化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納大全
在學(xué)習(xí)中，是不是經(jīng)常追著老師要知識點(diǎn)？知識點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。那么，都有哪些知識點(diǎn)呢？下面是小編幫大家整理的化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)歸納大全，希望對大家有所幫助。
化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納 1
1、科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——性等。
5石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
6過巨大貢獻(xiàn)。
(空氣)
1替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2里先后用不同的方法制得了氧氣。
3約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>
4、CO、NO，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。
4以分成原子，而原子卻不能再分。
5，質(zhì)
量比為8︰1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
�。∣2、H2、CO2、CO、C）
1 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH）
2、金剛石（CC木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體，需加熱2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3—4— 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。
�、趯�(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H、CO）、天然氣（主要成分CH） ③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3— 5 ①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 ②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、郏t色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）
�、埽ㄣy白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，
生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）
�、荩ㄣy白色）Fe和O2
�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
�、逤O和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2—
CO+ O2—2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2—（氧氣充足） C+ O2—
�、谶�原性 H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)
C+ CuO—
CO+CuO—
7、CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）
�、谂c堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）
�、叟c灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）
�、俪s：CO[CO2] 2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—
CaO[CaCO3] CaCO3— ②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
2O2、CO），（CO、CO）]用石灰水
8、酒精 無水醋酸又稱冰醋酸。
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的`糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。
�。ㄨF）
1導(dǎo)體。
2Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
3面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4 Cu、Zn、Al
5
合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不是置換反應(yīng)）
7、低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。
9止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。
（溶液）
1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
①加水②升溫
飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對溫度例外
�、僭黾尤苜|(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，
NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。 對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為
4、鹽酸中溶質(zhì)是石灰水中溶質(zhì)為食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為為H，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為
1、分子是保持物質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的
單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 ③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。 ⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。 ⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。
由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。
共價(jià)化合物是由組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
3、決定元素的種類質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。
Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32
�。ㄙ|(zhì)量守恒定律）
1減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數(shù)目。 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。
�。ㄋ帷A、鹽）
1、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。
化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納 2
一、常見儀器及基本操作
1、常用儀器的分類
存放藥品的儀器：廣口瓶、細(xì)口瓶、滴瓶、集氣瓶 取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管 加熱儀器：酒精燈
反應(yīng)容器：可直接加熱的試管 燃燒匙等，能間接加熱的燒杯 燒瓶等 稱量儀器：托盤天平，量筒 分離儀器：漏斗
夾持儀器：試管夾，鐵架臺，坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗，石棉網(wǎng)，玻璃棒，試管刷，水槽等
2、藥品取用原則
“三不”原則：不用手摸藥品，不湊近聞味，不嘗藥品
節(jié)約原則：沒有說明用量時(shí)，液體取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部即可
處理原則：一般實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放入指定的容器內(nèi)，既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟掉
3、酒精燈的使用
酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三部分，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分進(jìn)行加熱。
向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。用完酒精，必須用燈帽蓋滅。
二、配制溶液
1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的主要步驟有計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。
2、稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水注入濃硫酸中。
三、過濾及蒸發(fā)
1、過濾是除去液體中難溶固體的一種方法，過濾操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等。
2、過濾操作中玻璃棒的作用是引流。
3、蒸發(fā)操作需用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺。 4、在蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱。熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。 重難點(diǎn)：過濾操作，粗鹽提純的步驟
