定義：從化學(xué)現(xiàn)象與物理現(xiàn)象的聯(lián)系去尋找化學(xué)變化
規(guī)律的學(xué)科，也稱為理論化學(xué)。
二、物理化學(xué)的目的：解決生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)實(shí)驗(yàn)向化學(xué)提出的理論問
題，從而使化學(xué)更好地為生產(chǎn)實(shí)際服務(wù)。
【引 言】物理化學(xué)要解決哪些問題？或者說其內(nèi)容是什么？ 【板 書】三、物理化學(xué)的內(nèi)容（解決三個(gè)方面的問題）
1、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度問題——化學(xué)熱力學(xué)； 2、化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理問題——化學(xué)動(dòng)力學(xué)；
3、物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系問題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 四、物理化學(xué)的形成、發(fā)展和前景
【講 解】 1、形成：19世紀(jì)前期，歐洲發(fā)生產(chǎn)生革命，手工業(yè)向機(jī)械工業(yè)過渡，
化學(xué)向現(xiàn)代科學(xué)轉(zhuǎn)化。
�、�1804年道爾頓（Dalton）的原子論原子分子學(xué)說； ②1811年阿伏加德羅(Avogadro)的分子論定比定律；
至19世紀(jì)中葉，隨著生產(chǎn)的發(fā)展，化學(xué)已經(jīng)積累了很多經(jīng)驗(yàn)，在這種情況下，物理化學(xué)逐漸建立起來。
2、發(fā)展：
③1840年蓋斯(Hess)的熱化學(xué)定律；
�、�1869年門捷列夫(Mendeleyev)的元素周期律；
�、�1876年吉布斯(Gibbs)奠定了多相體系的熱力學(xué)理論基礎(chǔ)； ⑥1884年范特霍夫(Van′t Hoff)創(chuàng)立了稀溶液理論；
�、�1886年阿累尼烏斯(Arrhenius)的電離學(xué)說，揭示了電解質(zhì)水溶
液本性；
�、�1906年能斯特(Nernst)發(fā)現(xiàn)了熱定理，進(jìn)而建立了熱力學(xué)第三定律；
⑨1895—1910年，倫琴(Roentgen)、湯姆遜(Thomson)、密里肯(Millikan)、居里夫人(MarieCurie)、盧瑟福(Ruthrford)、玻爾(Bohr)及愛因斯坦(Einstein)等人相繼發(fā)現(xiàn)X-射線、電子的質(zhì)量和電荷、α–β–γ三種射線、光電效應(yīng)、原子核組成等，產(chǎn)生了舊量子學(xué)說的原子結(jié)構(gòu)模型，進(jìn)一步的研究創(chuàng)立了量子化學(xué)，使物理化學(xué)進(jìn)入微觀領(lǐng)域。
二十世紀(jì)40年代，由于原子能的發(fā)現(xiàn)，大大促進(jìn)了物理化學(xué)的飛速發(fā)展。
3、前景：對(duì)研究無機(jī)、有機(jī)、高分子和生化反應(yīng)的機(jī)理，有著重要的啟
發(fā)性，如今由于計(jì)算機(jī)的應(yīng)用，使物理化學(xué)有了更加廣闊的前景。
【引 言】怎樣能夠?qū)W好物理化學(xué)這門課程呢？ 【板 書】五、物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1、注意邏輯推理的思維方法；2、注意自己動(dòng)手推導(dǎo)公式； 3、重視多做習(xí)題； 4、勤于思考。
【教學(xué)重點(diǎn)】1、理想氣體及其狀態(tài)方程的理解；
2、掌握理想氣體混合物的P、V、T關(guān)系； 3、真實(shí)氣體狀態(tài)方程的領(lǐng)會(huì)。
【引 言】由于氣體是氣、液、固三態(tài)中最簡(jiǎn)單的一種聚集狀態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)的變