物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純
一、物質(zhì)的`檢驗(yàn)
離子的檢驗(yàn)：
1、氫離子和氫氧根離子常用紫色石蕊溶液來檢驗(yàn)，若石蕊溶液變紅，則溶液中含有氫離子，若石蕊溶液變藍(lán)，則溶液中含有氫氧根離子。
2、氯離子：加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
3、硫酸根離子：氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
4、碳酸根離子：稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水，變渾濁。
5、銅離子為藍(lán)色，鐵離子為黃色，加入氫氧化鈉溶液，分別生成藍(lán)色絮狀沉淀和紅褐色沉淀。
推斷題尋找突破口：
作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是氫氧化銅；紅褐色沉淀一般是氫氧化鐵。
二、物質(zhì)的分離和提純
1、物質(zhì)的分離：通過適當(dāng)?shù)姆椒�，把混合物中的各組分物質(zhì)彼此分開，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)的原來狀態(tài)，分別得到純凈物。
2、物質(zhì)的提純：通過適當(dāng)?shù)姆椒�，把混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱除雜。
3、若氯化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀鹽酸或氯化鈣溶液除去；硫酸鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉是新雜質(zhì)。
4、氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去，不能選用稀鹽酸除去的原因是鹽酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。
5、硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液（又稱降溫結(jié)晶）法提純；粗鹽中含有少量泥沙時(shí)，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶法提純。
化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納 3
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
112、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、
二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸
(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。
15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團(tuán)及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、
—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的'同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代
烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或
CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍(lán)
21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物(如烯)
21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)
醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH
23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚
34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)
35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量
40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(yīng)(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸
46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔
俗名總結(jié)：
序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名
1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打
2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打
3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍(lán)礬
4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬
10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰
實(shí)驗(yàn)部分：
1.需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)銀鏡反應(yīng)(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)
(2)蒸餾
(3)固體溶解度的測定
(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：www.Ks5u.com
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))
化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納 4
高中化學(xué)反應(yīng)知識重點(diǎn)
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的`有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
高中化學(xué)考點(diǎn)知識
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+<>
26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
一、影響化學(xué)平衡移動的因素
(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的'濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。
(二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
(三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
二、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納 5
一、原電池
課標(biāo)要求
1、掌握原電池的工作原理
2、熟練書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式
要點(diǎn)精講
1、原電池的工作原理
�。�1）原電池概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。
若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移，我們就可以把這個(gè)過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能；非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用。
（2）原電池裝置的構(gòu)成
①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極。
�、陔姌O材料均插入電解質(zhì)溶液中。
�、蹆蓸O相連形成閉合電路。
�。�3）原電池的工作原理
原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，簡易記法：負(fù)失氧，正得還。
2、原電池原理的應(yīng)用
�。�1）依據(jù)原電池原理比較金屬活動性強(qiáng)弱
�、匐娮佑韶�(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負(fù)極，二者是相反的。
②在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
�、墼姵氐恼龢O通常有氣體生成，或質(zhì)量增加；負(fù)極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。
�。�2）原電池中離子移動的方向
①構(gòu)成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動；
②原電池的外電路電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極。
注：外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極；
內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
3、原電池正、負(fù)極的判斷方法：
�。�1）由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
�。�2）根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。
電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。
�。�3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動方向判斷
在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
�。�4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷
原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
�。�5）根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來判斷。
工作后，電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在電極（正極）放電，電極活動性弱；反之，電極質(zhì)量減小，說明電極金屬溶解，電極為負(fù)極，活動性強(qiáng)。
�。�6）根據(jù)有無氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出h2的電極反應(yīng)，說明電極為正極，活動性弱。
本節(jié)知識樹
原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。
二、化學(xué)電源
課標(biāo)要求
1、了解常見電池的種類
2、掌握常見電池的工作原理
要點(diǎn)精講
1、一次電池
�。�1）普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅（負(fù)極）和碳棒（正極），內(nèi)部填充的是糊狀的mno2和nh4cl。電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)是：
�。�2）堿性鋅錳電池
用koh電解質(zhì)溶液代替nh4cl作電解質(zhì)時(shí)，無論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應(yīng)如下：
（3）銀鋅電池――紐扣電池
該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為ag2o和zn，電解質(zhì)為koh溶液。其電極反應(yīng)式為：共3頁，當(dāng)前第1頁123
（4）高能電池――鋰電池
該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大，使用壽命長。
如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應(yīng)式為：
2、二次電池
原理：充電電池在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，生成物重新轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，使充電放電可在一定時(shí)期內(nèi)循環(huán)進(jìn)行。
鉛蓄電池
構(gòu)成：該電池以pb和pbo2作電極材料，硫酸作電解質(zhì)溶液。
放電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。充電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)。
3、氫氧燃料電池
（1）氫氧燃料電池的構(gòu)造
在氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為koh溶液。石墨為電極，h2和o2或空氣）源源不斷地通到電極上。
�。�2）氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生污染物。
本節(jié)知識樹
根據(jù)原電池的工作原理，設(shè)計(jì)了各種用途的原電池產(chǎn)品。需要了解常見電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和使用范圍。
三、電解池
課標(biāo)要求
1、掌握電解池的工作原理
2、能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電解池反應(yīng)方程式
3、了解電解池、精煉池、電鍍池的原理
要點(diǎn)精講
1、電解原理
（1）電解的含義：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解，這種把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置叫做電解池。
�。�2）構(gòu)成電解池的條件
①直流電源。
�、趦蓚�(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因?yàn)樗鼈冊谝话愕耐姉l件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。用還原性較強(qiáng)的材料制作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。
�。�3）陰、陽極的判斷及反應(yīng)原理
與電源的正極相連的電極為陽極。陽極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽離子；陽極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子（即具有還原性）的離子在陽極表面失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。
與電源的負(fù)極相連的`電極為陰極。陰極如果是具有氧化性的物質(zhì)，則陰極本身得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電
子，發(fā)生還原反應(yīng)（如下圖所示）
2、電解原理的應(yīng)用
�。�1）電解飽和食鹽水以制備燒堿、氯氣和氫氣
�、匐娊怙柡褪雏}水的反應(yīng)原理
②離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程
�。�2）電鍍
�、匐婂兊暮x：電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。
②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。
�、垭婂兲攸c(diǎn)：“一多、一少、一不變”。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。
（3）電鍍的應(yīng)用――銅的電解精煉
�、匐娊夥ň珶掋~的裝置
�、陔娊夥ň珶掋~的化學(xué)原理
電解精煉是一種特殊的電解池。電解精煉中的兩個(gè)電極都是同種金屬單質(zhì)，陽極是純度較低的金屬單質(zhì)，陰極是純度較高的金屬單質(zhì)。
�。�3）電冶金
原理：化合態(tài)的金屬陽離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質(zhì)。
本節(jié)知識樹
化學(xué)能與電能可以相互轉(zhuǎn)化。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的反應(yīng)為電解反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫電解池。共3頁，當(dāng)前第2頁123
原電池與電解池比較
四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
課標(biāo)要求
�、倌軌蚪忉尳饘匐娀瘜W(xué)腐蝕的原因
②了解金屬腐蝕的危害
�、壅莆战饘俑g的防護(hù)措施
要點(diǎn)精講
1、金屬的腐蝕
（1）定義：金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。
�。�2）分類：由于金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
�、倩瘜W(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕�；瘜W(xué)腐蝕過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是普通的氧化還原反應(yīng)，而不是原電池反應(yīng)，無電流產(chǎn)生。
�、陔娀瘜W(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
（3）電化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕，實(shí)際上是由大量的微小的電池構(gòu)成微電池群自發(fā)放電的結(jié)果。
�、傥鰵涓g
鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無數(shù)個(gè)微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。若電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)則發(fā)生析氫腐蝕。
②吸氧腐蝕
金屬表面酸性較弱或呈中性時(shí)，溶解在溶液中的氧氣與水結(jié)合，生成oh-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發(fā)生吸氧腐蝕。
2、金屬的防護(hù)
金屬防護(hù)的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護(hù)要解決的主要問題就是使金屬不被氧化。
�。�1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法
將被保護(hù)的金屬與更活潑的金屬連接，構(gòu)成原電池，使活潑金屬作陽極被氧化，被保護(hù)的金屬作陰極。
�。�2）外加電源的陰極保護(hù)法
利用外加直流電，負(fù)極接在被保護(hù)金屬上成為陰極，正極接其他金屬。
�。�3）非電化學(xué)防護(hù)法
�、俜墙饘俦Ｗo(hù)層②金屬保護(hù)層③金屬的鈍化
3、判斷金屬活動性強(qiáng)弱的規(guī)律
�。�1）金屬與水或酸的反應(yīng)越劇烈，該金屬越活潑。
�。�2）金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越活潑。
�。�3）一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬比另一種金屬更活潑。
�。�4）兩金屬構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極的金屬比作正極的金屬更活潑。
�。�5）在電解的過程中，一般地先得到電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性比后得到電子的金屬陽離子對應(yīng)的金屬單質(zhì)的活潑性弱。
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