化在物質(zhì)變化中最有典型意義，所以物理化學(xué)課程一般都由氣態(tài)的學(xué)習(xí)開始。為什么以氣體為研究對(duì)象呢？
第一章 氣體的PVT關(guān)系 1－1 理想氣體狀態(tài)方程
【板 書】一、為什么以氣體為研究對(duì)象？
1、對(duì)T和P影響敏感；
2、P、V、T定量關(guān)系易發(fā)現(xiàn)；
3、熱力學(xué)主要研究對(duì)象（理想氣體）。
【引 言】從17世紀(jì)中期，人們開始研究低壓下（P<1MPa）氣體的PVT關(guān)系，
發(fā)現(xiàn)了三個(gè)對(duì)各種氣體均適用的經(jīng)驗(yàn)定律。
【板 書】二、理想氣體狀態(tài)方程式 【幻 燈 片】1、波義爾定律
2、蓋－呂薩克定律
3、阿伏加德羅定律
V/N=K（T、P恒定）即V∝N
理想氣體狀態(tài)方程式：P1V1/T1=P2V2/T2=?=PnVn/Tn=K=PV/T
【板 書】1Pa＝1N/m2=105dyn/(102cm)2=10dyn/cm2
1N=1Kg2m/s2=1000g3100cm/s2=105dyn 由mmHg的定義出發(fā)：
P=mg/s=ρvg/s=ρshg/s=ρgh（其中汞的密度ρ汞＝13.595g/cm3） 代入:1mmHg=13.5953980.665310.1=1333.22dym/cm2=133.322N/m2 又∵1atm=760mmHg=101325Pa
∴1atm=7603133.322=1.01325dyn/cm2=1.01325105N/m2 R=PV/T=0.08206atm?l?K-1?mol-1
=(1.013253106dyn/cm2322.4143103cm3)/273.15K?mol
=8.3143107ergs?K-1?mol-1 所以 R=8.314J?K-1?mol-1
R=1.987cal?K-1?mol-1
注意：1atm?l＝8.314/0.08206=101.3J
1J=0.24cal, 1cal=4.18J, 1J=107ergs（爾格） 【板 書】三、理想氣體的特征：
1、分子之間無相互作用力； 2、分子本身不占有體積。
通常把在任何溫度，任何壓力下均服從理想氣體狀態(tài)方程的氣體
稱為理想氣體。
1－2 理想氣體混合物
【板 書】一、混合物的組成
1、摩爾分?jǐn)?shù)（xB） 2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ωB） 3、體積分?jǐn)?shù)（φB）
二、理想氣體狀態(tài)方程對(duì)理想氣體混合物的應(yīng)用 【副 板 書】
道爾頓分壓定律：混合理想氣體的總壓等于各組分的分壓加和。 ．．．．．．．【提 問】何謂分壓？
【板 書】1、分壓：各組分在相同溫度下，單獨(dú)存在時(shí)所占據(jù)混合氣體總體積的
壓力叫分壓，即P總＝P1 + P 2 + P 3+?+ Pi =?Pi
由分壓定律：P1＝n1RT/V，P2＝n2RT/V，?，Pi＝niRT/V
故P總＝(n1+ n2+?+ni) RT/V
因?yàn)閚1+ n2+?+ni＝n總 ，所以 P1/P總＝n1/n總＝x1 同理可得：Pi/P總＝xi──摩爾分?jǐn)?shù) 因此分壓定律數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Pi＝xi P總 又因?yàn)?PV=nRT
所以V=nRT/P= n1RT/P + n2RT/P +?+ niRT/P = V1+V2+?+Vi 即 V總＝V1 + V 2 + V 3+?+ Vi
【講 解】進(jìn)而得出分體積的定義
【板 書】2、分體積：各組分在相同溫度、相同壓力下，單獨(dú)存在時(shí)所占據(jù)的體
積，即 Vi/V總 = Xi
【板 書】例題1 計(jì)算0℃、1atm下甲烷氣體的密度。
例題2用細(xì)管連接體積V相等的兩個(gè)玻璃球中放入0℃、1atm的空氣加以密封，若將其中一個(gè)球加熱至100℃，另一個(gè)球仍保持0℃，求容器中氣體的壓力（細(xì)管的體積可忽略不計(jì)）
例題3物質(zhì)的熱膨脹系數(shù)α及壓縮系數(shù)β的定義如下：
α＝1/V(?V/?T)P ；β=-1/V(?V/?P)T，試求理想氣體的α、β和溫度、壓力的關(guān)系。
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